1、学业分层测评(八)(建议用时：45分钟)学业达标1.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键【解析】某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。【答案】B2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和C
2、aF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。【答案】C3.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()【导学号：61480030】A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角 .D.共价键的键长【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。【答案】B4.下列说法不正确的是()A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价
3、键时，最多有1个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有1个键，2个键【解析】键的“头碰头”重叠比键“肩并肩”重叠的程度大，所以分子稳定，共价键强，故A正确；s电子只能形成键，p电子间优先形成1个键且也只能形成1个键，所以两个原子之间最多有1个键，故B正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为NN，而叁键是由1个键和2个键组成，故D正确。【答案】C5.下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D.乙烷分子中只存在
4、键，不存在键【解析】铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个CH键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的两个是键，C项错。【答案】D6.(2016四川高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA【解析】A.2.4
5、 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个键，0.1 mol甲醇含有的键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。【答案】B7.(2016福州高二质检)下列跟氢原子形成的极性键极性最强的是()A.FB.ClC.BrD.I【答案】A8.在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是()HOH=H2O2H2O
6、2=2H2OHClNH3=NH4ClBaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4ClFeCu2=CuFe2NaNH2H2O=NaOHNH3A.B.C. .D.【解析】由结构可知：中各物质均不含有配位键，虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵根离子而形成配位键。【答案】A9.下列物质的分子中既有键又有键的是()A.HClB.Cl2C.C2H2 .D.CH4【解析】四种分子的结构式分别为HCl、ClCl、，两个原子间形成的共价单键为键，而要存在键，两原子之间一定存在双键或三键，故符合题意的为C项。【答案】C10.下列物质中，只含有极性键
7、的分子是_；既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_；同时存在键和键的分子是_。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl【解析】AG的结构式或电子式分别为AE是由分子构成的，F、G是由阴、阳离子构成的。由不同元素原子间形成的共价键为极性键，故B、C分子只含有极性键。共价单键均为键，共价双键或叁键中各含1个键，其他为键，故C、E分子中只存在键，A、B、D分子中同时存在键和键。F中只含离子键，G中NH与Cl之间为离子键，NH中NH键为共价键。【答案】BCGCEABD能力提升11.(2016北京海淀区高二质检)防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对
8、人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()【导学号：61480031】【解析】键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C=O，有键，而选项D中无不饱和键，不含有键，因而酒精没有防晒效果，故选D。【答案】D12.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是_、_、_、_。(2)AD4分
9、子中含有的共价键类型为_ (填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，D为Cl。【答案】(1)碳元素钠元素氧元素氯元素(2)键(3)1s22s22p63s23p6离子化合物13.A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下变化：AB=CD，BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：_；写出E的电子式：_；(2)写出B、C、D、E的化学式：B_，C_，D_，E_；(3)用电子式表示D的形成过程：_；(4)C中含有_(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属_键；(5)用结构式表示E中配位键的形成过程_。【解析】中学阶段10电子微粒有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O阴离子：F、O2、N3、OH、NH由5个原子核组成的微粒有CH4、NH，由AB=CD知A为NH，B为OH；由BE=2D，E为H3O，D为H2O，同时知C为NH3。