1、 1.热点透析 2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练 5.真题演练热点突破：氧化还原反应计算 第二章化学物质及其变化结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.热点透析结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 氧化还原反应计算1应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 对于多步连续进行的氧化还
2、原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：【特别提醒】(1)注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为1。(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。结束放映返回目录第5页 数字媒体资源库 技巧一：关系式计算化学方程式技巧二：【问题】已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+2CuCl2，则溶解32gCu时还原FeCl3的物质的量为多少？转移电子的物质的量是多少？2F
3、eCl3Cu2e-n(FeCl3)=n(电子）=2n(Cu)molmolgg1264321守恒法列等式计算n(FeCl3)1=n(Cu)2=n(电子）【问题探究】结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库【典例 1】(2014上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则()。A被氧化的砒霜为 1.98 mgB分解产生的氢气为 0.672 mLC和砒霜反应的锌为 3.90 mgD转移的电子总数为 6105NAC转解析结束放映返回目录第9页 数
4、字媒体资源库【典例2】(2013上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是()。A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.25 mol【思维提示】生成16 mol N2氧化产物比还原产物多_，转移电子_；被氧化的N原子为_。C14 mol10 mol30 mol转移电子数与元素物质被氧化（或还原）的数量关系解析 根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物
5、多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C正确。解析显/隐结束放映返回目录第10页 数字媒体资源库 3.方法技巧结束放映返回目录第11页 数字媒体资源库 解题利器守恒法在发生氧化还原反应中得失电子守恒，即氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到电子的物质的量还原剂物质的量每摩尔
6、还原剂失去电子的物质的量。首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量，以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据电子守恒列出等式。依据步骤公式结束放映返回目录第12页 数字媒体资源库 4.变式训练结束放映返回目录第13页 数字媒体资源库【变式1】含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原成N2，从而消除污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：_AlH2O _N2Al(OH)3_OH(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol这种还原产物，将有_电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的(设氮元素都以
7、的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_g。NO3NO3NO3NO36 10 18 3 10 6 10 mol 13.5N2 Al 转解析结束放映返回目录第15页 数字媒体资源库【变式 2】在 3BrF35H2O=HBrO3O2Br29HF 中，若有 5 mol 水参加反应，则被水还原的BrF3 的物质的量是()。A3 mol B.103 mol C.43 mol D2 mol解析 2 mol 水被氧化生成 1 mol 氧气，水失去电子的物质的量为 4 mol，BrF3的化合价从3 降为 0 价，每摩尔 BrF3作氧化剂时得 3 mol 电子，以此根据得失电子守恒即可求得被 2 mol 水还原的
8、BrF3为43mol，故正确答案为 C。解析显/隐 C结束放映返回目录第16页 数字媒体资源库 5.真题演练结束放映返回目录第17页 数字媒体资源库【真题】(2012上海高考节选)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式。(2)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。92.5%1441242转解析