1、2020-2021学年度第一学期海湖中学第二次阶段考试高三化学考试时间：90分钟 命题人： 审题人：H 1 O 16 N 14 C 12 Fe 56 Li 7 Cu 64 P 31一、单选题（每道3分，共60分）1NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ACu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD34gH2O2中含有的阴离子数为NA2下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋
2、白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是( ) A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2C过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点4化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )A焊接金属时
3、常用溶液做除锈剂B嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B通入过量Cl2：Cl、SO42、Fe2+、Al3+C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-6芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设
4、计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是A该装置将化学能转化为电能B负极上发生的电极反应为Li e LiC该电池可用LiOH溶液作电解质D电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g7已知(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3kJmol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3kJmol1B379.3kJmol1C332.8kJmol1D317.3kJmol18如图，甲是利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电
5、能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）A乙装置中溶液颜色不变B铜电极应与Y相连接CM电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g9化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法10某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A该有机物的化学式为C10H1
6、4B它的一氯代物有6种C该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上D一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应11银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ）A工作时原电池负极附近溶液的pH增大B电子由Zn经过溶液流向Ag2OC溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极DAg2O作正极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-12联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A简单氢化
7、物沸点：YWB原子半径：ZYXC氧化物的水化物的酸性：WXC简单阳离子氧化性：WYDW和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体15关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯16电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为：2NH36e6OH= N26H2O17下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部
8、转化为电能B电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极18已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应19下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A生石灰溶于水B高温条件下铝与氧化铁的反应C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应
9、20在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、Na+、Cl-BK+、Na+、CNa+、H+、Fe2+DFe3+、Na+、SCN-、二、填空题（每空2分，共26分）21如下图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_ 。（2）石墨电极为_（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_，填“增大”
10、“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_。（4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_L；丙装置中阴极析出铜的质量为 _g 。22(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2
11、H2O(l)的H_kJmol-1。已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H-196.4 kJmol-1N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_ molL-1的溶液进行实验。三、有机推断题（每空2分，共14分）23目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控
12、层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上由丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：化合物C的结构简式为_。B的官能团名称_。上述转化过程中属于取代反应的有_（填反应序号）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_。下列关于化合物D的说法正确的是_（填字母）。a.属于酯类化合物b.1molD最多能与4molH2发生加成反应c.一定条件下能发生加聚反应d.核磁共振氢谱有5组峰写出符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_。苯环上一溴代物只有2种能发生银镜反应苯环上有3个取代基；请参照上述制备流程，写出以有机物C、和乙烯为原料制备的合成路线流程图_（无机
13、试剂任用）高三化学参考答案1A2D3C4D5A6C7A8D9D10D11D12D13C14B15B16C17D18C19B20B21正极 CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H2O 阳极 铁极 减少 Cu2+ + 2e- = Cu 0.448 1.28 22N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.3kJmol-1 -621.2 kJmol-1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.6kJmol-1； 环形玻璃搅拌棒 0.55 23 碳碳双键、溴原子 CH2=CHCH2BrNaOH CH2=CHCH2OHNaBr bc 或 CH2=CH2CH3CH2Cl