1、 知识网络构建一、物质的分类二、离子反应三、氧化还原反应 专题总结对练专题一离子反应相关的综合考查离子反应是化学反应的一类重要反应，涉及的试题类型也比较多，也是命题者特别关注的内容之一。常见命题点有下列四种类型。(1)离子方程式的书写：注意四步书写法：写拆删查。(2)离子方程式的正误判断：注意“五看”分析法。一看事实是否相符，二看拆写是否正确，三看是否有漏掉反应，四看组成比是否合理，五看原子守恒、电荷守恒是否成立。(3)离子共存的判断(4)离子的推断：注意“四项原则”的运用一是肯定性原则，二是否定性原则，三是引入性原则，四是电荷守恒原则。专题对练1下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐
2、酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2DA项中澄清石灰水Ca(OH)2应拆写成离子形式；B项中遗漏了Ba2和SO反应生成BaSO4沉淀；C项中电荷不守恒。2用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂：_，离子方程式：_。(2)CO2(HCl)试剂：_，离子方程式：_。(3)O2(CO2)试剂：_，离子方程式：_。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液H
3、COH=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O3在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是() 【导学号：32602105】AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCOCA选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3在溶液中为棕黄色，不符合题意；D选项的四种离子也是可以共存的，但HCO在强酸性条件下不能存在，不符合题意；B选项中Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能共存。4有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，做了如下实验：将固体
4、物质溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1)试判断：固体物质中肯定有_，肯定没有_，可能有_。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_的方法检验。(2)写出、实验涉及的离子方程式_、_。【解析】由可知该物质中一定无CuSO4；中产生的白色沉淀在中又全部溶解，故肯定有Na2CO3，一定无Na2SO4、CaCl2；该物质中是否含有NaCl无法判断。【答案】(1)Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl稀硝酸和AgNO3溶液(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O专题二氧
5、化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应是化学反应的一大类反应，与此类反应有关的化学内容很多，在中学化学的地位非常重要。对氧化还原反应的规律也很多，常常用到的有下列4个规律。(1)守恒律，(2)价态律，(3)强弱律，(4)先后律。专题对练5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4，下列说法正确的是()A反应中被还原与被氧化的离子个数之比是12B反应中每2 mol Fe3参加反应，转移1 mol电子C氧化性：Sn4Ce4Fe3D氧化性：Ce4Fe3Sn4D根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知，氧化性：Ce4Fe3，由反应可知
6、，氧化性：Fe3Sn4，故D项正确、C项错误；反应中被还原的离子(Fe3)与被氧化的离子(Sn2)个数之比是21，且1 mol Fe3参加反应时转移1 mol电子，A、B项均错误。6O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2（F的化合价均为-1），下列说法正确的是() 【导学号：32602106】A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14D分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价由2升高到6，氧元素的化合价由1降低至0，所以氧气是还原产物，H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为14，A、B项错误，D项正确。未指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误。7反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A16B61 C15D51D不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)与被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。
