1、 学生用书P141下列微粒中，还原性最强的是()AFBClCBr DI解析：选D。同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，所以还原性最强的是I。2F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子序数：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同解析：选B。A项原子序数FClBr，A错；同主族元素最外层电子数相同，B对；同主族，自上而下，核外电子层数逐渐增多，C错。3(2011年广州高一检测)砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2的化合能力：A
2、t2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳解析：选C。从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正确。4(2011年南京高一检测)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于U的说法正确的是(双选)()A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143
3、个电子C.U与U互为同位素D.U的质量数为235解析：选CD。解答本题应明确符号X表示的含义及同位素的概念。U是铀元素的一种核素，质量数为235，核内质子数和核外电子数都是92，核内中子数为23592143；由同位素的概念知，U与U互为同位素。5今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数
4、的2倍。(1)写出元素的符号：A_，B_。(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：_。(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是_(填化学式)。解析：由题意不难推出A元素为溴，由D原子的最内电子层上的电子数(2个)是B原子核外电子总数的2倍知，B元素为氢，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x8，有x82x，x8，则C、D元素分别为氧、硫。答案：(1)BrH(2)Cl22Br=Br22Cl(3)H2O一、单项选择题1下列有关性质的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIHBrHClB非金属性：OSSeC还原性强弱：FClID碱性强弱：KOHNaOHLiOH解析：选C。根据卤族元素性质的递变规律可
5、知，还原性强弱为：FClI。232S与33S互为同位素，下列说法正确的是()A32S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数解析：选D。同位素是具有相同的质子数、不同的中子数的同种元素的原子，当然其质量数也不同，质子数等于原子的核外电子数，硫元素原子的最外层电子数均为6。3(2011年黄冈高一检测)已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.R B.RC.R D.R解析：选C。由题意得：R的核外电子数为a2，质量数为：ab2，所以原子符号为：R。4若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族
6、元素，下列属于它们共性反应的是()AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O解析：选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX)，A项正确；由于氟气和水反应放出氧气，所以B、D两项不能代表卤素单质的性质；碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁，C项不能代表卤素单质的性质。5向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是()ACaCl2 BKClO3CKI DNaBr解析：选B。Ag与Cl、I、Br均能产生沉淀，故选B。6.(2011年潮州高一检测)下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相
7、同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D解析：选B。粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以不正确、正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数电子总数，阴离子：质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2
8、、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以正确、不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以错。7甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D解析：选C。得电子数目的多少不能判断非金属性强弱，得电子的难易则可以；熔、沸点不能作为判断非金属性强弱的依据。二、双项选择题8(2011年汕头高一检
9、测)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C溴水、汽油D硝酸银溶液、稀硝酸解析：选BD。可溶性卤化物的检验通常有以下两种方法，根据现象不同作出判断。方法1：在试样溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据沉淀的颜色：白色AgCl，淡黄色AgBr，黄色AgI，即可作出判断。方法2：在试样中分别加入氯水，再加CCl4(或其他有机溶剂)。振荡后静置片刻，下层CCl4层呈紫色的原试样为NaI溶液，因为Cl22NaI=2NaClI2，生成的I2被CCl4萃取；下层CCl4中呈橙色的原试样为NaBr溶液，由于Cl22NaBr=2NaClB
10、r2，生成的溴也被CCl4萃取；下层呈黄绿色的为NaCl，是由于Cl2被CCl4萃取的缘故。选项A中，碘水与三种试样都不反应，再分别加淀粉溶液都变蓝色。选项C中，溴水与NaCl、NaBr两种试样都不反应，加汽油振荡后，汽油层都呈橙色。9下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大解析：选CD。F、Cl、Br、I的还原性依次增强；F2、Cl2、Br2、I2颜色逐渐变深，密度逐渐增大。10(2011年清远高一检测)金属
11、钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个质子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第四周期CTi元素的相对原子质量为49D.Ti和Ti为同一核素解析：选AB。Ti元素的相对原子质量和原子在自然界中的含量有关，C错；D项，Ti和Ti中中子数不同，所以不是同一核素。三、非选择题11现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的
12、原子分别为_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_。(可不填满，也可补充)(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子有_种。解析：(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子
13、”，否则，“1H和1H”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：答案：(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca14N、14C1H、1H(3)18712用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：根据“质子数中子数质量数”的关系求解。(1)NAZ。(2)AXn共有x个电
14、子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X电子数为xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的N为68822。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为：n(mx2)/m。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m13某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属
15、钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结
16、论_。解析：该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(5)由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数
17、的递增，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强14(2011年北京西城区高一检测)多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。卤素氰硫氰“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。HSCNMnO2_。(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为_。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr
18、和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_。解析：此题主要考查运用已学知识进行类推的能力。要解好本题，首先必须明确HSCN类似于HCl，(CN)2类似于Cl2，然后找出相应的信息使其顺利迁移，具体信息为下列反应：4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O，Cl22KOH=KClKClOH2O。这样就不难写出题目要求的离子方程式或化学方程式了。由还原能力的大小信息可知：(CN)2只能氧化SCN而不能氧化Br。答案：(1)氧氰HSCNKOCN(2)4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O(CN)22KOH=KCNKCNOH2O(CN)22SCN=2CN(SCN)2高考资源网w w 高 考 资源 网