1、课时作业8钠的几种化合物学业达标1近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是()A化学式为Na2CO3B受热不分解C属于盐D与盐酸不反应2下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确 BC D3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含
2、有KD可能含有Na，可能还含有K4关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同5除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸6向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气
3、泡产生7下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠可用作供氧剂8有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢9过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排
4、出气体，残留的物质应是()ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3CNa2CO3 DNa2O10把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是()AHCO BClCMg2 DNa11纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要用家庭小实验，下面的鉴别方法可行的是()A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度12“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航
5、员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()ANa2O2 BNa2CO3CNaOH D氧气瓶13有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的
6、另一个反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。等级突破14现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为_(按从左到右顺序写明仪器的编号、)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母序号)。(3)装置的作用为_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。15如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题：(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(
7、填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_，棉花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。课时作业8钠的几种化合物1解析：小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，A项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B项错误；NaHCO3是碳酸氢
8、盐，属于盐类，C项正确；NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。答案：C2答案：D3解析：钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是否含K。答案：B4解析：NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。答案：B5解析：A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。答案：A6解析：氧化还原反
9、应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案：B7答案：D8解析：A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO
10、3快。答案：A9解析：在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。答案：C10解析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，
11、氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2,2OHMg2=Mg(OH)2，HCOOH=H2OCO，溶液中离子数目减少的为HCO、Mg2，增加的为Na，不变的为Cl。答案：B11答案：D12解析：由于2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A项。答案：A13解析：反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O
12、2，Y为NaOH。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO314解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化
13、碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气后再加热装置15解析：(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳定，受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：2NaHCO3CaCO3168 g100 gm(NaHCO3)4.0 gm(NaHCO3)6.72 g则m(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其质量分数为100%32.8%。答案：(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2ONa2CO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热(3)32.8%