1、课时达标训练(八)化学平衡的移动一、选择题1反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大2双选在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了Dab3相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是()A化学反
2、应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲4对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，B的转化率提高ABCD 5两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba，b的颜色一样深Ca的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小6符合图1、图2的反应是()AX(g)3Y(g)2Z(g)H0BX(
3、g)3Y(g)2Z(g)H0CX(g)2Y(g)3Z(g)H0DX(g)3Y(g)4Z(g)H0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数sCp1p2，纵坐标指A的转化率8可逆反应：A2(？)B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是()AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，H09一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BC
4、O2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H010COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()AB C D二、非选择题11反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”、“向正反应方向
5、”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。12.对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：(1)正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)mn_pq(填“”、“”或“”)。(3)若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，mn_pq(填“”、“”或“”)。13将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，
6、充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_；b_；c_；d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡_。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动 D条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为_反应(填“放热”或“吸热
7、”)。能力提升14(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。3解析：选D乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2的体积分数减小。4解析：选BA是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v正、v逆均应增大，但 v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。5解析：选Caa的过程中，平衡正向移动，但增大压强
8、，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度仍比原平衡时的大，颜色比原来的深，A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a中NO2的物质的量比a中小，而b和b中Br2的物质的量相等，故a颜色应比b中的浅，B错误，C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，不能判断D是否正确。6解析：选B由图1可知：X、Y为反应物，Z为生成物，由反应中速率之比等于化学计量数之比可推知可逆反应为X(g)3Y(g)2Z(g)；由图2知“先拐先平条件高”可知T2T1，T1T2升温Z%减小，表明升温向逆方向移动，消耗了Z，逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，H0。7解析：选C结合图像可
9、确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。8解析：选B由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，HT1、 p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A项中反应符合要求。10解析：选B能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动；恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；增加CO
10、浓度使平衡逆向移动；减压使平衡正向移动；催化剂不影响平衡；恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故符合题意。11解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)不变不(2)增大不(3)不变不 (4)增大向正反应方向12解析：(1)由图知，用“定一议二”的原则，看等压线，温度越高，A的转化率越大，说明平
11、衡向正反应方向移动，运用温度对化学平衡移动的影响规律，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知该反应的正反应是吸热反应。(2)看等温线，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，运用压强对化学平衡移动的影响规律，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，可知该反应的正反应是体积减小的反应，即mnpq。(3)若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则与前者相反。答案：(1)吸热(2)(3)吸热13解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，abcd2123；(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此
12、反应的聚集状态为：A是气态、B是固态或液态、D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动；(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。答案：(1)2123(2)C(3)放热14解析：(1)v(CO)0.03 mol/(Lmin)。(2)由表中数据可知反应从34 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 时，所达平衡状态与850 时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在45 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有增加氢气的浓度；由表中数据可看出，在56 min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在56 min时，数值变化只能是增加了水蒸气。答案：(1)0.03(2)化学平衡大于da15答案：(1)A、B(2)放热(3)AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，(NH3)减少，故CE段为减函数