1、高三化学模考试题21可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是( )A、C60和NO2都是共价化合物 B、CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C、在NaCl和SiO2晶体中，都不存在单个小分子HCHHHD、甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子2. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中
2、子，则下列有关的叙述正确的是A、互为同素异形体B、互为同位素C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数3. 下列说法或表示法正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C(石墨)C(金刚石)；H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3kJmol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的烧碱溶液混合，放出的热量大于57.3kJD、1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(
3、1)；H=57.3kJ/mol4. 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是： A 、 0.8molL-1s-1 B、 0.4molL-1s-1 C、 0.6molL-1s-1 D、 42molL-1min-1 5. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是： A、 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B、 容器内的总压不随时间变化 C、 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的
4、是： A、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是： A、 CH4、NH3、H2O、Ar B、 OH-、F-、O2-、Ne C、 H3O+、NH4+、Na+、H2F+ D、 O2-、F-、Mg2+、Al3+8、下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A、Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B、MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C
5、、测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D、用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、18gD2O所含电子数目为10 NA B、1mol甲基中所含电子数为10 NA C、在标准状况下，含m molHCl的浓盐
6、酸与足量MnO2反应可生成 个氯气 分子D、在标准状况下，22.4L以任意比混合的H2S与SO2混合气体中所含气体分子数 必小于NA10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可形成分子晶体XY2 D、X与Y可形成离子晶体XY11、下列离子方程式或化学方程式，正确的是A、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO#2H2OC、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OD、向石灰水中加入过量Na
7、HCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3$H2O12、气球滴管甲乙如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是A、甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2B、甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2C、甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2D、甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：水和氨气13、一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分
8、数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是A、d1 d2 C、d1 = d2 D、无法确定14、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是 A、充电时作阳极，放电时作正极 B、充电时作阳极，放电时作负极 C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极15、在由水电离出来的c (H+)=110-14molL-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无 色的离子组的是： A、 NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B、 Na+、Ba2+、C
9、l-、NO3- C、 K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D、 K+、Na+、MnO4-、SO42-16、短周期的三种元素分别为X、Y和Z 。已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A、XYZ3 B、X3YZ4 C、X3YZ3D、X2YZ417、T时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示
10、，则下列结论正确的是ObB的体积百分含量tT1T2O0.10.30.40.50.7t1c/(mol/L)tBCAaA、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 B、T时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LC、在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动D、(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动18、常温下，pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应
11、后混合溶液的叙述正确的是A、c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B、2c(R2)c(HR)c(Na)C、c(R2)c(OH)c(Na)c(H)D、混合液的体积为2a L第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（12分）（1）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗标有“0”刻度的有（填序号）；使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填序号）；（2）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净
12、后，还应该进行的操作是；如果酸式滴定管中液面在滴定前读数为V1，滴定后的读数为V2：则c(NaOH)；若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会（选填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。123试管试管多孔塑料隔板铜丝420、(10分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：检查装置的气密性；打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜
13、丝，此时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3；一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(连同塞子及止水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。试回答下列问题：（1）步骤中稀硝酸要充满试管I的目的是_ 。（2）步骤中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤中产生红棕色气体的化学方程式是_。 该步骤中关闭3产生的结果是_。（4）实验中观察到初始阶段步骤中产生气体的速率明显快于步骤，你认为其可能的原因是_。(写出一条即可)（5）步骤中可观察到的主要现象是_。四、（本题包括2小题，共22分）21、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增
14、大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)写出C与D所形成的化合物的电子式 。（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）： _ _ 。（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_ 。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电
15、池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式： 负极 :_；正极 :_。22、（10分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。DF水XDFEr XCuBAC 试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是；（2）F的电子式为；（3）写出反应的化学方程式；（4）写出反应、的离子方程式；。五、（本题包括2小题，共16分）23、（6分）由稀有气体元
16、素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关反应的离子方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH为_24、(10分)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
17、(填“”、“”、或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字,保留2位有效数字)：c(Cl)c(M+)= mol/L；c(H+)c(MOH)= mol/L。常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”、“7”、或“无法确定”)六、（本题包括2小题，共16分）25、（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分
18、别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，求可产生标准状况下的气体的体积。（设反应中HNO3被还原成NO）26、（10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6 mol A和2 mol B，向乙容器中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)B(g) x C(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x。（2）平衡时甲、乙两容器中A、B
19、的物质的量之比是否相等？（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为。（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。参考答案卷题号123456789答案CBCBCDCBD题号101112131415161718答案CDABBDAAADBB卷19、（共12分）（1）C（1分），A C G（3分），B E（2分）（2）用标准盐酸润洗滴定管23次 （2分），a(V2V1)V mol / L （2分）偏高 （2分）20、(每空2分，共12分)（1）排尽试管I中的空气，防止产生的气体被氧化（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）2NO+O2=2NO2 会使稀硝
20、酸重新回流到试管I中，脱离铜丝（4）可能是反应生成的Cu2+起催化作用；可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用；溶液的温度比较高(只要言之有理、自圆其说即给分)试管内气体的红棕色变浅 Na+S2Na+ 21、（本题每空2分，共12分）（1）（2）HClO4H2SO4（2分） （3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2分）（4）H+ + HSO3 = SO2+H2O （2分）（5）2H2 + 4OH 4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH（各2分） 22、（本题每空2分，共10分）（1）XCBD（或写作MnO2 Cl2 H2O2 H2SO4）H
21、 Cl（2）（3）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O （4）SO2Cl22H2O 4H2ClSO42 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 23、（本题每空2分，共6分）（1）产生气泡；溶液显紫红色。（2）6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+（3）124、（本题每空2分，共10分）(2分) 9.910-7(2分) 1.010-8(2分) (2分) 7 (2分)25、（共6分）（1）n（H+）=0.10mol, n(NO3)=0.02mol3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02moln（H+，过量）=0.10mol0.08mol=0.02mol 1分生成的NO为：n（NO）=0.02mol 1分（2）过量的H+继续与Fe反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol又生成氢气为：n（H2）=0.01mol 1分n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol 1分V（气）=n（气）Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L （2分）26、（本题每空2分，共10分）（1）2、4 （2）相等、60（3）8：5