1、一、物质的分类注意：这里氧化物是从化学性质角度分类，氧化物还可以从其他角度分类如金属氧化物、非金属氧化物，不可认为金属氧化物就是碱性氧化物，非金属氧化物就是酸性氧化物。同样，酸、碱、盐等也可以从其他角度分类。二、无机化合物：酸性氧化物，碱性氧化物、酸、碱、盐之间的反应同一类的物质有相似的化学性质，氧化物、酸、碱、盐间有下列反应规律。这里每种反应各举了一个例子，实际上，同类的物质可以类似地发生反应。当我们认识一种物质时，可先判断其为哪一类物质，通过实验检验它是否有这一类物质的通性，再通过实验检验其特性，从而认识该种物质的化学性质。1氧化物酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：SiO2、
2、CO2、SO2、SO3等。化学共性：(1)大多数与水反应生成相应的酸：SO2H2O=H2SO3(2)酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐：SO2CaO=CaSO3(3)酸性氧化物和碱反应生成盐和水：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、FeO等。化学共性：(1)少数碱性氧化物可与水反应生成相应的碱(可溶性碱)：CaOH2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐：SO2CaO=CaSO3(3)碱性氧化物可与酸反应生成盐和水：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O2酸常见的强酸主要有盐酸
3、、硫酸、硝酸等，其他大部分的酸均为弱酸，如亚硫酸、醋酸、碳酸、硅酸、次氯酸等。化学共性：(1)使酸碱指示剂变色(2)与活泼金属反应放出H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2(3)酸与碱发生中和反应生成盐和水：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(4)酸与某些盐反应生成新盐和新酸(大多数必须满足强酸制弱酸的才可发生)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O3碱常见的强碱主要有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，可溶性的弱碱常见的仅有氨水，其他大部分的碱既是弱碱也大多不可溶。化学共性：(1)不溶性碱受热分解为氧化物和水：2Fe(OH)3=Fe2O33H2O(2)酸与碱发生
4、中和反应生成盐和水：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(3)可溶性碱与可溶性盐反应生成新盐和新碱(必须满足生成物中有沉淀或强碱制弱碱)：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O4盐要记忆常见盐的溶解性表。从组成上盐可分为正盐、碱式盐和酸式盐。化学共性：(1)盐与酸反应生成新盐和新酸(大多数必须满足强酸制弱酸的才可发生)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O (2)可溶性盐与可溶性碱反应生成新盐和新碱(必须满足生成物中有沉淀或强碱制弱碱)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(3)可溶性盐与可溶性盐反应生成两种新盐(必须满足生成物中有沉淀、气体或难电离
5、物)BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2酸式盐酸式盐的生成：(1)酸与其正盐反应生成相应的酸式盐：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)盐与少量酸反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(3)少量碱与酸反应：NaOHCO2=NaHCO3酸式盐的性质：(1)碳酸氢盐受热分解为正盐：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(2)酸式盐与碱反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(3)酸式盐与酸反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐之间的反应可归纳为：酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐之间的反应大多数为复分解反应，在溶液中进行的
6、复分解型的离子反应条件可概括为“向离子浓度减小的方向进行”。三、分散系1三种分散系的比较分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散系粒子的直径100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水胶体的本质特征分散质微粒的直径在1 nm100 nm之间。性质定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分
7、子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀2.胶体的性质3.胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉(1)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。(2)一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。(3)中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出
8、，这个过程叫做聚沉。加热，加电解质或带相反电荷的胶体，可使胶体发生聚沉。物质的分类物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D火碱碳酸苏打三氧化硫D要求知道常见物质的分类，并对一些物质的俗称有所了解。常见的一些物质俗称是：化学式俗称NaOH烧碱、火碱、苛性钠Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaO生石灰Ca(OH)2石灰水(水溶液)、石灰乳、熟石灰CaCO3石灰石、大理石D 1.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是()AKClBK2SO4CNa2CO3 DKOH 2.下列各组物质中，都属于纯净物的是()A干冰、油脂、液氯B双氧水、
9、石灰水、纯净水C不锈钢、塑料、酒精D水银、甘油、氨气ADA直径介于1 nm10 nm之间的粒子称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜下列叙述正确的是()C胶体的概念和性质电解质溶液在外加电流的条件下，阴、阳离子分别向两个电极移动。胶体粒子在外加电流的条件下，向一个电极移动，叫做电泳。C1.胶体和其他分散系的本质区别是()A分散质粒子的大小B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应D粒子有没有带电荷A2.下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D