1、学业分层测评（十五）(建议用时：45分钟)学业达标1下列能发生水解的粒子是()ABNaC. D【解析】CH3COO为弱酸的酸根离子，能发生水解。【答案】D2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSHH2SDHCOH2OH3OCO【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】B30.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的
2、水解比较微弱，因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。【答案】C4pH4的醋酸和pH4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A前者 B后者C等于D无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。【答案】B5下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()ABa2、NH、SO、OHBH、Na、NO、ICAl3、K、HCO、NODH、Ca2、CO、Cl【解析】A项，Ba2SOBaSO4、NHOHNH3H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H2NO6I3I22NO4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al33HCOAl(OH)33CO2，双水解反应；D项，CO2HCO2
3、H2O，同A项。【答案】C6将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。【答案】C7下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温时NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗HNO2与NaCl不能反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液的pH2ABCD【解析】由常温时NaNO2溶液的pH7可知，NO能水解，故HNO2是弱电解质，正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸HNO3与NaC
4、l也不能反应，错误；HNO2若是强电解质，则0.1 molL1的HNO2溶液的pH1，现pH2，说明HNO2是弱电解质，正确。【答案】A8实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂【解析】酸碱恰好完全反应时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内
5、变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C均错。【答案】D9相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误；pH：HClOHCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN
6、的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。【答案】D10现有SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空： 【导学号：29910042】(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SO、AlO、HCO水解呈
7、碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】(1)SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HCO11(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S：_CuSO4：_NH4NO3：_NaHCO3：_(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和Na2S：_Al2(SO4)3和NaHCO3：_(3)有溶质的物质的量浓度均为0
8、.2 molL1的下列八种溶液HClH2SO4HClOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号) _。(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_、_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。【解析】(4)Fe3水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3逐渐溶解，由于CaCO3溶解消耗了H，从而促进了Fe3的水解。【答案】(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(碱性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NHH2ONH3H2OH(酸性)HCOH2OH2CO3OH(碱性)(2)2Al33S26H2O
9、2Al(OH)33H2SAl33HCOAl(OH)33CO2(3)(4)气泡冒出红褐色沉淀Fe33H2OFe(OH)33H、CaCO32HCa2CO2H2O12常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na)c(H)c
10、(OH)。(4)由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【答案】A14有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液
11、混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：HHCOH2OCO2，故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。【答案】C15有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ()ABCADBACDBCDACBDCDAB【解析】由知A溶液所能
12、提供的n(H)大于C溶液所能提供的n(H)，说明C的酸性比A的酸性强；由知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为BCAD。【答案】A1625 时，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶
13、液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH)由大到小的顺序排列_(填序号)。【解析】(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解，；由于的水解程度大于，所以c(NH)：；由于的水解程度小于，所以c(NH)：。【答案】(1)AH2OHAOH(2)(3)(4)
