1、_临澧一中2020年下学期段考 高二化学（高考类） 试题卷时量：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mn55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的计量系数无关2下列叙述正确的是A.其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分
2、子百分数提高，反应速率增大 B. 体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律C.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用25 mL酸式滴定管量取13.17 mL稀盐酸B.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称取物品的质量为5.872 g4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B开启啤酒后，瓶中马上泛起
3、大量泡沫C钢铁在潮湿的空气中容易生锈D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气5. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)+O2(g)SO2(g) H1=-297.16 kJmol-1S(正交,s)+O2(g)SO2(g) H2=-296.83 kJmol-1S(单斜,s)S(正交,s)H3下列说法正确的是A.H3=+0.33 kJmol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)S(正交,s)H30,单斜硫比正交硫稳定6. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mo
4、l F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780 kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol7. 室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、CO32-CNH4+、Na+、Cl-、SO42-DNH4+、K+、SiO32-、NO3-8. 常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的
5、体积比是（忽略混合后溶液体积变化）A.111B.19C.111D.919. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小10. 如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g
6、)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2的转化率是A20% B. 40% C60% D无法确定11. 对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A.化学方程式中ne +fB.达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 C.达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 D.达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动12. 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是 A该反
7、应的H0 Bb点时的v(正)小于C点时的v(正)C增大压强，可使a点达到T1温度下的平衡状态 Dc点表示的状态：v(正) HAB. 导电能力:c bC.结合H+的能力:B-A-D.a、b两点酸的浓度:HA HB14. HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,其在水溶液中酸性差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由表格中数据判断下列说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H+SO42-C. 在冰醋酸中HClO4是这
8、四种酸中酸性最强的酸 D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱15. 室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为cabB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为cabC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为bacD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：bac16将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表
9、所示。压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个二、填空题（每空2分，共52分）17.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸浓度进行了如下实验。请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 molL-1 标准NaOH溶液，需称量 g氢氧化钠固体(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据
10、如图。实验编号NaOH溶液的浓度/(molL-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7120.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失18（12分） 在1.0 L真空
11、密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)H，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表，回答下列问题：时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则 H_（填“”“”“”或“=”）。由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。19.（10分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.
12、7610-5H2CO3H2CO3H+HHK1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2H2HHK1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.2010-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是_。(3)若已知HClO的电离常数K=3.010-8,写出少量CO2通入过量的NaClO溶液中离子方程式:_(4) 25
13、时，将pHa的氢氧化钠溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离平衡常数约为_（用含a、b的式子表示）20.（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）在相同温度下，若保持容器体积VL不变，起始充入1mol A和1mol B，达到平衡时，C的体积分数_40%（填“”、“0的反应是(填“”“”或“”)。1 200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应,
14、5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则05 min内v(CO2)=。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应,下列能说明反应达到平衡的是(填字母)。A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应，则在A点反应达到平衡，当容器的总压为a kPa时，CO2的转化率为 ；A点对应温度下Kp()= 。临澧一中2020年下学期段考 高二化学（高考类） 试卷参考答案（敬请核对后使用）一、选择题（每个3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBACCBDBCBCBCBCA二、填空题（每空2分，共52分）17.（10分）(1) 0.4(2)加入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成粉红色,且半分钟内不褪色0.11 molL-1 丙 D18.（12分）（1） 增大19.(10分)(1)增大 (2)H3PO4 HS-（3）ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO (4)1014-a-2b20.(8分)(1) (2)D (3) 40% 10V/7L21.（12分）(1)2H1+H2 (2) 0.02 molL-1min-1 BC 33.3% 0.5akPa