1、第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3H2O为弱电解质。答案：C2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液呈电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变DHCH3COO解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据
2、电离方程式，不论是否达到平衡，都有HCH3COO，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。答案：C3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，CH3COO增大，平衡逆向移动。答案：B4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，H最大的是()AHCN B
3、HFCCH3COOH DHNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的H越大。答案：B5在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)，原因是_。答案：(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中H大(2)开始反应时，盐酸溶液中H浓度较大，但H的总的物质的量相等 (时间：40分钟分值：
4、100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A温度升高，平衡逆方向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中H减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡
5、逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。答案：B2下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关答案：D3相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的
6、金属反应时，放出的氢气越多。答案：A4根据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸HXHYHZ0.10.20.3电离平衡常数7.21041.81041.8105可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是()AHXHYHZBHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HXHYHZ。答案：A5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水A BC D解析：中，加入NaOH溶液，n(H)减小，电离平衡正向移动，n(CH
7、3COOH)减小，但减小程度较小，因此H/CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H)/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H)/n(CH3COOH)变大。答案：B6有关常温下H相同的醋酸溶液和盐酸的说法中正确的是()A两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小B分别加水稀释100倍后，两种溶液的H不再相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH的物质的量相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等答案：B二、非选择题(本题包
8、括3个小题，共52分)7(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的H由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中CH3COO增大，H减小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故H在b点最大，c点最小，这是因为H，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使H有增大的趋势，而V(aq)增大使H有减小的趋势
9、，H是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)ca”“醋酸(3)盐酸(4)相同9(18分)今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的H大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小
10、关系为_。(2)若三种溶液的H相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。解析：(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，CH3COOHH，H2SO4H，HClH，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液H大的消耗体积最小，H2SO4与HCl的H相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H，所以消耗体积最小，所以。答案：(1)a.bc(2)a.bc