1、一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是(A)A失去电子被氧化 B得到电子被还原C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂解析：Na2SeO3能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。2下列说法正确的是(B)A要实现Fe2Fe3的转化，必须加入还原剂B在反应CaH22H2
2、O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应2H2SSO2=3S2H2O中，氧化剂和还原剂的质量之比是21D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析：Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，A项错误；B项中，发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比是1617，错误；D项中，碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的还原性，遵循氧化还原反应规律，错误。3X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从
3、其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(D)单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY。4下列叙述正确的是(A)A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强解析：含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元
4、素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A项正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，如N2通常采取分离液态空气而获得，B项错误。阳离子如Fe2既可以得到电子也可以失去电子，C项错误。在氧化还原反应中F2可以得到2个电子，O2可以得到4个电子，但是F2的氧化性比O2强，D项错误。5下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是(D)A2Na2H2O=2NaOHH2B2F22H2O=4HFO2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO解析：A项，水中H元素的化合价降
5、低，水为氧化剂；B项，水中O元素的化合价升高，水为还原剂；C项，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；D项，只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。6金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(D)NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还
6、原剂A B C D解析：第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。7. 下列粒子中，只有氧化性的是(C)S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D解析：只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。8. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(D)A失去电子的反应是还原反应 B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D失去电子的物质是还原剂解析：失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误，D正确；作氧化剂
7、的物质也可能是还原剂，例如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误。9. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(D)ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化F
8、e3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。10. 已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(C)AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析：反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrOClO；同理，由反应知，氧化性C
9、lOCl2；由反应知，氧化性Fe3I2，由反应知，氧化性Cl2Fe3；综上可知，氧化性为BrOClOCl2Fe3I2。11. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(B)ANaClONaCl BCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2解析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClONaCl，Cl元素由1价降低到1价；B项CCO2，C元素由0价升高到4价；C项，Fe2O3Fe，铁元素由3价降低到0价；D项，CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。12. 下列反应中画线物质是还原剂的是(D)AZnH2SO4=Z
10、nSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O3解析：还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。二、非选择题(共52分)13. (12分)针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，H2O2既不做
11、氧化剂又不做还原剂的反应是A。(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：H2O2Cr2(SO4)3KOH=K2CrO4K2SO4H2O反应中氧化剂是H2O2，被氧化的元素是Cr。答案：解析：Na2O2和H2O2中氧元素的化合价是1。A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2仅表现还原性；C中H2O2中氧元素的化合价既有升高的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化性。14. (12分)下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OKClO36
12、HCl(浓)=3Cl2KCl3H2OKMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：(1)反应的离子方程式为ClO6H5Cl=3Cl23H2O。(2)反应中，氧化产物与还原产物的质量比为51。(3)请将反应配平：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(4)若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为656。(5)已知反应：4HCl(g)O22Cl22H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4MnO2O2。解析：(1)反应KClO36HCl=3Cl2KC
13、l3H2O的离子方程式为ClO6H5Cl=3Cl23H2O。(2)反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由5价、1价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，其中6个HCl中有5个HCl被氧化，1个KClO3被还原，则氧化产物与还原产物的质量比为51。(3)该反应中Mn元素化合价由7价变为2价、部分Cl元素化合价由1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，根据最小公倍数确定KMnO4的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(5)反应不需要特定的反应条件，反应的反应条件是加热，反
14、应的反应条件是加热和催化剂，根据反应条件越简单，氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中的氧化剂的氧化性越强可知，氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气。15(12分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。(3)
15、上述反应中，氧化剂是KMnO4，氧化剂在反应中得到(填“得到”或“失去”)电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有氧化性(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi35Na7H2O。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3)解析：浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO4和H2SO4，产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应方程式为2KMnO410
16、KCl8H2SO4=2MnSO46K2SO45Cl28H2O；该反应中，KCl中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由7价变为2价，故高锰酸钾为氧化剂，在反应中得到电子。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2又被氧化为MnO，体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi35Na7H2O。16. (6分)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：(1)氧化剂是Cl2，还原剂是NH3。(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为32。(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧
17、化的物质为17 g，生成的还原产物为160.5 g。解析：被氧化的NH3占参加反应NH3的。17(10分)(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是Fe3、Mg2、H，只有还原性的是S2、I，既有氧化性又有还原性的是Fe2、S。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是KClO3。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H
18、2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的FeCl3作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。式H3OHO2，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KClO3Cl2，还原性ClClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为IFe2ClClO2。所以KClO3可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。所以必须选择比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(4)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。