1、课时作业36常见仪器的使用和基本操作一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）A图1点燃酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液C图2制备氢气并检验H2的可燃性D图3配制硫酸溶液2萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）3下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A用坩埚灼烧干海带制海带灰B蒸馏时，温度计水银球插入液面以下C用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层D用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体4下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A制备乙酸乙酯时
2、，先将乙酸加入反应器中B检验某溶液中是否含有SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸5完成下列实验所选择的装置正确的是（）实验装置A除去乙醇中的乙酸B除去实验室所制乙烯中的少量SO2C蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D制取少量纯净的CO2气体6.某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取21.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合
3、理的是（）ABCD二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用蒸馏水润湿的pH试纸测得某溶液的pH10B用10 mL量筒量取0.50 molL1 H2SO4溶液5.50 mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的负极D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞8用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的下列实验，不能达到相应实验目的的是（）A.装置中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸B装置可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用C利用装置制取SO2，并验证其漂白性D利用装置验证KHCO3和K2CO3
4、的热稳定性，X中应放的物质是KHCO39在芒硝（Na2SO410H2O）结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（）10下列实验操作或结论正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照即可B做蒸馏实验时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，不能说明该未知液中一定存在SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高的温度下制成浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法三、非选择题11现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是，的名称是。（2）用上图仪器组装
5、成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是。（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取O2，氧气应从（填“b”或“c”，下同）端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从端通入。（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOHCOH2O），用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有，X中应加入的试剂是，X与其他导管连接的顺序是（填导管口的字母）。实验时，a处可能的现象为_；F装置中气球的作用是_。12某同学对铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装
6、置如图所示（加热和夹持装置已略去）。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。（1）检查虚线框内装置气密性的方法是_。（2）仪器A的名称是，仪器B的作用是，仪器D中所盛药品是。（3）A中发生反应的化学方程式为。（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_。课时作业36常见仪器的使用和基本操作1答案：B2解析：A为分液漏斗，用于分离互不相溶的两种溶液，故选项A正确。答案：A3解析：灼烧干海带在坩埚中进行，故A正确；蒸馏时温度计测定馏分蒸气的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；萃取应
7、选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；若加水超过刻度线，配制失败，应重新配制，故D错误。答案：A4解析：制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，然后再加浓硫酸和乙酸，A项错误；由于硝酸具有强氧化性，且Cl能与Ag反应生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀（白色），故此操作不能检验溶液中是否含有SO，B项错误；滴定管内壁上残存的蒸馏水会对加入的标准液起到稀释的作用，从而降低了标准液的浓度，C项错误；实验室制备的氯气通过饱和食盐水可以除去杂质HCl，通过浓硫酸可以除去其中的水蒸气，D项正确。答案：D5解析：乙醇与乙酸互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的乙酸，故A错误； SO2属于酸性氧化物，
8、能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，故B正确；NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，故C错误； 纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器，应将纯碱改为石灰石，故D错误。答案：B6解析：托盘天平的精确度为0.1 g，正确；量筒精确度为0.1 mL，错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的容量瓶，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，正确。答案：A7解析：
9、用pH试纸测量某溶液的pH时不能润湿，A项错误；10 mL量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位，B项错误；向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上，C项正确；由于Na2CO3溶液水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应生成有黏性的Na2SiO3，所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞，D项正确。答案：CD8解析：中碱石灰可吸收Cl2，b常用于防倒吸，A项能达到实验目的；关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，B项能达到实验目的；中大试管中Cu与
10、浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性而不是漂白性，C项不能达到实验目的；中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项能达到实验目的。答案：C9解析：芒硝结晶水含量测定实验过程中，需要称量瓷坩埚的质量、称量瓷坩埚和一定量晶体的质量，称量瓷坩埚和硫酸钠粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平称量，故A不符合题意；为了使硫酸钠晶体充分反应，应该将硫酸钠晶体研细，所以用到研磨操作，故B不符合题意；盛有硫酸钠晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到水全部失去，不需要蒸发操作，所以实验过程中未涉及到蒸发操作，故C符合题意；加热后冷却
11、时，为了防止硫酸钠粉末吸水，应将硫酸钠放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸钠，所以需要用到干燥器，故D不符合题意。答案：C10解析：氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，B正确；硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag、SO、SO，C正确；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，D错误。答案
12、：BC11解析：（2）KClO3和MnO2制取O2属于“固固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固液气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。（3）使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。（4）根据反应原理可知，制取CO属于“液液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）AEBD（3）cb（4）DG浓硫酸dcbe红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气12解析：（2）SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。（4）SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。答案：（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）防倒吸碱石灰（或NaOH等合理答案均可）（3）2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O（4）打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气