1、化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Zn 65 Ga 70 Au 197本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷共60分，第卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。第卷 选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30题）1下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃
2、迁到基态时才会产生原子光谱2下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素C基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种D基态Fe原子的外围电子排布图为 3下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B的电子排布图4下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B同周期主族元素的第一电离能依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当
3、只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I35具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（ ）A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期6下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I
4、1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正价为3价 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素位于元素周期表中第A族A B C D7.下列说法中正确的是 （ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D酒精溶于水共价键被破坏8.下列分子中既有键,又有键的是()。HClH2O乙醛H2O2C2H4C2H2A.B. C. D.9.下列描述中正确的是()CS2为V形结构的极性分子 ClO3-
5、的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对 SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化A.B.C.D.10.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物,下列说法中正确的是()。A.配体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+C.内界和外界中Cl-的数目之比是12 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀11.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、HCN都是直线形的分子 BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2
6、O、CO32-、SO3都是平面三角形的粒子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子12下列有关微粒性质的排列顺序错误的是()AGeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4GeBr4CO2NOC还原性：H2OH2SH2Se D中心原子的孤电子对数：BeCl2H2SH2SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HClHBrHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键18.下列说法正确的是( )A熔点：B在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等C二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子D维生素C()易溶于水的原因和氢键有关1
7、9下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合20能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C60(结构见右图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是()。AC60、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60晶体采取密堆积，N60晶体采取非密堆积CN60结构中只存在NN单键，而C60结构中既有CC单键又有C=C双键D已知金
8、刚石中CC键长154 pm，C60中CC键长140145 pm，故C60熔点高于金刚石21下列有关说法正确的是()A水合铜离子的模型如图一，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键BCaF2晶体的晶胞如图二，距离F最近且等距离的F为6个C某晶体的一部分如图三，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为3:8:4D金属Au中Au原子堆积模型如图四，为面心立方最密堆积，每个Au原子的配位数均为12，晶胞空间利用率为72%图一 图二 图三 图四22.下列说法不正确的是( )A不是所有的共价键(键)都具有方向性B晶体中存在离子，离子的空间构型为V形C若A、B为同一周期元素，则分子的空间结构一定为平面正三角
9、形D区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X-射线衍射实验23.下列说法正确的是( )A.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 B熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体C和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形D.乳酸()分子中含有一个手性碳原子24.铁有、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是A晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个B晶体的空间利用率：C晶胞中的原子堆积方式为
10、六方最密堆积D铁原子的半径为，则晶胞的密度为25.下列有关石墨晶体的说法正确的是石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系 石墨是混合型晶体 石墨中的C为杂化 石墨的熔、沸点都比金刚石的低 石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3 石墨和金刚石的硬度相同 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A全部BC仅D26.第26届国际计量大会通过“修订国际单位制决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12 g金刚石中含有的共用电子对数为4NAB.一定条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NAC.标准
11、状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成CCl键的数目为0.1NAD.常温下，pH10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+的数目为104NA27设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NAB含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NAC13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA28设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子
12、总数为2NAB电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜C常温常压下，30 g C18O含有的质子数为14NAD常温常压下，30 g乙烷含有的共价键数目为6NA29.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B1 L 1 molL1 甲醇的水溶液中含有的氧原子数为NAC将1 mol Fe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NAD18 g葡萄糖分子中官能团数目为0.5NA30设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成4 mol Cl2转移的
13、电子数为7NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数小于2NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体（标准状况）时，负极消耗的气体分子数目为2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA第卷 非选择题 （共40分）二、填空题31.（12分）依据原子结构知识回答下列问题。(1)下列有关说法错误的是。A.元素的电负性:POCa2+O2-Na+D.原子的未成对电子数:CrMnSiClE.基态铝原子的核外电子有13种运动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。(2),违反能量最低原理的是(填序号,下同),违反洪特规则的是,违反泡利原理
14、的是。Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2F-:1s22s23p6P:Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+:1s22s22p6C:(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为(填选项字母)。(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为_kJmol1。已知：r(Fe2)为61 pm，r(Co2)为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，分解温度较低的是_，原因是_。32（15分）请回答下列问题：(1)C
15、H3COOH与HCOOCH3(甲酸甲酯)互为同分异构体，HCOOCH3分子中键和键的数目之比为_。乙酸和甲酸甲酯中沸点较高的是_，主要原因是_。（2）配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ,沸点为103 ,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构式如图戊所示。戊关于Fe(CO)5,下列说法正确的是。A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol 键 D.反应Fe(CO)5Fe+5CO没有新化学键生成E.Fe(CO)5晶体类型属于分子晶体(3)砷元素的常见化合价有3和5，它们对应的含氧酸有H3AsO3
16、和H3AsO4两种，其中H3AsO4的性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是_。(4)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体，加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体的原因是。（5）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式_。已知
17、该化合物中各元素的化合价Y为3价，Ba为2价，Cu为2价(a)和Cu为3价(b)，根据前面所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu（a:b）原子个数比_。(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。33.（13分）如图是元素周期表的一部分：(1)写出元素的元素符号_，与同周期的主族元素中，第一电离能比大的有_种。(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为_。H2FSbF6(氟酸锑)是一种超强酸，则H2F离子的空间构型为_，写出一种与H2F互
18、为等电子体的分子_。)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，NB键是配位键，其空轨道由_提供(填元素符号)(3)下列说法正确的是_aN2H4分子中含5个键和1个键b基态P原子中，电子占据的最高能级符号为McSb 位于p区d升温实现：液氨氨气氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_。 物质GaNGaP熔点/17001480(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。晶胞中Ga原子采用
19、六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3 cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3 (用a、NA 表示)。图1图2化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30题）12345678910BDABBCCDCC11121314151617181920CDDDCABDDC21222324252627282930BCDDBCACCD二、 填空题31. （共12分）(1)BE(2) (3)D （4）5204982 908 FeCO3Fe2的半径小于Co2，FeO中的离子键比CoO中的强，FeO比CoO稳定，FeCO3比CoCO3易分解32.（共15分）(1)71乙酸乙酸分子间存在氢键 (2)ACE (3)H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，5价的砷正电性更高，导致AsOH中的O的电子向As偏移，在水分子作用下，更容易电离出H，酸性强（4）乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低了溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度（5）YBa2Cu3O7 2：1 y33.（共13分）(1) As1(2)5s25p3V形H2O B (3)cd(4)两者属于原子晶体，半径NP，键长GaNGaP，故熔点前者高(5)12