1、2015-2016学年浙江省绍兴市柯桥中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列有关化学用语描述正确的是（）AMg2+的结构示意图：BCO2的球棍模型：CNa2S的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH22下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强BC、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈C图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9D元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等3下列物质中只含有离子键的是（）ACS2BNa2O2CCaODCH3COOH4下
2、列互为同素异形体的一组物质是（）ACO2和COB35Cl和37ClCCH3COOH和HCOOCH3D红磷和白磷5下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（）ASiO2B金刚石CKClD干冰6下列说法错误的是（）A改变压强不一定改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率，并改变化学反应的限度C固体物质的状态（如块状、粉末状等）对反应速率有影响D升高温度一定能增大反应速率7下列说法不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的限度B决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C放热的反应在常温下不一定都很容易发生D放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决
3、定8官能团决定了有机物主要的化学性性，下列有关描述正确的是（）A醛基的结构简式为COHB乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C乙酸乙酯中的官能团为酯基（COO），能发生水解反应D苯能与氢气发生加成反应，是因为苯分子中含有碳碳双键9下列变化属于物理变化的是（）A硫酸铜晶体失水B石油分馏C石油裂解D煤的干馏10下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（）ASO2BCl2CCO2DSO311相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需KOH 的量BCH3COOH电离程度CH+的物质
4、的量浓度DCH3COOH的物质的量1210mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为（）A1B13C3D1113下列常见的物质电离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（）A结晶B萃取C蒸馏D过滤14光具有能量，能影响很多反应下列反应中，受光照影响不够显著的是（）A植物体中的叶绿素把CO2 和水转化为葡萄糖B次氯酸的分解C铁与氧气的反应D甲烷与氯气的反应15在常温下，下列溶液呈酸性的是（）ANaCl溶液BNH4Cl溶液CNa2CO3溶液DCH3COONa溶液16有机化合物中不含有的基团（或官能团）
5、是（）A烃基B醛基C羟基D羧基17下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是（）AB26M3+CDCH3COONa18关于下列有机物性质的说法正确的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B聚乙烯可发生加成反应C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解19在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AC的质最不再改变B物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：qC各组分浓度不再改变D单位时间内
6、m molA断键，同时pmolC也断键20分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）A品红溶液B氨水CKSCN溶液D淀粉溶液21除去下列物质中杂质（括号中为杂质）的方法不合理的是（）ACO2（HCl）：碳酸钠溶液BCl2（HCl）：通过饱和食盐水CNa2CO3（NaHCO3）：加热固体DN2（O2）：灼热的铜网22在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A4OH4e2H2O+O2B2H+2eH2C2H2O+O2+4e4OHDFe2eFe2+23下列物质一般情况下不能与NaOH溶液反应的是（）A乙醇B乙酸C乙酸乙酯DNaHCO324H2和CO2在催化剂作用下能缓慢地起
7、反应生成CH3OH和H2O，对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂不能改变反应速率B降低压强能使反应速率加快C改变压强对反应速率没有影响D升高温度能加快反应速率25关于丙烯醛（CH2CHCHO）的叙述中，不正确的是（）A能发生银镜反应B可使溴水褪色C在一定条件下可氧化成酸D与氢气加成只能生成丙醛二、解答题（共5小题，满分50分）26J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大JRT（1）R 2的离子结构示意图为（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式（3）写出实验室
8、制备单质T2的离子反应方程式（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为（5）单质L与水反应的化学方程式为（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ则该反应的热化学方程式为27图为各有机物相互转化关系图：己知：A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3请回答以下问题：（1）A物质的化学式为；G物质的结构简式为（2）物质D中官能团为（用结构简式表示）（3）写出BC的化学反应方程式（4）写出足量E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式（5）检验物质D
9、的方法是（6）C和E在催化剂作用下反应生成有机物K，K有香味、难溶于水，在官能团不变的情况下，写出其中一种K的同分异构体的结构简式28如图是配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液过程示意图操作2中容器的名称是对于上述示意图中，下列说法中错误的是A所配制的Na2CO3溶液的物质的量为0.1molB操作2中玻璃棒的作用是引流C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线要继续加水至液面与刻度线平齐29如图所示，将6.4g铜与12mL18molL1浓硫酸在试管a中共热据此回答：写出Cu与浓硫酸共热条件下反应的化学方程式；在b处看到的实验现象是蘸有Na2CO3溶液的
