1、硫和氮的氧化物（2）(建议用时：45分钟)1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是() A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。【答案】D2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C汽
2、车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH5.6【解析】A项，光导纤维制作原料为SiO2；B项，在燃烧时SO2最终被氧化为CaSO4；D项，酸雨的pHV2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2【解析】可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积V1V；中有反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2V；中气体与水不反应，故试管中气体体积V32 V。综上所述，V3V1V2。【答案】D10
3、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是_(填序号)。(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是_。A向上排空气法 B向下排空气法C排水收集法(3)写出二氧化氮与
4、水反应的化学反应方程式：_，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_。A不变 B仅升高C仅降低 D既有升高又有降低(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是_。A生成的一氧化氮可以作为氮肥B生成的二氧化氮可以作为氮肥C生成的硝酸盐可以作为氮肥【解析】(1)由叙述可知是二氧化氮的化学性质，即与水发生反应。(2)由和叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与O2反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法。(3)由叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，可发现此反应为歧化反应，氮元素的化合价既有升高又有降低。(4)由叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物
5、吸收，是植物生长更好的原因。【答案】(1)(2)AB(3)3NO2H2O=2HNO3NOD(4)C11(2016日照高一检测)形成酸雨的原理之一可简单表示如下： 回答下列问题：(1)酸雨的pH_5.6(填“”“”或“”)。(2)D物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含C酸雨水样1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。【解析】A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3，(4)中CaOH2SO42H 0.056 kg 2 mol m(CaO) 解得：m(CaO)0.14 kg。【答案】(1)(2)H2SO3
6、(3)2SO2O22SO3(4)0.1412目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式_。(2)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因：_。(3)将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是_。【答案】(1)在高温下或汽车火花塞放电时，空气中的N2和O2反应：N2O22NO(2)2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O能力提升13在一定条件下，将6体积
7、的NO2和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()3体积4体积5体积5.5体积2体积ABC或D或【解析】本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积1.5体积5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。【答案】C14如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。【解析】通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO。两个反应的总方程式为4NO3O22H2O=4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这是可观察到的第三个现象。【答案】(1)通入O2后试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)NO1.0 mL
