1、绝密启用前高一下学期期末质量检测化学试题注意：1. 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14； S32； Ca40；Cu64第I卷（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。）12014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第族，
2、原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir192的说法正确的是( )AIr192核外含有115个电子 BIr为非金属元素 CIr192中子数与质子数的差为38 DIr元素与碘元素位于同一周期 2下列图示关系不正确的是（） A B C D 3已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW4下列表述正确的是( ) 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得
3、到氢气 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A. B. C. D.5下列条件下化学反应速率最大的是()A200.1molL1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B10 0.1molL1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应C10 0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D20 0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应6右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A最高价氧化物的水化物的酸性：WY BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素CZ
4、的原子序数比R大17D氢化物的沸点：XZ7 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 操 作 现 象解释或结论A过量
5、的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。下列事实能支持这一观点的是() 氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为HH 与碱金属元素形成离子化合物M+H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A B C D10某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几
6、种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N211. 已知反应3A(g)B(g)C(s)4D(g) H0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A. B. C. D.12在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（
7、）Aab B 平衡向正反应方向移动 CA的转化率减小 DB的质量分数减小13. 反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）A1molA与1molB充分反应后，能量变化为EB加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能小于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大14下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.由2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1可知，H2的燃烧热为-571.6 kJmol
8、1D.稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ15两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )ABCD16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(C
9、H4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010 204050T1 n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B温度：T1T2CH：a ”或“”或“=”)19A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可
10、以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1) E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有 （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）；写出C与A形成的18e化合物的电子式 ， 该化合物类型为 （填“共价化合物”或“离子化合物”） （3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式 ；写出题中生成M的化学方程式 三、实验题 （本题共 12分）20如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 （l）写出装置A中所发生的化学反应 （2）装置B中盛放试剂是 （3）点燃C处酒精灯，关闭
11、弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中 固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直 接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 （4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO2Cu2O+O2，生成的Cu2O 也能被NH3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示） （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹
12、2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟， 同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 四、计算题 （本题共8 分）211.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：（1）反应中消耗HNO3 mol，转移电子 mol （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标准状况) （3）向收集到的气体中通入 mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。鹰潭市20132014学年第二学期期末质量检测高一化学试题答案（3）-9318. (每空2分, 共12分)（1）K=三、实验题(每空2分, 共12分)20.（1）NH3H2OCaO Ca(OH)2 + NH3 （2）碱石灰或生石灰 （3）白色沉淀；2NH33CuO3Cu+N23H2O （4）Cu2O、Cu（5）3Cl28NH3N26NH4Cl四、计算题(每空2分, 共8分)21. 0.11 0.06 0.448 336
