1、2016年福建省泉州市晋江市陈埭民族中学学业水平化学模拟试卷（三）一、选择题（本大题有24小题，每小题2分，共48分每小题只有一个正确答案）1工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题以下做法与低碳要求不相适应的是（）A提倡骑自行车、乘公交车出行B多挖煤，多发电，加快经济发展C利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D尽量不使用一次性竹、木筷子2NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A标准状况下2.24LO2B含NA个氢原子的H2C22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol1）D含3.011023个分子的CH43下列物质的
2、包装箱应贴如图标的是（）A氯化钠B碳酸氢钠C浓硫酸D酒精4下列属于共价化合物的是（）AN2BCaCl2CNaOHDH2O5下列过程，观察不到颜色变化的是（）ANO气体暴露在空气中B往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液CCl2通过湿润的有色布条D往NaOH溶液中通入CO26下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m （l100nm）之间的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液7以下做法达不到目的是（）A蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒8下
3、列物质分类不正确的是（）A纯碱属于碱类B漂白粉属于混合物C氧化铜属于氧化物D淀粉属于天然高分子化合物9可以通过两种单质直接化合生成的物质是（）ASO3BNO2CCO2DFeCl210能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（）ACl2+2NaBr=Br2+2NaClBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O11互为同素异形体的是（）A168O与188OBCH4与C2H6C红磷与白磷D正丁烷与异丁烷12下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A干冰气化B金属冶炼C炸药爆炸D食物腐败13人
4、体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性14以下反应属于加成反应的是（）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色D乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯15配制100mL2.0molL1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C容量瓶D集气瓶16可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A紫色石蕊试液BAgNO3溶液CNa2CO3溶液D淀粉
5、碘化钾溶液17下列能将化学能转化为电能的装置是（）ABCD18以下实验操作正确的是（）A用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰19下列反应属于置换反应的是（）ANH4Cl=NH3+HClBMg+2HCl=MgCl2+H2CCaO+CO2=CaCO3DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO320在溶液中能大量共存的离子组是（）ACa2+ CO32 ClBH+ SO42 CO32CK+ H+ OHDFe3+ Na+ NO321假酒中严重超标的有毒成分主要是（）ACH3CH2OHBCH3OH
6、CCH3COOCH2CH3DCH3COOH22下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块 状B0.5molL120粉末状C2molL135块 状D2molL135粉末状AABBCCDD23下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A次氯酸B金属钠C氯化钠D氧化钙24以下物质保存方法不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油中B少量白磷保存在水中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中二、填空简答题（本大题共41分）25某学生将青香蕉与熟苹果装入塑料袋后，紧系袋口，过几天青香蕉
7、变黄成熟了，这是因为成熟水果自身放出气体（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我们所吃的豆腐是一种（填“蛋白质凝胶”或“脂肪”）； 碳酸氢钠的俗名叫，可用作食品发酵剂26针对下面10种元素，完成以下各小题回答下列间题AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金属性最强的元素是（填名称）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N14 H1），其水溶液呈性（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧
8、化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式27从A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纤维素 E油脂 F蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内（1）属于烃类的是（2）能与乙醇发生酯化反应的是（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是（4）肉、蛋、奶等富含（5）能作为制造肥皂的原料是（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是28完成下列各题（1）Al2O3与H2SO4反应的化学方程式（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：29铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是（2）气体A是（填化学
9、式）（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）溶液B中阴离子除OH外还有（填化学式），溶液D中存在的金属离子为（填化学式）30简要回答下列问题（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注废弃电池必须回收处理的原因是：（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂其理由是：三、实验探究题（本大题共11分）31为了达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中实验要求试剂及方法鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液A分别加入氯化钡溶液，
10、观察现象证明盐酸溶液呈酸性B点燃，闻其气味鉴别真丝围巾和纯棉围巾C加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉D将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡32为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中图1是所示仪器及药品：请回答：（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为接、接、接、接（2）装置3的作用是，其反应的化学方程式是（3）装置1中的现象是（4）在反应装置中发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为L（标准状况，MnO2的摩尔质量为87gmol
