1、微专题 从海水中提取卤素单质的工艺流程【知识基础】1氯的提取氯碱工业化学方程式为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。2. 海水提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理微点拨HBr的制备：浓硫酸可氧化Br，因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr，而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr，NaBrH3PO4(浓)NaH2PO4HBr。3海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。【专题精练】1为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A.中反应的离子方程式：2IH2O2=I22OHB.中分液时含
2、I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.中得到的上层溶液中含有ID.操作Z的名称是加热2海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：_。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl26H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生反应的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br2、S
3、O2的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_法得到单质Br2。微专题6从海水中提取卤素单质的工艺流程专题精练1解析：反应为酸性环境，中反应的离子方程式：2I2HH2O2=I22H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。答案：C2解析：1SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通
4、过过滤除去，Na2CO3溶液能除去Ca2和过量的Ba2，盐酸能除去过量的CO32和OH，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O Cl2H22NaOH。氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2转化为Br，再用Cl2置换，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应Cl2
5、2Br=Br22Cl中，氧化性：Cl2Br2，在反应SO22H2OBr2=H2SO42HBr中，氧化性：Br2SO2，故氧化性强弱顺序为Cl2Br2SO2。(4)吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为3Br2+3CO32=5BrBrO33CO2，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入CCl4进行Br2的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到单质溴。答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(只要Na2CO3在BaCl2之后加，HCl最后加皆可)(2)2NaCl2H2O Cl2H22NaOH防止MgCl2水解3Br2+SO2+2H2O=2Br+4H+SO42Cl2Br2SO243Br2+3CO32=5BrBrO33CO2蒸馏