10、棉花的作用是直至反应完毕，最后发现试管中还有Cu剩余，某同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余下列药品能证明反应结束后试管a中确有余酸的是（填编号）AFe粉 BBaCl2溶液CFeCl2溶液 DNa2CO3溶液30将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：CO32+H+HCO3 H+HCO3CO2+H2试计算：（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0150mL间无CO2气体生成的原因是（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成
11、分为（写化学式）（3）溶液A中碳酸钠的质量为g（4）硫酸的物质的量浓度为（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为2015-2016学年浙江省绍兴市柯桥中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列有关化学用语描述正确的是（）AMg2+的结构示意图：BCO2的球棍模型：CNa2S的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型【分析】AMg2+的质子数为12，电子数为10；B碳原子半径比氧原子半径大；CNa2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D碳碳双键不能省略
12、；【解答】解：AMg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A错误；BCO2分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，比例模型为：，故B错误；CNa2S为离子化合物，硫化钠的电子式为，故C正确；D乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C2下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强BC、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈C图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9D元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A金属性强弱与失去电子难易程度
13、有关，与得失电子数目多少无关；B同周期自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈；C.126.9为碘元素的相对原子质量；D主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数【解答】解：A金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，如金属性NaAl，故A错误；BC、N、0、F同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，故B正确；C.126.9为碘元素的相对原子质量，为平均值，质量数为整数，故C错误；D对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，但过渡金属元素以及零族元素
14、不一定，故D错误故选B3下列物质中只含有离子键的是（）ACS2BNa2O2CCaODCH3COOH【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答【解答】解：ACS2只含共价键，故A不选；B含离子键和OO共价键，故B不选；CCaO只含离子键，故C选；DCH3COOH只含共价键，故D不选；故选C4下列互为同素异形体的一组物质是（）ACO2和COB35Cl和37ClCCH3COOH和HCOOCH3D红磷和白磷【考点】同素异形体【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单
15、质；据此进行分析判断【解答】解：ACO2和CO是化合物不是单质，故A错误；B35Cl和37Cl是质子数相同的同种元素的不同原子，为氯元素的同位素，不是同素异形体，故B错误；CCH3COOH和HCOOCH3 是分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体，不是同素异形体，故C错误；D红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故选D5下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（）ASiO2B金刚石CKClD干冰【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】具有正四面体结构的物质中，中心原子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电
16、子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数【解答】解：ASiO2晶体结构，二氧化硅晶体中存在正四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A正确；B金刚石的结构为，每个碳原子和四个碳原子形成共价键，所以其价层电子对个数是4，为正四面体结构，但金刚石为单质，故B错误；CKCl是体心立方晶体结构，晶体结构中不含有正四面体结构，故C错误；D二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数=2+（422）=2，所以分子为直线形分子，结构为O=C=O，故D错误；故选A6下列说法错误的是（）A改变压强不一
17、定改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率，并改变化学反应的限度C固体物质的状态（如块状、粉末状等）对反应速率有影响D升高温度一定能增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子百分数，可增大反应速率，如增大压强，且浓度增大，则反应速率增大，增大固体表面积，也可增大反应速率，以此解答该题【解答】解：A恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，气体的反应速率不变，故A正确；B加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故B错误；C增大固体表面积，增大接触面积，可增大反应速率，故C正确；D升高温度增大，增大活化分子百分数，增
