1、第 2 课时 碳酸钠的性质与应用1有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，下列叙述中错误的是()ANa2CO3 和 NaHCO3 都是盐，能与酸反应B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与相同浓度的盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是 21D将澄清的石灰水分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析 A 项正确；由 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 与足量盐酸反应时消耗等浓度盐酸的体积之比为 21，C 项
2、正确；D 项两者都产生沉淀：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，D 项错误。答案 D2下列对 NaHCO3 采用不同标准的分类中正确的是()ANaHCO3 是碱BNaHCO3 是酸CNaHCO3 是盐DNaHCO3 是一元酸答案 C3关于 Na2CO3 的性质，下列说法中错误的是()A相同温度下溶解度比 NaHCO3 要大BNa2CO3 是盐，其水溶液显中性C热稳定性比 NaHCO3 强D和酸反应放出等量的 CO2 时消耗的酸比 NaHCO3 多解析 Na2CO3 俗名纯碱或苏打，是盐，其水溶液呈碱性，热稳定性：Na2CO3N
3、aHCO3；D 项中，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，放出等量的CO2 时，Na2CO3 消耗酸多。答案 B4(加试题)某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否分解。(1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否分解。你设计的实验方案：_。(2)如果分解了，请你设计实验方案，确定其是否完全分解。你设计的实验方案：_。解析 NaHCO3 易分解，如果 NaHCO3 中含有 Na2CO3，说明 NaHCO3 已分解。鉴别 NaHCO3 中是否含有 Na2CO3 可用 CaCl2 溶液。若 NaHCO3 完全分解，就会全部生成 Na2CO3。确定 NaHCO3 是否完全分解，可用加热法，若加热时有气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，说明没有完全分解，否则，说明已完全分解。答案(1)取固体少量，加入试管中，加水配成溶液后滴加 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，说明 NaHCO3 已分解，若无白色沉淀生成，说明没有分解(2)将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全分解；否则，说明已完全分解
