1、第 26 讲 盐类的水解 1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 解析：碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，A 不符合题意；B 项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，B 符合题意；氯化铁溶液中存在反应：Fe33H233H，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，C 不符合题意；浓硫化钠溶液中存在 S2H2OH，HSH22SOH，水解产物 H2S 是产生臭味的原因，D 不符合题意。答案：B 2短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都
2、能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z2 解析：简单离子中 H可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知，W2、X、Y3、Z2四种离子分别是 O2、Na、Al3、S2，Na不能水解，故 A、B、D 错误；C 中 Y3(Al3)、Z2(S2)均能水解，C 正确。答案：C 3用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为 1 mol L1。在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCbc Cacb Dcab 解析：三种溶液中都
3、存在水解平衡：NH4 H23H2OH、H2OH，对于(NH4)2CO3来说，因 CO23 H3，而使上述平衡向右移动，促进了 NH4 的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H222H，c(H)增大，抑制了 NH4 的水解；SO24 对NH4 的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH4 水解程度越大，溶液中的 c(NH4)越小，所以 D 项正确。答案：D 7一定温度下，0.1 molL1Na2CO3水溶液中存在水解平衡 CO23 H23 OH。下列说法不正确的是()A稀释溶液，c3cc23增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小 C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH
4、 固体，c3c23减小 解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 项错误；通入 CO2，发生反应 CO22OH=CO23 H2O，溶液 pH 减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH)增大，平衡逆向移动，c(HCO3)减小，c(CO23)增大，c3c23减小，D 项正确。答案：A 8下列关于 0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO23 B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c
5、(CO23)D温度升高，c(HCO3)增大 解析：NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO3，故 A 错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，故 C 错误；温度升高，促进 HCO3 水解，c(HCO3)减小，故 D 错误。答案：B 9常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的 c(H)1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、I Bc(H)Kw molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、CO23 C常温下，cc11012的溶液中：K、AlO2、CO23、Na DpH13 的溶液中：AlO2、Cl、HC
6、O3、SO24 解析：由水电离产生的 c(H)1012 molL1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO在酸性条件下可以与 I发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；c(H)Kw molL1的溶液呈中性，Fe3、CO23 发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，B 错误；pH13 的溶液呈碱性，HCO3 不能大量共存，D 错误。答案：C 10常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等 B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等 C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等 D两溶液中水
7、的离子积相等 解析：盐酸中的 HCl 属于强电解质，稀释 10 倍后，H浓度变为原来的 110，NH4Cl 溶液中的 NH4 发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的 110，A 项错；加热，HCl 溶液中 H浓度不变，NH4Cl 溶液中由于 NH4 的水解程度增大，H浓度增大，B 项错；NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3H2O 和 NaCl，但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D 项正确。答案：D 11FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一
8、种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H22H K1 Fe(OH)2H22 H K2 Fe(OH)2 H23H K3(1)以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为 xFe3yH2x(OH)y(3xy)yH。(2)欲使平衡正向移动可采用的方法是_(填字母)。a降温 b加水稀释 c加入 NH4Cl d加入 NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。答案：(1)K1K2K3(2)bd 调节溶液的 pH 12(1)对于任意
9、弱电解质来讲，其电离平衡常数 Ka、对应离子的水解平衡常数 Kh以及水的离子积常数 Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子的水解程度_。(2)由于 CH3COOH 的电离程度很小，计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度，则 c molL1的 CH3COOH 溶液中 c(H)_(用 Ka表示)。(3)现用某未知浓度(设为 c)的 CH3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下 CH3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度 c。答案：(1)KaKh
10、Kw 越大(2)cKa molL1(3)溶液的 pH 酸碱中和滴定 B 组 提升题组 13LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c 初始(H2PO4)的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO4 的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示c2PO4c总含P元素的粒子。下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO24 和 PO34 C随 c 初始(H2PO4)增大，溶液的 pH 明显变小 D用浓度大于 1 molL1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时
11、，H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4 解析：LiH2PO4溶液中存在 H2PO4 的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPO24 的电离平衡等，A 不正确；LiH2PO4溶液中含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO24、PO34、H3PO4，B 不正确；由图 1 可知当 c 初始(H2PO4)大于 101 molL1后，溶液的 pH 不再随 c 初始(H2PO4)的变化而变化，C 不正确；由图 2 可知 H3PO4溶液的 pH 为 4.66 时，H2PO4 的分布分数为 0.994，故用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化
12、为LiH2PO4，D 正确。答案：D 14已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填字母)。aK2Cr2O7 bNaClO cH2O2 dKMnO4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_ _。(4)除去 Fe3的有关离子方程式是_ _ _。答案：(1)c(2
13、)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2转化为 Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H233H，CuO2H=Cu2H2O或 Cu(OH)22H=Cu22H2O等 15已知常温下 CN的水解常数 Kh1.61105。(1)常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，若将 c molL1盐酸与 0.62 molL1 KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则 c_(小数点后保留 4 位数字)
14、。解析：(1)Kh(CN)1.61105，由此可求出 Ka(HCN)6.21010，故 CN的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等，故水解产生的 c(OH)大于电离生成的 c(H)，混合溶液显碱性，且 c(CN)c(HCN)。(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中 c(K)c(CN)c(Cl)，由物料守恒得 c(HCN)c(K)c(CN)c(Cl)0.5c mol L1，由 CNH2OH得 Khccc1.01070.5 c0.310.5c1.61105，解得 c0.616 2 molL1。答案：(1)碱 c(CN)c(OH)c(H)(2)0.616 2 molL1