1、牡一中2017级高三学年上学期10月份考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Pb:207一、选择题：（每题2分，共48分）1化学渗透在生活、生产中的各个方面。下列有关说法正确的是A碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B化石燃科不完全燃烧会产生CO造成污染。完全燃烧不会造成大气污染C利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性2已知： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O
2、（g）H=1269kJ/mol 下列说正确的是A 断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB 断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D 由元素非金属性的强弱可知 HO键比HN键弱3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.下列有关反应热的说法正确的是A 在化学反应过程中，吸热反
3、应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B 甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1C 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H=57.3 kJmol1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+2H2O（l） H=114.6 kJmol1D 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g） H2=Q2 kJmol1，则Q1Q25某实验小组用石墨作电极进行如下实
4、验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。下列说法中错误的是Aa极为阴极，发生的电极反应为2H2e=H2Bb极为阳极，涉及的反应有2Cle=Cl2、Cl2H2OHClHClOC电解过程中，a点电势低于c点电势，所以电子由a点移向c点D若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝6在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) H0的影响如图所示，下列说法正确的是A反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行Ba、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气
5、体中SO3的体积分数越高Da、b、c三点的平衡常数KbKcKa7四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是A10 mL 0.1 molL1硫酸和10 mL水B5 mL 0.1 molL1硫酸和15 mL水C20 mL 0.2 molL1硫酸D10 mL 0.2 molL1硫酸和10 mL水8.下列表述不正确的是ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝纯铜的电极反应式为：Cu2+2e=Cu正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH9某澄清溶液，可能含有NH、Na、C
6、l、CO、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是A一定含有I B一定含有CO C一定含有NH D一定含有Na10如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92
7、kJ/molD 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )12短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层
8、数的2倍。下列说法错误的是A原子半径:XYZBX与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D. 元素的非金属性:XY132SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数BH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3
9、(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=2a kJmol-l14下表中,对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对,对,有B向Na2O2加入酚酞试液中,酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2对,对,有15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是AS(s)SO2(g)H2SO4(aq)BNaHCO3(s)Na2CO3(s)N
10、aOH(aq)C DNH3(g)NO(g)HNO3(aq)16已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I= H2O+IO 慢 H2O2+IO=H2O+O2+I 快下列说法正确的是A反应的速率与I浓度有关 BIO-是该反应的催化剂 Cv(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D反应活化能等于98 kJmol117聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法错误的是AKClO3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B聚合硫
11、酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水C生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强18曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1molL1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是AMo2N/GCE电极为阴极B溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移CMo2N/GCE电极区反应式为N2+6H+6e=2NH3D为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸19明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图
12、所示。下列叙述错误的是：A上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用D “沉淀”反应的金属离子为Fe3+20下列有关化学反应速率的说法正确的是A100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变BSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率21自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验
13、，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。实验实验实验的溶液和的溶液混合固体的溶液和的溶液混合稀盐酸的溶液和的溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是A实验中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C实验褪色比快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率D若用的做实验，推测比实验褪色快22在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A电解得到的Cu的
14、物质的量为0.5 molB向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C原混合溶液中c(K)4 mol/LD电解后溶液中c(H)2 mol/L23再生铅行业是我国在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起来的新兴产业。从废旧铅蓄电池中回收铅的工艺为：电解原理如图所示。下列说法正确的是A阴极区电极反应式为：2H+2e=H2B电解过程中阳极附近pH明显增大CNa2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用D电路中流经4mol电子，阴极可得207g铅24向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定
15、条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1Bt1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molDt0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1二、填空题：（共52分）25（10分）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2SO2(g)
16、+O2(g)2SO3(g) H1=197.7kJmol1 K1(浓度平衡常数)为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为_(用“甲、乙、丙”表示)。(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：表中：a=_；b=_。已知用平衡分压(分压=总压物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1_Kp2(填“”、“”、“”或“=”)。26（12分） NO很容易与许多
17、分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应
18、生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。27(5分)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37时测得肌红蛋白的结合度()与p(O2)的关系如下表。已知：结合度()指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数p(O2)kPa0.501.002.003.004.005.006.00(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3(1) 37时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常
19、呼吸时的最大值为_(保留1位小数)。(2) 温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下_(填“高”或“低”)。(3) 研究发现，v正=k正c(Mb)p(O2)，v逆=k逆c(MbO2)。已知37时k逆=60 s1，则k正=_(注明速率常数单位)。28(11分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_。(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用_(写一种物质的化学式)。(3)该工艺流程中固体1
20、和固体2均需用水洗涤，目的是_。(4)“除杂”时，除去的金属离子有_。(5) 该流程中可以循环使用的物质有_。(6)电解过程中MnO2 在_（填“阴”或“阳”）极生成。29（14分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6kJmol1 反应B：CO2(g)H2H2O(g)CO(g) H241kJmol1 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： _。写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_。 在CuZnOZrO2催
21、化下，CO2和H2混和气体，体积比13，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。温度对反应的影响 压强对反应的影响由以上两图可知，影响产物选择性的外界条件是_。 A. 温度 B. 压强 C. 催化剂 .实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。阳极反应式为_。 除去NH4+的离子反应方程式为_。.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐
22、的污染。电化学降解NO3的原理如图所示：A为_极，若电解过程中转移1 mol 电子，则膜来两侧电解质溶液的质量变化差（m左 m右）为_。化学答案DBADC BCACD AADDB AADAC CBCB25.(1). 丙甲乙 (2). 118.62kJ 40% 26. (1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)C、D 2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。(4)C、D 27. (1). 97.7 (2). 低 (3). 120s-1 kPa-128.(1)MnO22Fe24H=Mn2 2Fe32H2O(2)CaCO3(或MnCO3等合理答案均可)(3)用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率(或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理答案均可)(4)Ca2、Mg2 (5) H2SO4、MnO2 （6）阳29. (1). CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.6kJmol-1 (2). 增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH） (3). AB (4). 2Cl2e Cl2 (5) 2NH4+3Cl2 8H+N2+6Cl (6) 正 7.2g
