1、2017-2018学年第二学期第一次月考高二化学试题第I卷（选择题）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11 Ti-48 Ca-40一、单选题12011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是()A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期C. 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D. 钛属于过渡元素2金属具有的通性是（ ）具有良好的导电性具有良好的传热性具有延展性都具有较高的熔点通常状下都是固体都具有很大的硬度
2、A. B. C. D. 3四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的沸点：WZ4关于原子轨道的说法正确的是A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D. 凡AB3型的共价化合物
3、，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种B. 化合物BC2的电子式为 C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为CDBD. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为CA键比DA键稳定6下列现象不能用“相似相溶”解释的是A. 二氧化硫易溶于水 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘C. 氯气易溶于NaOH溶液 D. 苯与水混合静置后分层7下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点1070,易
4、溶水,水溶液导电B. 熔点10.31,液态不导电,水溶液能导电C. 熔点3570,难溶于水,熔化时不导电D. 熔点97.81质软、导电、密度0.97g/cm38我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A. 碳、氮原子构成平面结构的晶体 B. 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C. 氮原子电子数比碳原子电子数多 D. 碳、氮的单质的化学性质均不活泼9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA
5、个SiSi键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA10下列结论错误的是粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. 只有 B. C. D. 11下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原
6、子是sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形12据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述不正确的是( )A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属分子晶体C. 该物质分子中C60被包裹在Si60里面D. 该物质的相对分子质量为240013几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞分别表示
7、的物质正确的排序是()A. 碘、锌、钠、金刚石 B. 金刚石、锌、碘、钠C. 钠、锌、碘、金刚石 D. 锌、钠、金刚石、碘14下列叙述正确的是A. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子B. NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心C. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央15下列化学用语正确的是( )A14C原子的结构示意图：BH2O2的电子式：CNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子168O16下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图
8、甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1217北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（ ）
9、A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24KKS5UKS5UC. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍18图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A. 图中a为纯铜B. 图中向b极移动C. 图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D. 图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜19在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结
10、构，关于X的说法正确的是( )AX分子中不可能所有原子都在同一平面上BX 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色KS5U学.C1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H220下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料21乙苯（）的一氯代物共有（ ）A. 5种 B. 3种 C. 4种 D. 2种22下列关于
11、右图所示的原电池的有关说法中，正确的是（ ）A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应C. Cu片上有气体逸出 D. 电子由Cu片通过导线流向Zn片2325时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（ ）序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.3 11.6A. 酸性的相对强弱：HClOHCO3B. 在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/LC. 由水电离产生的c(H+)： = D. 溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)24下列有关作用力的
12、说法正确的是A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键25某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是A. B. C. D. 第II卷（非选择题）二、综合题26下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期KS5UKS5UKS5U第3周期第4周期（1）分别写出的单质和氧化物的一种用途 ， 。
13、（2）画出表中最活泼金属的阳离子结构示意图是_ ，（3）比较三种元素的半径大小(用化学符号表示) （4）海水提溴的富集过程是用的一种氧化物与的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式： 。（5）设计一简单实验，比较和两种元素金属性的强弱： 。27TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。（1）Ti基态核外电子排布式为_。（2）甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_，（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。（4）甲苯分子中能
14、够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。（5）含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_（分子或离子，写一种）。（6）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_cm （用带NA的代数式表示）。28I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O
15、(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： KS5UKS5U（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（4） 830时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO
16、2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)II. CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3=ckJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H4由此计算H4= kJmol1。29有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如
17、下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为131%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。已知：请回答下面的问题：（1）化合物A的结构简式为_，按系统命名法命名的名称是_。（2）化合物B的分子式为_，BF反应类型是_。（3）写出DE反应的化学方程式_。（4）写出C与E生成G反应的化学方程式_。（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的任意一种物质的结构简式_。a属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b含有“”基团参考答案1CABCC 6CBBAB 11CAC
18、DD 16CDDBC 21ACBCA26(1)半导体，芯片，太阳能电池板，光导纤维，制造玻璃(2)+19 288 (3)MgClF (4)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(5)取大小相同的Mg和Al,加入等浓度的盐酸，产生气泡快的是Mg，说明Mg的金属性强27 1s22s22p63s23p63d24s2（或Ar3d24s2） 平面三角形 sp2 1:3 极性分子（或相似相溶） 氨分子与水分子可形成分子间氢键 13 苯环上存在大键（或双键平均化） N2O、CO2、CS2、SCN等 12 28I. （1）c(CO)c (H2O)/c(CO2)c(H2)（2）b、c（3）700（4）50% 不变II.（1）3NA(2分)（2）c+3b2a；(2分)29 （1）CH3CH（CH3）CH=CH2 3-甲基-1-丁烯（2）C8H10O 消去反应（3）（4） (5)或