18、大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故D正确故选B7下列说法不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的限度B决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C放热的反应在常温下不一定都很容易发生D放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应【分析】A反应速率可衡量反应的快慢；B反应物本身的性质决定反应速率；C反应条件与反应吸热、放热无关，放热的反应可能在常温下反应，也可能需要加热反应；D化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则一定存在能量变化【解答】解：A反应速率可衡量反应的快慢，而化学平衡状态用
19、于衡量化学反应进行的限度，故A错误；B反应物本身的性质决定反应速率，为决定反应速率的主要因素，故B正确；C反应条件与反应吸热、放热无关，则放热的反应在常温下不一定都很容易发生，如氢气燃烧需要点燃，常温不反应，故C正确；D化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则一定存在能量变化，所以放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定，故D正确；故选A8官能团决定了有机物主要的化学性性，下列有关描述正确的是（）A醛基的结构简式为COHB乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C乙酸乙酯中的官能团为酯基（COO），能发生水解反应D苯能与氢气发生加成反应，是因为苯分子中含
20、有碳碳双键【考点】有机物的结构和性质【分析】A醛基的结构简式为CHO；B乙醇和溴水不反应；C乙酸乙酯含有酯基，可发生水解反应；D苯不含碳碳双键【解答】解：A醛基的结构简式为CHO，故A错误；B乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，但乙醇和溴水不反应，故B错误；C乙酸乙酯含有酯基，为COO，为酯化反应的逆反应，可发生水解反应生成酸和醇，故C正确；D苯可发生加成反应，但不含碳碳双键，故D错误故选C9下列变化属于物理变化的是（）A硫酸铜晶体失水B石油分馏C石油裂解D煤的干馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
21、变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A硫酸铜晶体失水发生反应：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C石油裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），属于化学变化，故C错误；D煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故D错误；故选B10下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（）ASO2BCl2CCO2DSO3【
22、考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，气体溶于水和水反应生成强电解质和弱电解质分析判断；【解答】解：ASO2溶于水和水反应生成亚硫酸，二氧化硫不能发生电离，属于非电解质，生成的亚硫酸是弱电解质，故A错误；BCl2和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中HCl完全电离属于强电解质，溶液中HClO部分电离属于弱电解质，故B正确；CCO2溶于水和水反应生成碳酸，二氧化碳不能发生电离，属于非电解质，生成的碳酸是弱电解质，故C错误；DSO3溶于水和水反应生成硫酸，三氧化硫不能发生电离，属于非电解质，生成的硫酸是强电解质，故D错误；故选B11
23、相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需KOH 的量BCH3COOH电离程度CH+的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液中含有醋酸的物质的量相等，A两溶液含有醋酸的物质的量相等，则中和时消耗氢氧化钾的物质的量相等；B醋酸浓度越大，电离程度越小；C醋酸溶液中，醋酸浓度越大，溶液中氢离子浓度越大；D两溶液中含有醋酸的物质的量相等【解答】解：50mL0.01mol的CH3C
24、OOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液中含有醋酸的物质的量都是0.0005mol，A两溶液中都含有0.0005mol醋酸，则中和时消耗KOH的物质的量相等，故A错误；B醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，则电离程度前者大于后者，故B正确；C醋酸溶液中浓度越大，氢离子浓度越大，则氢离子浓度后者较大，故C错误；D两溶液中含有醋酸的物质的量相等，故D错误；故选B1210mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为（）A1B13C3D11【考点】pH的简单计算【分析】先分别根据n=cV计算出两溶液中氢离子、氢
25、氧根离子浓度，显然氢离子过量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=lgc（H+）计算出混合液的pH【解答】解：10mL0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L0.01L=0.001mol，10mL0.15mol/LH2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.15mol/L20.01=0.003mol，则混合液中酸过量，所得溶液中氢离子浓度为： =0.1mol/L，所得溶液的pH=1，故选A13下列常见的物质电离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（）A结晶B萃取C蒸馏D过滤【考点】蒸馏与分馏【分析】将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作为蒸馏，据此解
26、题【解答】解：蒸馏将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作，故选C14光具有能量，能影响很多反应下列反应中，受光照影响不够显著的是（）A植物体中的叶绿素把CO2 和水转化为葡萄糖B次氯酸的分解C铁与氧气的反应D甲烷与氯气的反应【考点】甲烷的化学性质【分析】光照条件下，光合作用，次氯酸易分解，甲烷与氯气发生取代反应；铁与氧气的反应在点燃的条件下反应【解答】解：A光照条件下，植物体发生光合作用，叶绿素把CO2 和水转化为葡萄糖，故A不符合；B次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，故B不符合；C铁与氧气的反应在点燃条件下反应，受光照影响不够显著，故C符合；D光照条件下，氯气与甲烷发生
27、取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故D不符合；故选C15在常温下，下列溶液呈酸性的是（）ANaCl溶液BNH4Cl溶液CNa2CO3溶液DCH3COONa溶液【考点】盐类水解的应用【分析】强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐呈中性，先判断盐类的组成，然后根据水解的原理可判断溶液的酸碱性【解答】解：ANaCl为强酸强碱盐，阴阳离子不水解，溶液呈中性，故A错误；BNH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解呈酸性，故B正确；CNa2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故C错误；DCH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故D错
