1、第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态A组1.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 )=1.010-14 mol2L-2,KW(35 )=2.110-14 mol2L-2,则下列叙述正确的是()A.H+随着温度的升高而降低B.在35 时H+OH-C.水的离子积KW(25 )KW(35 )D.水的电离是一个吸热过程解析:KW(35 )KW(25 )说明温度升高,水的电离程度增大,是一个吸热过程。由H2OH+OH-可得出:任何温度下,纯水电离出的H+=OH-。答案:D2.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A.强电解质在稀的水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中
2、,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:判断强弱电解质就是看电解质在稀的水溶液中是否完全电离。B导电能力强并不能说明溶质是完全电离的。D是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。答案:B3.25 在0.01 molL-1的H2SO4溶液中由水电离出的H+是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1解析:H2SO4溶液中的OH-全部来自水的电离,水电离产生的OH-=H+水。
3、OH-=510-13 molL-1,即H+水=OH-=510-13 molL-1。答案:A4.下列电离方程式中正确的是()A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na+H+CB.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4Na+H+SC.NaHSO4的水溶液:NaHSO4Na+H+SD.H2S的水溶液:H2S2H+S2-解析:A项,H2CO3是弱酸,故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+HC;B项,H2SO4是共价化合物,在熔融状态下不电离,所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na+HS;C项HS在水中完全电离产生H+和S,C项正确;D项,H2S是二元弱酸,应分步电离。
4、答案:C5.有五瓶溶液分别是:10 mL 0.60 molL-1 NaOH水溶液、20 mL 0.50 molL-1 H2SO4水溶液、30 mL 0.40 molL-1 HCl水溶液、40 mL 0.30 molL-1 CH3COOH水溶液、50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液。各瓶溶液中离子总数的大小顺序是()A.B.C.D.解析:中离子总物质的量为0.01 L0.60 molL-12=1.210-2 mol,中离子总物质的量为0.02 L0.5 molL-13=310-2 mol,中离子总物质的量为0.03 L0.4 molL-12=2.410-2 mol,中CH3COOH为弱电
5、解质,电离出的离子数较少,中蔗糖为非电解质,其中离子只有水电离出的H+和OH-,比中还要少,故离子数由大到小顺序为。答案:C6.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度基本不变,导电能力随温度的升高而变化不大;弱电解质存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增强。答案:A7.近年来,“弱碱性水”这一说法很是流行。专家表示,弱碱性
6、水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。能影响水的电离平衡,并使溶液中H+OH-的措施是()A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl解析:A、B、C均能影响水的电离平衡,但A中投入金属钠后会使OH-H+,B中仍然存在H+=OH-,C符合题目要求。答案:C8.向纯水中加入少量冰醋酸,温度不变,则下列叙述正确的是()A.OH-增大B.H+减小C.OH-与H+之积增大D.抑制了水的电离解析:冰醋酸溶于水电离出H+,使溶液中H+增大,抑制了水的电离,因为温度没变,故水的离子积不变,则OH-减小,故选D。答案:D9.现有以下物质:a.NaCl晶体
7、b.液态SO2c.液态醋酸d.汞e.固体BaSO4f.稀硫酸g.酒精(C2H5OH)h.熔融的KNO3i.NH4Cl晶体请回答下列问题(用序号):(1)以上物质能导电的是;(2)以上物质属于电解质的是,属于强电解质的是;(3)以上物质属于非电解质的是。解析:能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子,电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质,也不是非电解质。答案:(1)dfh(2)acehiaehi(3)bg10.(创新题)小亮在家做溶液导电性实验,家中备有食盐、纯碱、食醋、白酒、糖,其他的器材均取材于日常生活用品或废弃物。试
8、回答:(1)小亮做实验可能用到的器材是。(2)小亮可以得出的结论是。(3)假设设计成如图所示的实验装置,可以观察到的现象是。(4)通过上述实验现象,能否对上述物质进行电解质或非电解质的分类?能否进行强、弱电解质的分类?(5)若所用食盐水的浓度为0.1 molL-1,则可通过实验证明氯离子浓度(选填“”“110-14 mol2L-2,故此时温度高于25 。温度不变,滴入稀盐酸使H+=510-4 molL-1,则溶液中OH-为=810-11 molL-1=OH-水。答案:210-7 molL-1810-11 molL-1810-11 molL-1高于6.已知室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中H+=。(2)由HA电离出的H+约为水电离出的H+的倍。解析:(1)HA电离出的H+=0.1 molL-10.1%=110-4 molL-1。(2)H+HA=110-4 molL-1,H+水=OH-= molL-1=110-10 molL-1,所以H+HAH+水=(110-4)(110-10)=106。答案:(1)1.010-4 molL-1(2)106
