1、测一测8第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()A“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的B“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的2下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是（ ）选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO
2、2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、H2CO3、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO34重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同525、101kPa 下：下列说法正确的是（ ）2Na（s）+1/2O2（g）Na2O（s） H1414kJmol-12Na（s）+O2（g）Na2O2（s） H2511kJmol-1A和产物的阴阳离
3、子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol6. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使有酚酞的NaOH溶液褪色7. 右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（ ）A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe-3eFe3+C红
4、色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAB标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NAD标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移电子数为0.1NA9. 密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是（ ）AT1温度下发生反应的平衡常数表达式为KBT1温度下混合气体的平均相对分子质量
5、保存不变时，反应达到平衡C升高温度至T2，平衡常数K减小D增加X的量，平衡一定逆向移动10. 下列离子方程式正确的是 （ ）A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3C.Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe6H+=2Fe33H2D.氨水与醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2O第II卷（非选择题）11（12分）A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问
6、题：（1）B的化学式： 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式 。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在 （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。12. （18分）为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组进行了以下实验：探究一（1）铁钉放在浓硫酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入硫酸铜溶液中，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6. 0g放入15.0ml浓硝酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。为了探究溶液M中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验：有药品和仪器：A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液
7、 C.淀粉KI溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.H2O2溶液 G.KSCN溶液 试管和滴管步骤1.取试样，滴加少量的_（填试剂字母），溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再去适量的试样滴加少量的_（填试剂字母），若溶液_，则试样中含有Fe2+。探究二乙同学设计以下装置探究气体N的成分。（3）A装置的作用：_。（4）B装置收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体N中含NO_（填“能”或“不能”）？理由是_。12（11分）应用化学学科知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶
8、液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反
9、应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”、“”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是 。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。14. （9分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0（1）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_；浓硫酸的作用： 、_。（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。