28、误；故选C16有机化合物中不含有的基团（或官能团）是（）A烃基B醛基C羟基D羧基【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】为甲酸，含COOH、CHO，以此来解答【解答】解：为甲酸，含COOH、CHO，且COOH中含OH，则含羧基、醛基、羟基，不含烃基，故选A17下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是（）AB26M3+CDCH3COONa【考点】原子结构与元素的性质【分析】水的电离方程式为H2OH+OH，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题【解答】解：A氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故
29、A不选；B26M3+为26Fe3+，Fe3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B不选；C为Cl，加入Cl后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故C选；D加入了CH3COO，CH3COO 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故D不选故选C18关于下列有机物性质的说法正确的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B聚乙烯可发生加成反应C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解【考点】有机物的结构和性质【分析】A苯与溴水不反应；B聚乙烯中不含碳碳双键；C乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反
30、应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；D油脂的相对分子质量在10000以下【解答】解：A苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，故A错误；B聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故C正确；D油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，二者均可发生水解反应，故D错误；故选C19在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AC的质最不再改变B物质的
31、最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：qC各组分浓度不再改变D单位时间内m molA断键，同时pmolC也断键【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：AC的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A不选；B物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q的状态，并不是不变的状态，故B选；C各组分浓度不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；D单位时间内m mol A断键发生反应，同时
32、p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；故选B20分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）A品红溶液B氨水CKSCN溶液D淀粉溶液【考点】二氧化硫的化学性质；检验三价铁与二价铁【分析】A二氧化硫具有漂白性；B碱遇石蕊变蓝；C铁离子遇KSCN溶液变为血红色；D淀粉遇碘单质变蓝【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，则图中品红溶液褪色，红色变为无色，故A不选；B碱遇石蕊变蓝，则图中观察到溶液变为蓝色，故B不选；C图中为铁离子检验，现象为溶液颜色变红，故C选；D淀粉遇碘单质变蓝，观察到溶液变蓝，故D不选；故选C21除去下列物质中杂质（括号中为杂质）的方法不合理
33、的是（）ACO2（HCl）：碳酸钠溶液BCl2（HCl）：通过饱和食盐水CNa2CO3（NaHCO3）：加热固体DN2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A二者均与碳酸钠溶液反应；BHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DCu与氧气反应，而氮气不能【解答】解：A二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A选；BHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水可除杂，故B不选；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故C不选；DCu与氧气反应，而氮气不能，则利于灼热的铜网可除杂，故D不
34、选；故选A22在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A4OH4e2H2O+O2B2H+2eH2C2H2O+O2+4e4OHDFe2eFe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2eFe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH，故选C23下列物质一般情况下不能与NaOH溶液反应的是（）A乙醇B乙酸C乙酸乙酯DNaHCO3【考点】有机物的结构和性质【分析】含CO
35、OH、COOC的有机物及弱酸的酸式盐、酸等，均与NaOH反应，以此来解答【解答】解：A乙醇含OH，为中性物质，与NaOH不反应，故A选；B乙酸含COOH，显酸性，与NaOH发生中和反应，故B不选；C乙酸乙酯含COOC，与NaOH发生水解反应液，故C不选；D碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选A24H2和CO2在催化剂作用下能缓慢地起反应生成CH3OH和H2O，对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂不能改变反应速率B降低压强能使反应速率加快C改变压强对反应速率没有影响D升高温度能加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】一般来说，增大压强、增大浓度、升高温度、加入催
