1、课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列过程是熵增加的是()A一定条件下，水由气态变成液态B高温高压条件下使石墨转化为金刚石C2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)D散落的火柴的无序排列解析：选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小S0。答案：CD2“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，S0的是()A3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)B2NO2(g)=N2O4(l)C2IBr(l)=I2(s)Br2(g)D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)CO2(g)H2O(g)解析：选项B中的反应
2、是由气体转化为液体，混乱度减小，S0。答案：B3(2012东城模拟)下列说法中正确的是()A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生解析：在恒温恒压下，放热且熵增加的反应一定能自发进行；吸热的熵减反应一定不能自发进行；放热的熵减和吸热的熵增反应能否自发进行与反应的温度有关。答案：A4某化学反应的H122 kJ/mol，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在
3、高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：该反应H0，故反应一定能自发进行。答案：A5双选题对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关解析：焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确。放热反应的H0，熵增反应的S0，反应一定能自发进行，B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。答案：AB6250和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2
4、(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应解析：由所给的热化学方程式可知，该反应为吸热、熵增加的反应，其中熵的变化是自发进行的原因。答案：D7汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率
5、D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)(2011新乡高二期中检测)判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。解析：由于S(g)S(
6、l)S(s)，故按气体液体固体的顺序是熵减的过程，反之则为熵增的过程。答案：(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小9(6分)(2011浙江高考，节选)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103氨基甲酸铵分解反应
7、的焓变H_0(填“”“”或“”“”或“0。由题意该反应常温下能自发进行，因此一定要满足HTS0。答案：10(9分)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，表示平衡转化率，T表示温度)：分析图像，回答下列问题：若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个熵_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。解析：恒压下，升高温度，(A)减小，即升温平衡逆移，则正反应为放热反应，Hp2，温度相等时，从p2p1，增大压强，(A)增大，即增大压强平衡正移，说
8、明正反应为气体体积减小的反应(abc)，因此该反应为熵减反应，S0，放热、熵减的反应只能在低温下才能自发进行。答案：放热减小低温11(16分)根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表。变化HS方向性H2O(l)H2O(g)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)解析：先判断H的“”“”，再由S(g)S(l)S(s)判断S的“”“”，最后根据常温(298 K)判断HTS的“”“”。答案：变化HS方向性H2O(l)H2O(g)H0S0不能自发CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H0S0自发2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)H0S0自发NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)H0S0不能自发版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