11、1）【实验讨论】对图1实验中 Cl2的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见甲同学认为：Cl2气体应从a处通入集气瓶中乙同学认为：Cl2气体应从b处通入集气瓶中你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的（已知：同等条件下Cl2的密度大于空气）【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置装置图2（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是附加题：用来检测你的熟练程度，要作答。33环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮AABBCCDD3
12、4向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有（）AOHBCHOCCCDCOOH35根据如图有机物的转化关系回答已知A是乙醇（1）B、C、D的名称分别是、（2）B转化成C的反应化学方程式2016年福建省泉州市晋江市陈埭民族中学学业水平化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本大题有24小题，每小题2分，共48分每小题只有一个正确答案）1工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题以下做法与低碳要求不相适应的是（）A提倡骑自行车、乘公交车出行B多挖煤，多发电，加快经济发展C利用特殊材料建屋顶
13、、墙面，充分利用太阳光照明D尽量不使用一次性竹、木筷子【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可【解答】解：A提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A错误； B发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，故B正确；C利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，故C错误；D尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故D错误故选B2NA
14、为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A标准状况下2.24LO2B含NA个氢原子的H2C22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol1）D含3.011023个分子的CH4【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据n=计算物质的量；B、依据阿伏伽德罗常的含义分析判断；C、依据n=计算物质的量；D、依据n=计算物质的量【解答】解：A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；B、含NA个氢原子的H2物质的量为0.5mol；C、22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol1）物质的量为0.5mol；D、含3.011023个分子的CH4物质的量为0.5mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选
15、A3下列物质的包装箱应贴如图标的是（）A氯化钠B碳酸氢钠C浓硫酸D酒精【考点】化学试剂的分类【分析】图示标志为腐蚀品，应选有腐蚀性的物质【解答】解：A氯化钠无腐蚀性，故A错误； B碳酸氢钠无腐蚀性，故B错误；C浓硫酸有腐蚀性，故C正确；D酒精有可燃性，无腐蚀性，故D错误故选C4下列属于共价化合物的是（）AN2BCaCl2CNaOHDH2O【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键【解答】解：AN2为单质而不是化合物，故A错误；BCaCl2中只含离子键，为离子化合物
16、，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，所以NaOH为离子化合物，故C错误；DH2O中只含共价键，为共价化合物，故D正确；故选D5下列过程，观察不到颜色变化的是（）ANO气体暴露在空气中B往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液CCl2通过湿润的有色布条D往NaOH溶液中通入CO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A一氧化氮容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮；BFe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色；C氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性；DNaOH溶液中通入CO2会反应生成可溶性的钠盐无色
17、溶液和水，没有颜色变化；【解答】解：ANO气体暴露在空气中，容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故A错误；B氯化铁溶液中滴入KSCN溶液发生的离子反应为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，溶液从淡黄色变为血红色，观察到颜色变化，故B错误；CCl2通过湿润的有色布条时，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故C错误；DNaOH溶液中通入少量CO2气体2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入过量CO2气体NaOH+CO2NaHCO3，NaOH溶液和CO2气体为无色，生成碳酸钠或碳酸氢钠呈无色，观察不到颜色变化，故D正确；故选D6下列分散系中，分散质微
18、粒直径介于109107m （l100nm）之间的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答【解答】解：A溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于109m ），故A错误；B胶体分散质微粒直径介于1100nm之间（介于109107m ），故B正确；C悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故C错误；D乳浊液是浊液的一种，分散质微粒
19、直径大于100nm（大于107m ），故D错误；故选B7以下做法达不到目的是（）A蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒【考点】微量元素对人体健康的重要作用；三废处理与环境保护【分析】A肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应；B缺碘会引起甲状腺肿大；C白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理
20、，以致造成城市环境严重污染的现象；D病毒、细菌的成分都是蛋白质【解答】解：A肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻痛痒症状，达到目的，故A错误； B海带中含碘，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，达到目的，故B错误；C对生活中的塑料垃圾进行填埋会污染土壤，达不到目的，故C正确；D病毒、细菌的成分都是蛋白质，高温蒸煮能使蛋白质变性，达到目的，故D错误故选C8下列物质分类不正确的是（）A纯碱属于碱类B漂白粉属于混合物C氧化铜属于氧化物D淀粉属于天然高分子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混
21、合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B正确；C、CuO是有Cu元素和O元素构成的化合物，属于氧化物，故C正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D正确；故选A9可以通过两种单质直接化合生成的物质是（）ASO3BNO2CCO2DFeCl2【考点】含硫物质的性质及综合应用；氮气的化学性质；铁的化学性质【分析】A、硫和氧气发生反应只生成二氧化硫；B、氮气和氧气发生反应只能生成一氧化氮；C、碳和氧气气发
22、生反应可生成一氧化碳，或是二氧化碳；D、铁和氯气发生反应只生成氯化铁【解答】解：A硫和氧气发生反应只生成二氧化硫，不可通过单质与氧气直接反应生成，故A错误；B氮气和氧气可在放电条件下反应生成NO，NO能与氧气反应生成NO2，所以不可通过单质与氧气直接反应生成NO2，故B错误；C碳和氧气气发生化合反应可生成一氧化碳或是二氧化碳，可通过单质与氧气直接反应生成，故C正确；D铁和氯气发生反应只生成氯化铁，氯化亚铁不可通过单质与氯气直接反应生成，故D错误；故选：C；10能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（）ACl2+2NaBr=Br2+2NaClBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO
