1、高考资源网（） 您身边的高考专家第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构第2课时 核外电子排布1甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是 ()A甲与乙核外电子层数相同B甲与乙最外层电子数相同C甲与乙的原子序数之和是偶数D甲与乙都是金属单质解析：甲、乙元素分别是C、Mg中的一种，据此分析各选项。答案：C2元素的化学性质主要决定于()A核外电子数 B最外层电子数C核内质子数 D核内中子数解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。答案：B3下列微粒属于18电子的分子是()AH2O BHFCH2O2 DNH3答案：C4下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图，你
2、认为正确的是()解析：原子核外电子的排布第一层不得超过2个，A错；最外层不得超过8个，B错；原子中质子数核外电子数，该原子次外层电子数应为8，C错。答案：D5某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A锂 B铍 C氦 D钙解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。答案：B6四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示：(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是_。(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是_。(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有
3、一个单电子，则微粒Z的化学符号是_。(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是_。解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x28818，为氩原子；(2)Cl能够和Ag反应生成白色的AgCl沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18216，为S原子，该微粒为S2。答案：(1)Ar(2)Cl(3)K(4)S2 (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题1不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最低的电子层
4、上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。答案：D2根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()AK层上有2个电子BL层上有3个电子C次外层有8个电子D最外层有5个电子解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。答案：B3已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外
5、层电子数为b。则X、Y元素形成的化合物组成是 ()AXY2 BY2X3CY4X DYX3解析：X为S，Y为Al，则X与Y形成的化合物为Al2S3。答案：B4下列说法中，正确的是()A某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子B最外层只有1个电子的元素一定是金属元素CNH与H3O具有相同的质子数和电子数D最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：Na的核外排布，A项错误，H元素原子最外层只有1个电子，是非金属元素，B项错误；NH与H3O都是11个质子，10个电子C项正确；C原子最外层电子数为4，一般不易失电子，也不易得电子，D项错误。答案：C5X和Y两元素原子的
6、核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系： 电子层数最外层电子数核电荷数n2n12n21则下列关于X、Y的说法不正确的是 ()A两元素的简单氢化物均易溶于水B两元素的简单氢化物混合会产生白烟C两元素的简单氢化物的水溶液均能溶解氢氧化铝D两元素均存在含有18个电子的氢化物解析：由题中所给的已知条件可进行如下推断：当n1时。不合理；当n2时，最外层电子数是5，核电荷数是7，对应元素为N；当n3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，对应元素为Cl。由此可确定这两种元素是N和Cl，二者的简单氢化物分别为NH3和HCl，根据NH3和HCl的性质可知，A、B项正确；氢氧化
7、铝不溶于氨水，C项错误；HCl中含有18个电子，氮元素的氢化物N2H4中含有18个电子，D项正确。答案：C基础题6下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数解析：结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9，电子数都为10。答案：C7根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
8、_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：_。解析：元素电子排布特点原子结构示意图A元素L层上8个电子，则M层上4个电子，A为硅元素B元素当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故B为硼元素C元素单质与水反应产生O2的应是F2，C为氟元素D元素次外层为K层时，D为氖元素答案：(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖8A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。(1)A为中性微粒，如果A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是_。(2
9、)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是_；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是_。(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是_。(4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是_。解析：(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使石蕊试液变红的应为H3O；阴离子中能使酚酞试液变红的应为OH。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀，跟过量OH作用沉淀溶解的应为Al3。答案：(1)HFNH3(2)H3OOH(3)NH(4)Al39有V
10、、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，Z的原子序数小于20。其中：V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半。请填写下列空格：(1)写出这五种微粒的元素符号：V_，W_，X_，Y_，Z_。(2)W原子结构示意图为_。(3)与Z的离子电子层结构相同的原子的结构示意图为_。(4)在V、W、X、Y、Z中，电子层结构相同的离子是_。解析：核电荷数：VWXYZ20，W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W是氧元素；V原子的最外层电子数是1，则V是氢元素或锂元素；X元素原子最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半，则X是铝元素；Y元素原子与W元素原子最外层电子数相同，则Y是硫元素；Z元素原子的最外层电子数是1，则Z是钾元素。K核外电子数为18，与K电子层结构相同的原子是18Ar。O2和Al3都是10电子离子，S2和K都是18电子离子。答案：(1)H(或Li)OAlSK(2)(3)(4)O2和Al3，S2和K- 8 - 版权所有高考资源网