1、2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业 （3）盖斯定律1.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )A.B.C.D.2.已知热化学方程式：C（金刚石，s）； C（石墨，s）； C（石墨，s）=C（金刚石，s）。下列说法正确的是( )A.金刚石比石墨稳定 B.C. D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应3.已知C（s）、的燃烧热分别是、和（注：的燃烧产物是和），则反应的为( )A.B. C.D.4.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A. B.C. 在相同条件下，的 D.5.通过以下反应可获得新型能源
2、二甲醚（）。下列说法不正确的是( )A. 反应为反应提供原料气B. 反应也是资源化利用的方法之一C. 反应的D. 反应的6.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（代表阿伏加德罗常数的值）( )A.分解1 mol转移的电子数为 B.根据盖斯定律，C.FeO在转化为C的过程中起催化作用 D.该工艺将太阳能转化为电能7.1mol浓硫酸稀释时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量热效应为，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是( )A. 浓硫酸稀释时只有化学变化 B.C
3、. D.8.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：， ，。则热化学方程式中的表达式为( )A.B.C.D.9.镁和卤素单质（）反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.热稳定性：B.22.4 L与足量的Mg充分反应，放热1 124 kJ C.工业上可用电解溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D.由图可知，10.（1）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。的重整：以和为原料可得到已知：；。则重整的热化学方程式为 。（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 和反应生成CO和的热化学方程式为 。（3）是造成
4、水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下：反应： ；反应：；反应：。则 。（4）已知：；。写出液态硫（S）燃烧的热化学方程式： 。11.红磷P（s）和发生反应生成和。反应过程中能量的变化如图所示。试回答下列问题：（1）P（s）和反应生成的热化学方程式为_。（2）的为_。（3）P（s）和经两步反应生成1 mol 的=_，P（s）和经一步反应生成1 mol 的_（填“大于”“小于”或“等于”）P（s）和经两步反应生成1 mol 的。12.下表给出的是一些物质的燃烧热数据：物质物质-393.5-1559.8-285.8-2219.9-
5、1411.0-8162.0（1）分析上表数据可知：分别完全燃烧和提供相同的热量，其中 产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出的热量）与元素含量之间的关系是 。（2）根据上表的数据 （填“能”或“不能”）计算出反应的焓变，若能，请你求出该反应的焓变： ；若不能，请你说明原因 。13.研究、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_。（2）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：若用标准状况下3.36 L CO将还原至（CO完全反应），
6、整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有a和b的代数式表示）。（3）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如： 若1 mol 将还原至，整个过程中放出的热量为867.0 kJ，则=_。答案以及解析1.答案：D解析：AB、BC、CD、AD四个反应的反应热不可能完全相同，A错误；是BD的反应热，用BAD的反应热表示应为，B错误；从反应方向分析，C错误；根据反应方向和盖斯定律可知AD的反应热就是ABCD的反应热的和，即。2.答案：D解析：石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反
7、应的，B错误；将3个反应依次编号为、，根据盖斯定律，=-，故，C错误；石墨转化为金刚石的，为吸热反应，D正确。3.答案：A解析：根据燃烧热的数据可以写出相应的热化学方程式：，2+2-可得反应，其反应热为。4.答案：B解析：金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确；由盖斯定律可知，B错误；由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此的，C正确；由盖斯定律可知，D正确。5.答案：C解析：反应的生成物和是反应的反应物，A正确；反应可将二氧化碳转化为甲醇，B正确；4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C不正确；由（+）2+可得，则，D正确。6.
8、答案：A解析：分解生成FeO和，FeO与反应生成和C，两个反应不互为逆反应，所以，B项错误；在转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，C项错误；该工艺将太阳能转化为化学能，D项错误。7.答案：D解析：依据题目所给信息可知，浓硫酸稀释时存在物理变化和化学变化，A错误；硫酸分子分散在水里吸收热量，硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放热量，则，B错误；为电离过程，吸收热量，则，C错误；+为硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为，则，D正确。8.答案：A解析：根据盖斯定律，由+2得，A项正确。9.答案：A解析：A项，物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳
9、定性由强到弱的顺序为，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，22.4 L 不一定为1 mol，错误；C项，工业上用电解熔融的方法冶炼金属Mg，而不是电解溶液，错误；D项，由得，而变成会放出热量，则的，错误。10.答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）已知：，根据盖斯定律，-2得。（2）将2x-2-得，（3）反应2+反应2+反应，得出目标热化学方程式的。（4）根据盖斯定律，-得液态硫（S）燃烧的热化学方程式：。11.答案：（1）（2）+93 kJ/mol（3）399 kJ/mol；等于解析：（1）由图可知，中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，则热化学方程式为。（2）由图可知
10、，中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，所以。（3）设P（s）和经两步反应生成 1 mol的热化学方程式分别为，；根据盖斯定律，由+得。12.答案：（1）；烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大（2）能；解析：（1）假设均产生2219.9kJ的热量，则需要 1mol，能产生3mol ；而需要的物质的量为5.64mol，能产生5.64mol 。故产生的温室气体多。由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则单位质量烃完全燃烧放出的热量越多。（2）由+-可得，则 13.答案：（1）（2）0.33；（3）解析：（1）根据盖斯定律，由2得。（2）由两个方程式可知，CO的氧化产物均为，碳元素的化合价从+2升至+4，标准状况下3.36 L CO为0.15 mL，根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3 mol。根据盖斯定律，由2+得，则过程中放出的热量为。（3）将还原至的热化学方程式为，根据盖斯定律可知，解得。