1、高一化学试卷 第14页,共7页伏龙泉镇中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学检测试题1. 考试时间：90 分钟，满分 100 分。2. 命题范围：人教版必修一第一章，第二章3. 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27S:32 Fe:56第 I 卷 （选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 20 分）1. 下列有关物质的分类正确的是（）A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B. 稀豆浆、FeCl3 溶液、牛奶均属于胶体C盐酸、BaSO4、NH3H2O 均属于电解质D酒精、冰水混合物、液氨均属于
2、纯净物2. 关于金属钠的性质描述不正确的是（）A. 很软可用刀切割B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C金属钠通常保存在煤油里D钠具有银白色金属光泽，密度比水小 3下列关于氧化还原反应的说法正确的是（） A有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应一定有氧元素的得失 C氧化还原反应的实质是化合价变化 D氧化还原反应的实质是电子的转移4. 下列化学反应中，水作为还原剂的是（）A.C OH2O 高温 CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NO CCO2H2O=H2CO3D2F22H2O=4HFO25. 离子方程式中，书写错误的是（）A碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+
3、CO2 B硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2C. 将 CO2 通入足量的氢氧化钙溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. Cl2 与 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6. 下列有关 0.1 molL 1 NaOH 溶液的叙述正确的是（） A0.1L 该溶液中含有 NaOH4.0gB从 1L 该溶液中取出 100mL，取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL 1C100 mL 该溶液中含有 OH- 0.01molD在 1 L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 molL 1 NaOH 溶液7. 下列反应属于氧化还原
4、反应，但不属于四大基本反应类型的是（）AZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB3NaClO+NaI=3NaCl+NaIO3 C2HClO 2HCl+O2DCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间， 主要目的是 （）A增加水中氧气的含量B起杀菌作用C使水中的次氯酸分解D使水的温度升高9. 下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（） AH2SO4=2H+SO42BNaHSO4=Na+H+SO42 CNaHCO3=Na+H+CO32DK2SO4=K2+SO4210. 下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A燃烧一定
5、要有氧气参加B燃烧一定属于氧化还原反应C燃烧一定伴有发光现象D燃烧一定会放出热量二、选择题（本题包括 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 30 分）11. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）ABCD12. 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为弹簧夹。在 A 处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹 B 时，C 中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹 B 时，C 中红色布条颜色无变化。则 D 瓶所盛的溶液是（）A饱和 NaCl 溶液 B浓硫酸C水D稀盐酸13下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根
6、离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A只有B只有C只有D只有14. 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）AFe2+、H+、NO3-、Cl-BH+、Na+、Cl-、CO32- CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DK+、Na+、OH-、NO3-15. 已知在 3.2g 某气体中所含的分子数目约为 3.011022，此气体的摩尔质量为（）A32gB32g/molC64 molD64g/mol 16下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（）
7、AMnO2Mn2BFe2Fe3CAl3Al(OH)3DSO3 SO42-17. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 标况下，4.48 L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NAB. 常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数 3NAC1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 11NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA18. 已知 A、B、C、D、E 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：AB+NaCl；B+H2OC+H2； D+NaOHA+B+H2O；E+NaOHB+C+H2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由高到低的顺
8、序是（）A.D 、A、B、E、CBC、E、B、D、A CA、D、B、E、CDC、E、D、B、A19. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3HIFeCl2NOB. HI FeCl2H2SO3NOC. FeCl2HIH2SO3NOD. NO FeCl2H2SO3HI20. 在一个可以加热的密闭容器中，加入 Na2O2 和 NaHCO3 各 0.5mol,将容器加热至 400，待充分反应后排除气体，则容
9、器中剩余的固体是（）A. Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3 C.NaOHD.Na2CO3 和 NaOH第 II 卷 （非选择题，共 50 分）二、非选择题（本题包括 4 个小题，每空 2 分，共 50 分） 21完成下列填空I.（1）现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：a. 该气体所含原子总数为 个。b. 该气体在标准状况下的体积为 L。(2) O2 和 O3 是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2 和 O3 的物质的量之比为 ,原子个数比为 。II已知铜在常温下能被浓 HNO3 溶解，反应为: Cu
10、4HNO3=Cu(NO3)22NO2十 2H2O。（1） 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。（2） 上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。（3） 若有 1mol Cu 被氧化，则转移电子的数目为 mol。22. NaCl 是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。H2O通电NaOH点燃Cl2 H2HClNaCl熔融Cl2通电 NaCa(ClO)2NH3 CO2 H2ONaHCO3Na2CO3（1）25，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的 （填“大”、“小”或“不能确定”，下同），碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性 （2） 碳酸氢钠受热分解
11、的化学方程式是 （3） 用氯气生产氯化氢的化学方程式是 （4） 氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是 23. 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下 列问题：该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 molL-1 。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（ ） A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl-的数目D溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500ml 物质的量浓度为 0.400 molL-1 的稀盐酸。该学生需要用 量取 ml 上述浓盐酸进行配制。配制溶液时，所用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒以
12、外还需要的玻璃仪器有 。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度没有影响的是（）A没有将洗涤液转移到容量瓶中B定容时仰视刻度线C. 转移前没有将使用的容量瓶烘干D. 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线24实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的 Cl2。（1） 装置A 中反应的化学方程式是 。（2） 装置B 的作用是 。（3） 装置C 中盛放的物质是 。（4） 装置D 用于收集 Cl2，请将图中装置D 的导气管补充完整 。（5） 装置E 用于吸收尾气，E 中反应的离子方程式是 。2020年秋高一期中化学检测试题参考答案及评分细则1、 D 2、B 3、D
13、4、D 5、C 6、C 7、B 8、C 9、B 10、A11、A 12、B 13、D 14、D 15、D 16、B 17、B 18、B 19、A 20、D21、（每空2分，共18分）I.（1）a.2mNA/M mol , b.22.4m/M L (2) 3 : 2, 1：1失去12e-II.(1)Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO2十2H2O得到2e-（2） HNO3 ，Cu(NO3)2 ，1：2 （3）2mol22、 （每空2分，共10分）（1）小，强点燃（2）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（3）Cl2H2 2HCl（4） Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 23、（每空2分，共12分）（1） 11.9mol/L (2)B,D (3) 量筒，16.8ml，胶头滴管 C24、（每空2分，共10分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2） 除去Cl2中混有的HCl （3）浓硫酸 （4） （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O