23、2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答【解答】解：A、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl；故A不符合；B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2，故B不符合；C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故C不符合；D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，反
24、应的离子方程式为H+OH=H2O，故D符合；故选D11互为同素异形体的是（）A168O与188OBCH4与C2H6C红磷与白磷D正丁烷与异丁烷【考点】同素异形体【分析】根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可【解答】解：A168O与188O的质子数都为8，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素，故A错误； BCH4与C2H6都是化合物，不属于同素异形体，是同系物，故B错误；C红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D正丁烷和异丁烷都是化合物，不属于同素异形体，属于同分异构体，故D错误故选C12下列变化中，一定
25、不存在化学能与热能的相互转化的是（）A干冰气化B金属冶炼C炸药爆炸D食物腐败【考点】化学能与热能的相互转化【分析】存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故B不符合；C、炸药爆炸过程中 有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应伴随能量变化，故D不符合；故选A13人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能
26、力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性【考点】氧化还原反应【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性故选D14以下反应属于加成反应的是（）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色D乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯【考点】取代反应与加成反应【分析】
27、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据概念分析解答【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B、乙烯使溴水褪色，乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烯，所以属于加成反应，故B正确；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误D、乙烯生产聚乙烯，属于加聚反应，故D错误；故选：B15配制100mL2.0molL1
28、Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C容量瓶D集气瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等【解答】解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，故选D16可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A紫色石蕊试液BAgNO3
29、溶液CNa2CO3溶液D淀粉碘化钾溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，以此来解答【解答】解：A氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，故A正确；B氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A17下列能将化学能转化为电能的装置是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将化学能
30、转化为电能的装置，即形成原电池，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故A错误；B，该装置符合原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极，该装置能将化学能转化为电能，故B正确；C该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故C错误；D该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选B18以下实验操作正确的是（）A用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C给烧瓶里的液体加热时，
31、垫上石棉网D用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰【考点】计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法【分析】A量筒不能用来稀释和配制溶液；B氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；C烧瓶不能直接加热；D根据酒精灯的使用方法【解答】解：A量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误； B氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；C烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；D用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误故选C19下列反应属于置换反应的是（）ANH4Cl=NH3+HClBMg+2HCl=MgCl2+H2CCaO+
32、CO2=CaCO3DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【考点】化学反应的实质【分析】根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物【解答】解：A反应物为一种，生成物是两种化合物，不是置换反应，是分解反应，故A错误； B反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故B正确；C反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，不是置换反应，是化合反应，故C错误；D两种物质在溶液中交换离子的反应是复分解反应，故D错误故选B20在溶液中能大量共存的离子组是（）ACa2+ CO32 ClBH+ SO42 CO32CK+ H+ O
33、HDFe3+ Na+ NO3【考点】离子共存问题【分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水，或不发生其它类型的反应，则可大量共存，以此解答该题【解答】解：ACa2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BH+与CO32反应生成水和二氧化碳气体，故B错误；CH+与OH反应生成水而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，故D正确故选D21假酒中严重超标的有毒成分主要是（）ACH3CH2OHBCH3OHCCH3COOCH2CH3DCH3COOH【考点】醇类简介【分析】根据工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，进行分析解答【解答】解：假酒一般都是用工业酒精配制的饮用酒，因为工业酒精中含
