1、辽宁省实验中学2023届高三上学期第一次阶段测试化学科试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(每道题只有一个正确答案)1. 下列说法中正确的是A. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应B. 将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为C. 液态氯化氢、熔融氢氧化钾、固体硫酸钡都是电解质D. 金属氧化物一定是碱性氧化物2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B. 0
2、.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C. 0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD. 0.1 molL1H2SO4溶液：K+、3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 和混合溶液与足量NaOH反应：B. 中加入过量溶液：C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：D. 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1的溴化亚铁溶液中：4. 将04gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A. B. C. D. 5. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、N
3、aClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 215B. 113C. 31D. 416. 在碱性溶液中与反应生成、和，消耗与的物质的量之比为5：6，则x的值是A. 2B. 3C. 4D. 57. 下列说法错误的是A. 将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/LB. 将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%C. 某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5molD. 1m
4、ol氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.68. 下列说法正确的是A. 1mol 和混合物中含有的阴、阳离子总数是3B. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数目为0.46C. 1.12L含有3.4个质子D. 2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为9. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入200mL 6 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是A. 该合金中铁的质量为5.4gB. 所加的稀硫酸中含0.6mol C. 合金与稀
5、硫酸反应共生成0.45mol D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.310. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOH Fe、HNO3S、O2A. B. C. D. 11. 将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A. B. C. D. 12. 实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来13. 下列实验操作、方法和装置均正确的是A. 图为制取少量氧气并可以控制反应停
6、止B. 图为碳酸氢钠受热分解C. 图为比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性D. 图为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液14. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为A. NO2B. N2O3C. N2OD. N2O415. 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色A. AB. BC. CD. D二、非选择题(共55分)16. 钛合金密度较
7、小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_、_(写两种)。（2）中Ti的化合价为_，“酸浸”中，反应的离子方程式为_。（3）加入铁屑的作用是_。（4）实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_，废渣的主要成分是_。实验室完成“操作”包括的具体操作有_，_，过滤，洗涤，干燥。II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_。（6）制备海绵钛中A
8、r作用是_。17. 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、的反应。已知：NO与可发生反应NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为在溶液中存在平衡(棕色)I.关闭，打开，探究NO与铜粉的反应并检验NO。（1）反应开始前，打开，通入一段时间，其目的是_。（2）装置B中盛放的试剂为水，其作用是_。（3）装置F中实验现象为_。II.关闭，打开，探究NO与的反应并制备。（4）装置G的作用是_。（5）若省略装置C，则进入装置G中的气体除、NO外，可能还有_(填化学式)。（6）测定反应后装置E中的含量，已知在酸性条件下，可将还原为，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取a g样品溶于
9、水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100的酸性溶液滴定至终点时，消耗b mL酸性溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。样品中的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。18. 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：（1）写出基态Cu原子的价电子排布式_。（2）已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_。（3）配合物中碳原子的杂化类型是_，配体的空间构型为_。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（4）M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。原子坐标参数，表示晶胞内部各原子
10、的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_pm(写出计算式)。19. 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：（1）A的名称是_；B中所含官能团的名称是_。（2）反应反应类型_。（3）反应的化学方程式为_。（4）AG分子中具有手性碳的分子有_个。（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。I.苯环上只有三个取代基II.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰III.1mol该物质与足
11、量溶液反应生成2mol 辽宁省实验中学2023届高三上学期第一次阶段测试化学科试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(每道题只有一个正确答案)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D
12、二、非选择题(共55分)【16题答案】【答案】（1） . 适当升温 . 延长酸浸时间 （2） . +4 . （3）将还原成 （4） . 漏斗和玻璃棒 . . 蒸发(加热)浓缩 . 冷却(降温)结晶 （5） （6）作保护气【17题答案】【答案】（1）排除装置内的空气，防止干扰实验 （2）除去挥发出的硝酸杂质 （3）溶液由浅绿色变为棕色 （4）吸收未反应完的NO，防止污染空气 （5） （6） . . 【18题答案】【答案】（1） （2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 （3） . 和 . 直线形 . （4） . . 【19题答案】【答案】（1） . 对氟苯酚或者4-氟苯酚 . 氟原子和酯基 （2）取代反应 （3） （4）2 （5）和