36、化剂等可增大反应速率，以此解答该题【解答】解：A使用催化剂可改变活化分子百分数，可改变反应速率，故A错误；B降低压强，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C反应有气体参加，改变压强对反应速率有影响，故C错误；D升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确故选D25关于丙烯醛（CH2CHCHO）的叙述中，不正确的是（）A能发生银镜反应B可使溴水褪色C在一定条件下可氧化成酸D与氢气加成只能生成丙醛【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物中含碳碳双键、醛基、结合烯烃、醛的性质来解答【解答】解：A含CHO，能发生银镜反应，表现还原性，故A正确；B含C=C，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，故B
37、正确；C含C=C及CHO，在一定条件下能被氧气氧化，故C正确；DC=C及CHO均与氢气发生加成，则在一定条件下与H2反应生成1丙醇，故D错误；故选D二、解答题（共5小题，满分50分）26J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大JRT（1）R 2的离子结构示意图为（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+
38、Ca（ClO）2+2H2O（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJmol1【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由J、R、T在周期表中的相对位置可知J在第二同期，R、T在第三周期，J元素最外层电子数是电子层数的2倍，则J最外层电子数是4，J为C，R为S，T为Cl，L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大，同周期
39、原子半径从左到右递减，所以L为Na，根据以上分析可知：J为C、L为Na、R为S、T为Cl【解答】解：J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由J、R、T在周期表中的相对位置可知J在第二同期，R、T在第三周期，J元素最外层电子数是电子层数的2倍，则J最外层电子数是4，J为C，R为S，T为Cl，L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大，同周期原子半径从左到右递减，所以L为Na，根据以上分析可知：J为C、L为Na、R为S、T为Cl（1）R 2的离子结构示意图为，故答案为：；（2）氯化钠的电子式为：，故答案为：；（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制氯气，反应的离子反应方程式为：Mn
40、O2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O； （4）单质氯气与石灰乳反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（6）J为C元素、R为S元素，由J、R形成的液态化合物JR2为CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，放出热量215kJ，1m
41、olCS2在O2中完全燃烧放热的热量为：215kJ=1075kJ，则该反应的热化学方程式为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJmol1，故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJmol127图为各有机物相互转化关系图：己知：A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3请回答以下问题：（1）A物质的化学式为（C6H10O5）n；G物质的结构简式为H2NCH2COOH（2）物质D中官能团为CHO（用结构简式表示）（3）写出B
42、C的化学反应方程式HOCH2（CHOH）4CHO2CH3CH2OH+2CO2（4）写出足量E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2（5）检验物质D的方法是D与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下有砖红色沉淀生成，或与银氨溶液反应有银镜现象（6）C和E在催化剂作用下反应生成有机物K，K有香味、难溶于水，在官能团不变的情况下，写出其中一种K的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3等【考点】有机物的推断【分析】A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，则A为淀粉，化学式为（C6H10O5）n，F为蛋白质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5
43、O2N，则G的结构简式为H2NCH2COOH，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，可推知B为HOCH2（CHOH）4CHO，D为CH3CHO，E为CH3COOH【解答】解：A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，则A为淀粉，化学式为（C6H10O5）n，F为蛋白质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，则G的结构简式为H2NCH2COOH，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，可推知B为HOCH2（CHOH）4CHO，D为CH3CHO，E为CH3COOH（1）A为淀粉，化学式为（C6H10O5）n，G物质的结
44、构简式为H2NCH2COOH，故答案为：（C6H10O5）n；H2NCH2COOH；（2）D为CH3CHO，物质D中官能团为CHO，故答案为：CHO； （3）BC的化学反应方程式为：HOCH2（CHOH）4CHO2CH3CH2OH+2CO2，故答案为：HOCH2（CHOH）4CHO2CH3CH2OH+2CO2；（4）足量E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2，故答案为：CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2；（5）检验物质D的方法是：D与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下有砖红色沉淀生成，或与银氨溶液反应有银镜现象，故答案为：D与新
45、制氢氧化铜悬浊液在加热条件下有砖红色沉淀生成，或与银氨溶液反应有银镜现象；（6）乙醇和元素在催化剂作用下反应生成有机物K，K有香味、难溶于水，则K为CH3COOCH2CH3，在官能团不变的情况下，K的同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3，HCOOCH（CH3）2，故答案为：HCOOCH2CH2CH3等28如图是配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液过程示意图操作2中容器的名称是100mL容量瓶对于上述示意图中，下列说法中错误的是DA所配制的Na2CO3溶液的物质的量为0.1molB操作2中玻璃棒的作用是引流C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作
