1、沈阳二中2022-2023学年上学期周练(9-24)高三(23届)化学试题命题人：高三化学组 审校人：高三化学组说明：1.测试时间：60分钟 总分80分2.客观题涂在答题卡上，主观题写在答题纸相应位置上3.可能用到的相对原子量：H:1 C:12 0:16 Cu:64第卷(36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A.“章山之铜，所谓丹阳铜也、今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大熔点低B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C.“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸
2、泡D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用2.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次衰变成为钚239：+，+，+。下列有关说法错误的是A.和互为同位素 B.和化学性质不相同C.的中子数为145 D.经过三步化学反应得到3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子B.11.2LNO与11.2L02混合后的分子数目为NAC.8g含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA4.化学与社会、生活、生产密切相关。下列事
3、实与解释一致的是选项事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B常在食品包装袋中放入生石灰为防止月饼等富脂食品氧化变质C将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)溶于少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液不变红抗氧化剂没有吸收O2D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质5.下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO42-B. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、Cl-、S2O32-C.pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、C1O-D.能与金属铝反应生成H2的溶液：K、Ca2+、NO3-、HCO3-6.
4、下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)37.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H20B. Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H20=2Na+20H-+H2C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3SFe2S3D.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：Cu(H2O)42+(aq，蓝色)+4Cl-
5、(aq)CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(1) H08.从硫化物中提取单质梯(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是A.反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成了3mol FeS时，共转移6mol电子C.反应说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4:39. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4份，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为
6、18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(A.原子半径：ZYYMC. X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物10. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是选项制备气体化学试剂制备装置收集方法ANO2Fe+HNO3(浓)bdBNH3Ca(OH)2+NH4ClacCO2KClO3+MnO2aeDCl2MnO2+HCl(浓)bc11.某溶液中可能存在Na+ 、A13+、Fe2+、NH4+、NO3- 、CO32-、SO42-中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正
7、确的是A. 气体A一定是CO2 ，气体B一定是NH3 B. 白色沉淀可能是A1(OH)3C. 原溶液中一定存在A13+、Fe2+、NO3-、NH4+ D. 原溶液中一定不存在Na+12. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是(A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B. 硝酸的物质的量浓度为2.4molL-1C. 产生的NO在标准状况下的体积为6.72LD. Cu、Cu2O与硝酸反应
8、后剩余HNO3为0.2mol第II卷（44分）二、填空题(44分)13. (20分)利用所学物质结构相关知识回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能的变化图是 _(填标号)，判断的根据是_；第三电离能的变化图是_ (填标号)。（3）氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。（填标号）a.1s22s22p43s1 b. 1s22s22p43d2 c.1s22s22p5 d.1s22s22p23p2（4）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_。（5）Fe、Co、Ni在周期表中
9、的位置为_，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。（6）基态Cr原子的价电子排布式为_。14.（12分）按要求完成下列方程式。（1）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式_。(2)将C1O2通入KI租H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_。(3)某地污水中的有机污染物主要成分是三氧乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还軍产物为MnO2溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物有CO2，写出该反应的化学方程式：_。（4）20世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的
10、废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2- 形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反出的离子方程式为：_。（5） 酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方程式为_。（6） H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。15.（12分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气似外的其他原料，
11、不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图:回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_（填元素符号)。(2)工序的名称为_。(3)滤渣的主要成分是_（填化学式）。(4)工序中发生反应的化学方程式为_。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_ （填“”或“”或“”或“”)参与内循环。参考答案123456DDCDCB789101112CBDCDC13. （1）（2） a ;同周期元素从左往右，第一电离能呈递增趋势，但N的价电子排布式为2s22p3,2p轨道为半充
12、满的稳定结构，所以第一电离能：NO ; b（3） abd; b（4） FOCl（5） 第四周期，第组；4:5；（6） 3d54s114. （1）5ClO2- + 4H+ =Cl-+ 4ClO2 + 2H2O（2）2ClO2 +10I-+ 8H+ =2Cl-+ 5I2 + 4H2O（3）2KMnO4+ C2HCl3= 2MnO2+HCl+2CO2+2KCl（4）3BH4- + 8Au3+ + 24OH- = 3BO2- + 8Au + 18H2O（5） MnO2+H3AsO3 + 2H+ = H3AsO4 + Mn2+ 2H2O（6） 2P4+3Ba(OH)2+ 6H2O=3Ba(H2PO2)2+ 2PH3 15. （1）Fe Cr （2） 溶解浸出（3） MgO和Fe2O3（4） 2Na+ +CrO42-+ 2CO2 + H2O =Cr2O42-+NaHCO3（5） 4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3 8NaCrO4 + 2Fe2O3+ 16CO2 + 8H2O（6）