1、物质的量的单位摩尔(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23.答案：B2下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子解析
2、：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为gmol1，A、B选项错误，3.011023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误答案：C3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析：A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10
3、.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol.答案：C4对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃)B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同D它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H由2 H2O
4、22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H2 NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.答案：B5用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NAD17 g氨气中含有的电子数为10 NA解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol
5、Mg变成Mg2时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.12 mol电子，即为0.2 NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误；N2为双原子分子，3.011023个氮分子中所含原子数为23.011023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确答案：D64时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A20 NABNA/360C9 NA/10 D360/NA解析：在4时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子数个故1滴水中含水分
6、子数为.答案：B720 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/molC55 g/mol D96 g/mol解析：由质量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol.答案：B8对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为11解析：设质量都为m，则n(SO2) mol，n(SO3) mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系答
7、案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个解析：由公式n得：N(O3)n(O3)NA0.5 mol6.021023 mol13.011023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子答案：3.0110239.0310237.224102410(10分)0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g.解析：n0.5 mol，NnNA0.5 mol6.021023 mol13.011023mnM0.5 mol56 g/mol28 gn3.5
8、molmnM3.5 mol56 g/mol196 g.答案：3.011023283.519611(10分)1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等答案：1241112(10分)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量
9、为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_解析：据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)62 g/mol.Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316.已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol.答案：62 g/mol160.1 mol13(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学
10、将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31.请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_解析：(1)xCuCO3yCu(OH)22(xy)HCl=(xy)CuCl2xCO22yH2O孔雀石：解得xy11，则其化学组成为CuCO3Cu(OH)2.石青：解得xy21，则其化学组成为2CuCO3Cu(OH)2.(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2，由反应前后C原子和Cu原子数目保持不变可得解之得n1n211.答案：(1)CuCO3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2(2)11