34、有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，所以假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇故选B22下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块 状B0.5molL120粉末状C2molL135块 状D2molL135粉末状AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答【解答】解：C、D与A、B相比较，C、D温度较高，为影响反应速率
35、的主要因素，则反应速率C、D大于A、B，A与B相比较，A固体表面积较小，反应速率最小故选A23下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A次氯酸B金属钠C氯化钠D氧化钙【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质【分析】易分解、易被氧化，易与空气中的水、二氧化碳等反应的物质，久置于敞口容器中变质，反之不变，以此来解答【解答】解：A次氯酸不稳定，久置于敞口容器中分解而变质，故A不选；BNa易被氧化，久置于敞口容器中发生氧化反应而变质，故B不选；C氯化钠不能与空气中物质反应，且性质稳定，不变质，故C选；DCaO与水反应后，易吸收二氧化碳，则久置于敞口容器中变质，故D不选；故选C24以下物质
36、保存方法不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油中B少量白磷保存在水中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中【考点】药品的取用【分析】A钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B白磷在空气中能自燃；C见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；DNaOH与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠【解答】解：A钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确； B白磷在空气中能自燃，应保存在水中，故B正确；C浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；DNaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用
37、玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误故选D二、填空简答题（本大题共41分）25某学生将青香蕉与熟苹果装入塑料袋后，紧系袋口，过几天青香蕉变黄成熟了，这是因为成熟水果自身放出气体乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我们所吃的豆腐是一种蛋白质凝胶（填“蛋白质凝胶”或“脂肪”）； 碳酸氢钠的俗名叫小苏打，可用作食品发酵剂【考点】乙烯的化学性质；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】乙烯是一种植物激素，可以用于果实的催熟；豆腐的主要成分是蛋白质，是由豆浆这种胶体聚沉而来；碳酸氢钠俗称小苏打，据此分析【解答】解：乙烯是一种植物激素，可以用于果实的催熟，成熟的
38、水果可以自身释放出乙烯；豆腐的主要成分是蛋白质，是由豆浆这种胶体聚沉而来，故豆腐是一种蛋白质凝胶；碳酸氢钠俗称小苏打，故答案为：乙烯，蛋白质凝胶，小苏打26针对下面10种元素，完成以下各小题回答下列间题AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N14 H1），其水溶液呈碱性性（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）
39、；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化
40、物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径MgAl，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，
41、故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O27从A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纤维素 E油脂 F蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内（1）属于烃类的是A（2）能与乙醇发生酯化反应的是B（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是C（4）肉、蛋、奶等富含F（5）能作为制造肥皂的原料是E（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是D【考点】油脂的性质、组成与结构；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途；
42、纤维素的性质和用途【分析】（1）根据烃是只含C、H两种元素的化合物；（2）根据酸能与乙醇发生酯化反应；（3）根据植物通过光合作用的产物为葡萄糖；（4）根据肉、蛋、奶等富含蛋白质；（5）根据油脂在碱性条件下水解制肥皂；（6）根据棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素；【解答】解：（1）因烃是只含C、H两种元素的化合物，故答案为：A；（2）因酸能与乙醇发生酯化反应，故答案为：B；（3）因植物通过光合作用的产物为葡萄糖，故答案为：C；（4）因肉、蛋、奶等富含蛋白质，故答案为：F；（5）因油脂在碱性条件下水解制肥皂，该反应又称为皂化反应，故答案为：E；（6）因棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素，故答案为：D2
43、8完成下列各题（1）Al2O3与H2SO4反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【考点】镁、铝的重要化合物；乙醇的化学性质【分析】（1）Al2O3与H2SO4反应生成硫酸铝和水；（2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水【解答】解：（1）Al2O3与H2SO4反应生成硫酸铝和水，则反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O；（2
44、）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，则反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O29铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是过滤（2）气体A是H2（填化学式）（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成HCl（填化学式），A在该反应中作为还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）溶液B中阴离子除OH外还有AlO2（填化学式），溶液D中存在的金属离子为Fe2+（填化学式）【考点】铁的化学性质；铝的化学性质【分析】（1）实现固体和液体的分离采用过滤的方法；（2）金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸
45、钠和氢气；（3）根据氢气和氯气在光照下发生反应生成氯化氢来回答；（4）根据金属铝和氢氧化钠反应，但是金属铁和氢氧化钠不反应，但是可以和盐酸反应来回答【解答】解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；（2）气体A是氢气，故答案为：H2；（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂，故答案为：HCl；还原剂；（4）溶
46、液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，故答案为：AlO2；Fe2+30简要回答下列问题（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注废弃电池必须回收处理的原因是：防止（重金属离子）污染环境（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：常温下浓硫酸可使铝钝化（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂其理由是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【考点】常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质；药物的主要成分和疗效【分析】（1）废弃电池中的重金属对环境造成污染；（2）根据浓硫酸能使铝的表面钝化分析；（