46、5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线要继续加水至液面与刻度线平齐【考点】溶液的配制【分析】根据仪器的形状来分析；A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=计算碳酸钠的物质的量；B、由图可知操作2是移液，用玻璃棒引流；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大【解答】解：操作2中容器的名称是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为=0.1mol，故A正确；B、由图可知操作2是将溶解得到的
47、碳酸钠溶液移入容量瓶，玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误故选D29如图所示，将6.4g铜与12mL18molL1浓硫酸在试管a中共热据此回答：写出Cu与浓硫酸共热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；在b处看到的实验现象是品红溶液褪色蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫直至反应完毕，最后发现试管中还有Cu剩余，某同学根据所学化学知识认为还有一
48、定量的硫酸剩余下列药品能证明反应结束后试管a中确有余酸的是AD（填编号）AFe粉 BBaCl2溶液CFeCl2溶液 DNa2CO3溶液【考点】浓硫酸的性质实验【分析】铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫能使品红褪色；二氧化硫具有酸性，能和显碱性的碳酸钠之间反应；检验酸剩余只要检验溶液中存在氢离子即可【解答】解：铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品红褪色，在b处看到的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；二氧化硫
49、有毒，具有酸性，能和显碱性的碳酸钠之间反应，蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，故答案为：吸收二氧化硫；能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，A铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；BBaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明； C氯化亚铁不与稀硫酸反应，不能证明； DNa2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，故答案为：AD30将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示已知：在碳酸钠溶液中
50、逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：CO32+H+HCO3 H+HCO3CO2+H2试计算：（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0150mL间无CO2气体生成的原因是0150mL间发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）Na2SO4和NaHCO3（3）溶液A中碳酸钠的质量为2.12gg（4）硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为2：1【考点】离子方程式的有关计算【分析】（1）因为碳酸钠与硫酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与硫
51、酸反应生成二氧化碳消耗硫酸的物质的量相等，所以由图可知V（硫酸l）在0100mL区间内发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；在100150mL区间内发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3；（2）由（1）知：硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为Na2SO4和NaHCO3；（3）根据碳守恒可知：Na2CO3CO2；（4）加入150mL200mL硫酸，发生反应：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O，根据生成二氧化碳计算n（H2SO4），再根据c=计算；（5）加入200mL硫酸时，生成0.448
52、L二氧化碳，此时溶液中溶质为Na2SO4，由硫酸根离子守恒计算n（Na2SO4），根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），根据钠离子守恒计算n（NaOH），据此解答【解答】解：（1）因为碳酸钠与硫酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳消耗硫酸的物质的量相等，所以由图可知V（硫酸l）在0100mL区间内发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；在100150mL区间内发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3，故答案为：0150mL间发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2
53、SO4+2NaHCO3；（2）由（1）知：硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为Na2SO4和NaHCO3，故答案为：Na2SO4和NaHCO3；（3）根据碳守恒可知：Na2CO3CO2，而二氧化碳的体积为0.448L，所以碳酸钠的物质的量为： =0.02mol，则质量为：0.02mol106g/mol=2.12g，故答案为：2.12g；（4）加入150mL200mL硫酸，发生反应：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O，n（H2SO4）=0.01mol，则c=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（5）加入200mL硫酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为Na2SO4，由硫酸根离子守恒计算n（Na2SO4）=0.2L0.2mol/L=0.04mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）2n（Na2CO3）=0.08mol0.02mol2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故答案为：2：12016年11月27日
