1、黄山市2012-2013学年度第一学期期末质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40Zn-65 Cu-64 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.现有三组溶液：四氯化碳和氯化钠溶液 40%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液1、【答案】C 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、
2、【易错试题】7、【解析】四氯化碳和氯化钠溶液互不相容用分液法；乙醇与水互溶但沸点有差别用蒸馏； 单质溴不易溶于水而易溶于有机溶剂，所以用萃取法分离。2.下列关于物质分类的正确组合是分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C氢氧化钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D氢氧化钾硝酸小苏打氧化钠三氧化硫1、【答案】D 2、【知识点】物质的分类3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】纯碱是碳酸钠不是碱，一氧化碳属于不成盐氧化物不是酸性氧化物，过氧化钠属于特殊氧化物不是碱性氧化物，所以选D。3.能正确表示下列反应的离子方程式的
3、是A.硫酸铜与氢氧化钠的溶液反应：B.碳酸钡与过量硫酸溶液反应：C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：D.单质铁与硫酸铜反应：1、【答案】C 2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A硫酸铜属于可溶性强电解质，必须拆开，A错误；B中碳酸钡难溶，不能拆开，B错误；C中完全符合，正确；D中只能生成亚铁离子，违背客观事实，D错误4.在某无色溶液中滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A.H+、Mg2+、Al3+ B.Mg2+、Al3+、Fe2+C.H+、
4、Ba2+、Al3+ D.只有 Mg2+、Al3+1、【答案】A 2、【知识点】有关化学反应的图像分析 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析图像刚加入氢氧化钠没有沉淀，排除BD，随反应进行沉淀部分溶解，选择C。5.与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是A.氧化能力：Sn4+Sn2+ B.氧化能力：Fe3+Sn4+C.还原能力：Fe2+Sn2+ D.还原能力：FeSn1、【答案】C 2、【知识点】氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】
5、 6、【易错试题】7、【解析】按照氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，分析氯化亚锡能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化能力：Sn4+Fe3+，还原能力：Fe2+Sn2+，只有C正确。6.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子B.活泼金属与盐酸反应，生成了1mol H2，则转移的电子数为NAC.在标准状况下，NA个氢分子的体积约为11.2LD.1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子1、【答案】D 2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易
6、错试题】7、【解析】A、常温常压，气体摩尔体积比标准状况大，错误；B、活泼金属与盐酸反应，生成了1mol H2，则转移的电子数为2NA，错误；C、在标准状况下，NA个氢分子的体积约为22.4L，错误；D、1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子，正确；7.用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.810-3molRO(OH)2+，则R元素的最终价态为A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价1、【答案】B2、【知识点】守恒思想的相关计算 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】FeSO4被氧化化合价升高1，设R元素
7、的最终价态为a，则RO(OH)2+化合价降低（5-a），根据得失电子守恒得：1210-30.81=4.810-3（5-a），求出a=3选B。8.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe2+、Cl-、HClOC.HCO3-、Cl-、K+、H+ D.OH-、NH4+、Cl-、SO32-1、【答案】A 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.没有反应可以共存，正确；B. Fe2+与HClO发生氧化还原反应，错误；C.HCO3-与H+ 反应，错误；D.OH-与NH4+反应，错误。
8、9.将足量的二氧化锰与40ml10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A.前者产生的氯气多 B.一样多C.后者产生的氯气多 D.无法比较1、【答案】C 2、【知识点】氯气的实验室制法3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】二氧化锰与40ml10mol/L浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度减小，反应将停止进行，所以选C。10.常温下，在溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-=2x2+5Z2+8H20 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列抒发错误的是A. 反应Z2+2A2
9、+=2A3+2Z-可以经行B. Z元素在反应中均被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+1、【答案】B 2、【知识点】氧化性、还原性强弱的判断 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】按照氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，得出氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，ZZ元素在反应中被氧化，B错误。11.用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2co3和NaHCO3的物质的量之比约是A.1:3 B
