1、课时2物质的量在化学方程式计算中的应用发 展 目 标体 系 构 建能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。一、以物质的量为核心的基本计算关系二、化学方程式中定量关系结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。解法示例250 mL 2 molL1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。解n(H2SO4)0.25 L2 molL10.50 mol(1)FeH2SO4=FeSO4H
2、2 1 1 n(Fe) 0.50 mol (列比例式) n(Fe)0.50 mol。(2)FeH2SO4=FeSO4H2 1 mol 22.4 L 0.50 mol V(H2) (列比例式)。 V(H2)11.2 L。答：(1)参加反应的铁屑的物质的量为0.50mol；(2)生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e，就生成1.5 mol H2。()(2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比。()(3)化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒，也遵循物质的量守恒。()(4)根据化学方程式计
3、算时，各物质对应物理量的单位，左、右、上、下都必须相同。()答案(1)(2)(3)(4)2标准状况下，3.36 L HCl通入足量水中，形成0.5 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_。答案0.3 molL13200 mL 0.25 molL1的NaOH溶液与足量Al完全反应。计算在标准状况下生成H2的体积为_L。解析n(NaOH)0.2 L0.25 molL10.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L 0.05 mol V ，V1.68 L答案1.68物质的量在基本实验中的有关计算1基本步骤2计算过程中的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方
4、程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。1向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：(1)参加反应的NaOH的物质的量及其物质的量浓度为_molL1。(2)生成H2(标准状况下)的体积为_L。解析2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 54 g 2 mol 67
5、.2 L 10.8 g n(NaOH) V(H2)则，解得n(NaOH)0.4 mol，c(NaOH)0.8 molL1；，解得V(H2)13.44 L。答案(1)0.8(2)13.44教师备选在120 时，将12.4 g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入足量的Na2O2固体中，充分反应后，固体的质量增加6 g。请计算：(1)产生O2的质量为_g。(2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_L。解析(1)向足量的Na2O2固体中通入12.4 g CO2和H2O(g)的混合气体，固体的质量只增加6 g，是因为反应生成了O2，根据质量守恒可知，m(O2)12.4 g6 g6.4 g。(2)
6、生成的n(O2)0.2 mol，设原混合气体中CO2和H2O(g)的物质的量分别为x mol、y mol。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 x mol 0.5x mol2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 y mol 0.5y mol则0.5x0.5y0.2,44x18y12.4，解得x0.2，y0.2，则原混合气体中CO2在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。答案(1)6.4(2)4.482含MnO2 80%的MnO2样品21.75 g，与足量浓盐酸加热充分反应，在标准状况下生成Cl2的体积为_L。解析n(MnO2)0.2 molMnO24HCl(
7、浓)MnCl2Cl22H2O 1 mol 22.4 L 0.2 mol V(Cl2)，V(Cl2)4.48 L答案4.48教师备选对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是()A如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1m2)B参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C(ab)不一定等于(cd)DA和B中的元素种类，不定等于C和D中的元素种类答案D10.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A0.10 molL1B0.20
8、molL1C0.50 molL1D1.00 molL1DCaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g c(HCl)20103 L则： ，解得c(HCl)1.00 molL1。2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A31B21C11 D13A由反应方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成相同体积的氢气时，消耗HCl、NaOH物质的量之比为31。教师备选一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L
9、(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25C32D35A合金溶于足量的NaOH溶液中，铝发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，产生氢气3.36 L(标准状况)，其物质的量0.15 mol，由方程式可知n(Al)n(H2)0.15 mol0.1 mol，铝铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积V(H2)5.6 L3.36 L2.24 L，在标准状况下，n(H2)0.1 mol，根据Fe2HCl=FeCl2H2可知n(Fe)n(H2)0.1 mol，故合金中铝、铁的物质的量之比0.1 mol0.1 mol11。3将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算： (1)反应生成的CO2的体积(标准状况)为_L。(2)原盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。解析n(CaCO3)0.15 mol，CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 1 mol 2 mol 22.4 L 0.15 mol n(HCl) V(CO2) 故：V(CO2)3.36 L，n(HCl)0.3 mol，c(HCl)2 molL1。答案(1)3.36(2)2