1、跟踪检测（十三） 氯及其化合物1下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去解析：选B碘易与铁反应，不能用有铁盖的容器保存碘，A错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来，C错误；加热时NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D错误。2(2017滨州模拟)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强
2、于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABC D解析：选C氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错误；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误。3(2018洛阳模拟)下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是()Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉木炭Na2O2A BC D解析：选ACl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使
3、溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；木炭不能使紫色石蕊溶液变红；Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。4实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多B比多C一样多 D无法比较解析：选B146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可
4、以与4 mol HCl反应，但是应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HClO)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(HCl)解析：选DA项，新制氯水中存在H，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，
5、因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2，可将Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应使溶液变红色。6(2018汉中模拟)某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析：选D溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇
6、淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。7某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：选BA将Cl2通入NaOH溶液
7、中可制得消毒液，离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应生成HClO，增强其漂白性。8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色
8、的烟D图中：湿润的有色布条能褪色解析：选DA项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项量筒中发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。9海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：选CA项，苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的
9、杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。10目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：下列推断不合理的是()A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式为SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能解析：选C溴易挥发，所以用热空气将溴吹出
10、，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。11(2018武汉模拟)某同学设计如下图所示的实验方案：(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中的离子方程式：_。(2)本实验目的是_，B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_。拆去a导管的后果可能是_。(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组
11、合是_。湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条碱石灰硅胶硅胶氯化钠湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_；写出离子方程式：_。(5)本实验存在明显不足，是_(写一条即可)，合适的溶液X是_(从氢氧化钠溶液、亚硫酸钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氢化钠溶液、碳酸氢钠溶液中选择)。解析：(1)浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水；(2)如果导管堵塞，氯气将氯化钠溶液压入长颈漏斗，避免发生危险；(3)从食盐水里导出的氯气带有水蒸气，氯化钠不能干燥氯气，碱石灰能与氯气反应，干燥的白纸条无法进行对比；(4)溶有碘的四
12、氯化碳在下层且呈紫红色；(5)水在常温下都能挥发。通入氯气过量，可能溶于D中分液漏斗的溶液中，氯气能置换出I2；溶液X用于吸收过量的氯气，氯气氧化亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠溶液时都可能生成SO2、H2S等大气污染物：4NaHSO3Cl2=Na2SO43SO22NaCl2H2O,2Na2SO3Cl2=Na2SO42NaClSO2，NaHSCl2=SNaClHCl，NaHSHCl=NaClH2S。答案：(1)Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O(2)制备氯气并探究氯气等物质的相关性质作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(3)(4)实验完毕，打开活塞b，使少量液体
13、流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色2IBr2=I22Br(5)C、D之间没有干燥管，溴化钠溶液中的水蒸气可能进入U形管使处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与KI反应的干扰)12氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为40 ，沸点为71 ，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 gmL1Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95 爆炸，热水中发生水解回答
14、下列问题：(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1_2367_。(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为_。(3)A装置中发生反应的离子方程式为_。(4)B装置中发生反应的化学方程式为_，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为_。(5)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50 60 热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：_。解析：(1)本实验的目的是制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。结合实验
15、装置分析通过装置A制备氯气，通过C装置除去氯气中氯化氢，然后将氯气通入B装置制取和分离出NCl3，通过D装置将产品引入F装置，最后通过E装置吸收多余的氯气，洗气瓶气流方向长管进气短管出气，接口连接的顺序为14523671098。(2)E装置的作用为吸收多余的氯气，盛放的试剂为NaOH溶液。(3)A装置中，二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)B装置中氯气与氯化铵溶液反应生成NCl3和盐酸，化学方程式为3Cl2NH4Cl=NCl34HCl，根据题给信息知NCl3的沸点为71 ，95 爆炸，故控制水浴加热的温度为71 95 。(5)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取NCl3液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色，说明NCl3本身无漂白性；滴入50 60 热水中发生水解，发生反应：NCl33H2O3HClONH3，取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，一水合氨使试纸变蓝，HClO使试纸褪色。答案：(1)451098(2)NaOH溶液(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)3Cl2NH4Cl=NCl34HCl71 95 (5)NCl33H2O3HClONH3，NCl3本身无漂白性，NCl3在热水中水解生成NH3H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色