10、.1:2 C.2:3 D.3:21、【答案】A 2、【知识点】守恒思想的相关计算 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】设Na2co3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，据钠守恒得2x+y=1，据碳守恒得x+y=0.8，得出x=0.2，y=0.6,选A。12.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取、分液汽油DCl2(HCl)洗气饱和食盐水、浓硫酸1、【答案】D 2、【知识点】气体的除杂 物质的分离与提纯3、【难度值】44、【
11、基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、二氧化碳中混有二氧化硫只能用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B、会引入钠离子，C、乙醇和水互溶，只能采用蒸馏分离，选D。13.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将他们鉴别开的是 1、【答案】C 2、【知识点】化学物质的分析检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】采用两两见面反应法：A、氯化钠和硝酸钾都不反应，错误；B、相互没有反应，错误；C、氯化铁呈黄色，加入到其它溶液，有沉淀的是氢氧化钠，向沉淀中加入另外两种溶液，沉淀溶解的是硝酸，正确；D、只有硝酸银能与其它物质反应，错误。14.M、X、Y、Z四
12、种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质M不反应：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性大小符合A.M2+X2+Z2+Y2+ B. X2+M2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+M2+X2+ D.Z2+X2+M2+Y2+1、【答案】A 2、【知识点】氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由X2+与单质M不反应得出M2+X2+， X2+Z=X+Z2+、Y+Z2+=Y2+Z得出X2+Z2+Y2+，选A。15.两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是A.铝和铁 B
13、.锌和铜 C.钠和铝 D.钙和铜1、【答案】D 2、【知识点】守恒思想的相关计算 有关方程式的计算 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】设金属为正2价则由RH2可得金属平均相对原子质量为50，按照平均值法选D。16.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为 A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L1、【答案】B 2、【知识点】守恒思想的相关计算 有关方程式的计算
14、 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】沉淀最多即铝离子、铁离子、铜离子完全沉淀，此时溶液中溶质只有氯化钠，根据关系式HClNaOH得出500c=2502，选B。二、非选择题（本大题包括6小题，共计52分）17.（12分）（1）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盘天平 e.温度计其中标出仪器使用温度的是 （填编号）。称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。使用前要检查仪器是否漏液的是 （填编号）。（2）实验室需要95mL1.0moL-1稀硫酸，现用98%
15、的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶需要取浓硫酸的体积为 mL。实验时选用的仪器有（填编号） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.未冷却至室温就定容。D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线1、【答
16、案】1）ab 9.5 bc （2）5.4 C、E、F、G、H CD （每空2分）2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）标出仪器使用温度的是有量筒、容量瓶、滴定管。天平使用时左侧的质量等于右侧质量加上游码读数，所以物品质量为10-0.5=9.5克。使用前要检查是否漏液的仪器有容量瓶、滴定管、分液漏斗。（2）98%密度为1.84g/mL的浓硫酸浓度为18.4mol/l，则需要取浓硫酸的体积为1001=18.4V，得出V=5.4.实验时选用的仪器有玻璃棒、10 mL量筒、胶头滴管、50 m
17、L烧杯、100 mL容量瓶。A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，浓度偏小。B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外导致溶质减少，浓度偏小。C.未冷却至室温就定容，溶液冷却体积减小，浓度偏大。D.用胶头滴管加水时，俯视溶液体积偏小，浓度偏大。E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线使水偏多，浓度偏大。18.（6分）已知：该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比 ，现取250mL12mol/L的盐酸与一定量的KClO2固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此
18、过程转移的电子数为 ，若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取100mL与该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全。1、【答案】 KClO3，HCl，6:5,3.011023，9.6,38.4 （每空1分）2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断电子转移数目的计算物质的量浓度的有关计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】按照升还降氧原则判断氧化剂是氯酸钾、还原剂是盐酸，盐酸中化合价变化的就是被氧化的，所以参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比为6:5，分析方程式共转移电子5个，则产生0.3mol氯气共转移电
19、子为0.5mol、消耗盐酸0.6mol，溶液中余HCl=0.2512-0.6=2.4mol，则c(HCl)=2.4/0.25=9.6mol/l。消耗氢氧化钠质量为：0.19.640=38.4克。19.（8分）用下列装置进行以下实验：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B,并放出气体C和D，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A D E F （2）写出下列反应的离子方程式：向B的稀释液中通入D： ；向A的溶液中滴加氢氧化钠溶液： 。1、【答案】（1）NaHCO3 CO2 Na2O2 O2 (各1分)（2）CO32-+CO2+H2O=
