1、学业分层测评(十四)(建议用时：45分钟)学业达标1最近，澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性，下列有关碳纳米泡沫的说法正确的是 ()A碳纳米泡沫与金刚石物理性质相似B碳纳米泡沫在氧气中不能燃烧C碳纳米泡沫与石墨互为同素异形体D碳纳米泡沫属于新型的化合物【解析】碳纳米泡沫是由碳元素组成的一种单质，与石墨互为同素异形体，C正确。【答案】C2欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3最好的方法是()A加适量澄清石灰水B加适量NaOH溶液C加适量盐酸D通入足量的CO2【解析】除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3可用通入足量CO2的方法，把
2、Na2CO3转化为NaHCO3。【答案】D3下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()A在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为12【解析】在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A正确。Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误。石灰水与Na2CO3、NaHCO3均可反应生成CaCO3沉淀，C错误。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应消耗盐酸的物质的量之比为21，D错误。【答案】A4下
3、列化学方程式中，可用离子方程式2HCO=CO2H2O表示的是()A稀硫酸中滴加小苏打溶液B稀盐酸中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应D碳酸钾与足量醋酸反应【解析】A中的小苏打不能拆写成CO，只能拆写成Na和HCO；C中的石灰石是难溶物质，应该写化学式；D中的醋酸是弱酸，应该写化学式。【答案】B5下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()ANa2CO3NaHCO3BNaOHNa2CO3CNaHCO3Na2CO3DNaClNa2O2【解析】A项，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；B项，CO22NaOH=Na2CO3H2O；C项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。【答案】D6除去下列物质
4、中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()ANaHCO3(NaCl)BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3)DNa2CO3(NaOH)【解析】A中的NaHCO3能与盐酸反应而NaCl与盐酸不反应；B中加入盐酸后，可以将NaOH转化为NaCl；C中Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，引入了新的杂质；D中Na2CO3和NaOH都能与盐酸反应，引入NaCl杂质。【答案】B7下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是 () 【导学号：20250044】AC和O2BNa2CO3和盐酸CNa和O2DNaHCO3和NaOH【解析
5、】A项，CO2(足量)CO2,2CO2(不足)2CO；B项，Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3、Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O；C项，4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2；D项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。【答案】D8下列各组物质不用任何外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是 ()AAgNO3溶液和NaCl溶液BBaCl2溶液和KHSO4溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DNa2CO3溶液和盐酸【解析】不用外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别，必须是两种溶液改变互相滴加顺序出现不同的现象才能鉴别。D项，Na2CO3溶液滴入盐酸中：
6、Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，立即有气体产生，盐酸滴入Na2CO3溶液中时：HClNa2CO3=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，开始无气体，后来产生气体。【答案】D9可以说明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色气体【解析】与AgNO3溶液反应能生成白色沉淀的有Cl、SO、CO等许多离子，A不能证明；B、D选
7、项中HCO也会产生同样现象；C项可以排除HCO的干扰，HCO与Ba2或Mg2不会生成沉淀，所以应选C。【答案】C10碳元素在自然界中主要以_形式存在，是构成化合物种类_的元素。既能形成蛋白质、淀粉等_，又能形成大理石、菱铁矿等_。碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物。【答案】化合物最多有机物无机物11欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)滴加适量盐酸Na2CO32HCl=
8、2NaClH2OCO2(3)滴加适量石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH12(1)用食醋(CH3COOH)除去热水瓶胆内壁的水垢(主要成分为CaCO3)_(用离子方程式表示)。(2)写出用“小苏打片”治疗胃酸(质量分数为0.2%0.4%的盐酸)过多时反应的化学方程式_。(3)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。其中的化学道理是_(用离子方程式表示)。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”Al(OH)3，反应的离子方程式为_。【答案】(1)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2(2)NaHC
9、O3HCl=H2OCO2NaCl(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O能力提升13下列离子组在溶液中能大量共存的是 ()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO 、HCOCNa、Ba2、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCO【解析】A项，Ca2CO=CaCO3；B项，HHCO=CO2H2O,2HCO=CO2H2O；C项，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。【答案】D141 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa
10、2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【解析】由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：(1)假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5
11、mol O2；(2)若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。【答案】A15.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论：_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_。.碳酸钠、碳酸氢钠
12、热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有_。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3_。(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是_，有关的化学方程式是_。【答案】.(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体剧烈得多(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O.(1)小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出(2)CO2和H2O强(3)两种固体分别加热，能生成气体且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，另一固体是Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O