47、3）根据题意，胃酸的主要成分是盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：（1）废弃电池中的重金属对环境造成污染，则废旧电池必须回收，故答案为：防止（重金属离子）污染环境；（2）常温下，浓硫酸能使铝表面钝化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，不能跟铝进一步反应，浓硫酸可以用铝质容器储存，故答案为：常温下浓硫酸可使铝钝化；（3）胃酸的主要成分是盐酸，CaCO3可与盐酸反应，减少过多的胃酸，方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O三、实验探究题（本大题共11分）31为了达到下表中的实验要求，
48、请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中实验要求试剂及方法鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液AA分别加入氯化钡溶液，观察现象证明盐酸溶液呈酸性DB点燃，闻其气味鉴别真丝围巾和纯棉围巾BC加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉CD将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】Na2SO4溶液和NaCl溶液的阴离子不同，与氯化钡反应生成白色沉淀的为Na2SO4；盐酸溶液呈酸性，可测定pH小于7；真丝围巾的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；淀粉遇碘单质变蓝，以此来解答【解答】解：Na2SO4溶液和NaCl溶液的阴离子不同，与氯化钡反应生成白色沉淀
49、的为Na2SO4，则鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液的试剂与方法为A；盐酸溶液呈酸性，可测定pH小于7，则证明盐酸为酸性的方法为D；真丝围巾的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则鉴别真丝围巾和纯棉围巾的方法为B；淀粉遇碘单质变蓝，则检验淘米水中是否含有淀粉的试剂与方法为C，故答案为：A；D；B；C32为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中图1是所示仪器及药品：请回答：（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E（2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl
50、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）装置1中的现象是溶液变蓝（4）在反应装置中发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为2.24L（标准状况，MnO2的摩尔质量为87gmol1）【实验讨论】对图1实验中 Cl2的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见甲同学认为：Cl2气体应从a处通入集气瓶中乙同学认为：Cl2气体应从b处通入集气瓶中你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的（已知：同等条件下Cl2的密度大于空气）【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置装置图2前（填“前”或“后”）
51、再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl2的干燥剂【考点】氯、溴、碘的性质实验【分析】（1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液，氯气有毒不能排空，最后连接尾气处理装置；（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和碱反应生成盐和水；（3）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色；（4）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，再根据反应计算出生成氯气的物质的量及标况下的体积；同等条件下Cl2的密度大于空气，需用向下排空气法收集气体，因从溶液中制取氯气，用浓硫酸干燥氯气【解答】解：（1）根据实验目的知，先制取氯气（F、G），然后将氯气通入NaBr溶液
52、（H、D）、再通入KI溶液检验氯气的强氧化性（C、B），氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置（A、E），检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是FGHDCBAE，故答案为：F、G H、D C、B A、E；（2）氯气有毒不能直接排空，但能和碱反应生成盐和水，所以装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，化学反应方程式为Cl
53、2+2KII2+2KCl，故答案为：溶液变蓝；（4）8.7g二氧化锰的物质的量为： =0.1mol，根据反应可知，0.1mol二氧化锰完全反应生成0.1mol氯气，标况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mol0.1mol=2.24L，加热二氧化锰和浓盐酸制取的氯气中混有水，氯气为酸性气体，需用浓硫酸作Cl2的干燥剂，同等条件下Cl2的密度大于空气，需用向下排空气法收集氯气，即Cl2气体应从a处通入集气瓶中，故答案为：2.24L；甲；前；浓硫酸；作Cl2的干燥剂附加题：用来检测你的熟练程度，要作答。33环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主
54、要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮AABBCCDD【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据二氧化硫导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，二氧化氮导致光化学烟雾进行判断【解答】解：A二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；C形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；D二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确故选C34向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有（）AOHBCHOCCCDCOOH【考点】烃的衍生物官能团；有
55、机化学反应的综合应用【分析】向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，红色沉淀为氧化亚铜，说明该有机物中一定含有醛基：CHO，据此进行解答【解答】解：该有机物能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，说明该有机物分子中一定存在官能团为：CHO，故选B35根据如图有机物的转化关系回答已知A是乙醇（1）B、C、D的名称分别是乙醛、乙酸、乙酸乙酯（2）B转化成C的反应化学方程式2CH3CHO+O22CH3COOH【考点】有机物的推断【分析】A是乙醇，乙醇在一定条件下氧化可得B为乙醛，B氧化得C为乙酸，乙醇和乙酸反应可以生成D为乙酸乙酯，据此答题【解答】解：A是乙醇，乙醇在一定条件下氧化可得B为乙醛，B氧化得C为乙酸，乙醇和乙酸反应可以生成D为乙酸乙酯，（1）根据上面的分析可知，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸乙酯，故答案为：乙醛；乙酸；乙酸乙酯；（2）B转化成C的反应为乙醛的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH2016年4月12日版权所有：高考资源网()