1、 龙 南实验中学高二年级上学期化学学科导学稿编写人：审稿人：编写时间： 年 月 日使用时间： 年 月 日编号Syzx 号使用班级小组：成员姓名： 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（学案）第四课时【学习目标】通过练习进一步了解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响规律【学习重点】温度、催化剂对化学反应速率的影响 1影响化学反应速率的因素(1)内因(_因素)：反应物本身的_，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。(2)外因 (其他条件不变，改变一个条件) ：每一个条件均整理出规律、研究对象、原因分析 浓度：压强：温度：催化剂：规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改
2、变了_的数目。_的数目增加，反应速率_；反之减小。 2.压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？1、在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是 （ ）Aa的温度高于b Ba使用了催化剂，而b未用 Ca的压强大于b Da的温度低于b 2、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率 同浓度等
3、体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢 集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方【练习与作业】1、升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是 A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多2、下列关于催化剂的说法中正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B 催化剂能加快化学反应速率C催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变3、对于一个气态反应体系，
4、如图所示表示的是 反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间， -是改变条件后出现的情况，则该条件可能是 0 A加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂4、一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强A B C D 5、设C + O2 = CO2 H0 反应速率为，N2 + 3H2 2NH3 H0 反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况是 A 同时增大B同时减小C 增大减小D减小增大6、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(ba)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间A B C D7、在10时，某化学反应速率为0.1molL-1s-1,若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需要在什么温度下进行 A 30 B 40 C 50 D 60