20、2HCO3- HCO3-+OH-=CO32-+H2O （各2分）2、【知识点】化学反应方程式的书写 离子方程式3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A灼烧时火焰为黄色，则A为含钠物质，通过浓硫酸后气体D与淡黄色固体E反应生成固体B和气体F则E为过氧化钠、D为二氧化碳、B为碳酸钠、F是氧气，则白色固体A为碳酸氢钠。20.（8分）向20mL5mol/L的AlCl3的溶液滴入2.5mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所低价NaOH溶液的体积有如图关系；（1） 图中a点表示的意义是 。 图中b点表示的意义是 。（2）写出滴入NaOH溶液至b点整个过程反应
21、的离子方程式： 。（3）若溶液中产生沉淀3.9g，则消耗NaOH溶液的体积可能为 。1、【答案】（1）Al3+完全沉淀；（2分）Al(OH)3刚好完全溶解；（2分）（2）Al3+3OH-=Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O(2分)（3）60mL或140mL(2分)2、【知识点】有关化学反应的图像分析 离子方程式 有关方程式的计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)分析图形加入氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀，a点表示Al3+完全沉淀，b点表示Al(OH)3刚好完全溶解；(2)加入氢氧化钠先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝又
22、溶解，离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；(3) 分析图形产生沉淀3.9g即0.05mol，碱可以不足或者过量两个值，则消耗NaOH溶液的体积可能为：不足Al3+3OH-=Al(OH)3。 过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (0.15) 0.05 0.1 (0.3) 0.1 0.1-0.05 (0.05)则消耗NaOH溶液的体积为0.15/2.5=0.06L或(0.05+0.3)/2.5=0.14L。21.三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，二种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、
23、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子。为鉴别它们，分别完成以下实验。请根据实验的结果回答问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可于B溶液反应。则A的化学式为 ，B的化学式为 ，C的化学式为 。（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为 。1、【答案】（1）CO2(1分) 2H+CO32-=
24、H2O+CO2（1分）（2）Na2CO3，NaHSO4，Ba(OH)2(2分)（3）2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4（2分） 54.18%（2分）2、【知识点】离子反应 离子方程式 化学反应方程式的书写3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，二种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子，则按照溶解性知识判断必有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸氢钠；结合(1) A溶液与B溶液反应可生成气体X。则判断X的化学式为CO2；(2) 结合气体X可以和C溶液反应生
25、成沉淀D，沉淀D可于B溶液反应，推出A的化学式为Na2CO3， B的化学式为NaHSO4， C的化学式为Ba(OH)2；(3) NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性离子方程为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4；（4）由BaCO3CO2得出0.1molCO2产生碳酸钡为19.7克，则硫酸钡含量为（43-19.7）/43=54.18% .22（9分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L（溶液体积变化忽略不计），试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）混合物中铝和铁的物质的量。（3）欲使Al3+完全转化为
26、AlO2-，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积。1、【答案】（1）0.8mol （2分）（2）n(Al)=0.2mol n(Fe)=0.1mol （4分） （3）600ml （3分）2、【知识点】有关方程式的计算 物质的量浓度的有关计算 不同物理量之间的计算 3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）反应中消耗HCl的物质的量为0.25-0.21.0=0.8mol。（2）设铝和铁的物质的量分别为x、y，则27x+56y=11，3x+2y=0.8，则x=0.2，y=0.1。（3）欲使Al3+完全转化为AlO2-，至少需要加入2.0mol/
27、L的NaOH溶液的体积为（0.24+0.12）/2=0.6l。黄山市2012-2013学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案16选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CDCACDBA题号910111213141516答案CBADCADB(12分)（1）ab 9.5 bc （2）5.4 C、E、F、G、H CD （每空2分）（6分）ClO3，HCl，6:5,3.011023，9.6,38.4 （每空1分）（1）NaHCO3 CO2 Na2O2 O2 (各1分)（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- HCO3-+OH-=CO32-+H2O （各2分）（8分）（1）Al3+完全沉淀；（2分）Al(OH)3刚好完全溶解；（2分）（2）Al3+3OH-=Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O(2分)（3）60mL或140mL(2分)（9分）（1）CO2(1分) 2H+CO32-=H2O+CO2（1分）（2）Na2CO3，NaHSO4，Ba(OH)2(2分)（3）2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4（2分） 54.18%（2分）（9分）（1）0.25-0.21.0=0.8mol （2分）（2）n(Al)=0.2mol n(Fe)=0.1mol （4分） （3）600ml （3分）
