1、第一单元复习专题学案教学目标：1巩固物质的分类方法及依据。2掌握单质|、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化。3掌握物质的量、气体摩尔体积的定义及物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间简单计算。4掌握物质分散系、胶体等概念及胶体的性质。5掌握电解质、非电解质的概念、学会书写电离方程式。专题训练 一、物质的分类和相互转化练1下列各组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2 （2）NaCl、KClO3、Cl2、KClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、H
2、Cl、CuSO4.5H2O（5）铜、金、汞、钠练2今有九种物质：（1）铝线 （2）石墨 （3）氯气 （4）BaSO4晶体 (5)纯硫酸 (6)盐酸（7）石灰水 （8）乙醇 （9）熔化的KNO3 （10）SO2 （11）CO2属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 属于非电解质的是_。练3下列反应不能发生的是 （ ）A、CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2 B、SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O C、 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3D、2HCl + Cu = CuCl2 + H2 练4 下列各物质
3、的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A碱性氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧化物 碳酸气 C0 C酸 硫酸 H2S D盐 纯碱 Na2CO3练5从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。示例HNO3NaOHNa2CO3CO2NaHCO3化学式 练6Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质； 电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物A B C D小结：单质、氧化物 、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件
4、： 金属与盐溶液的置换条件： 二、NA、m、n、V之间的关系 练7.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同练8 下列各组一定相同的是 （ ） A 22.4L氧气和含有2NA个氧原子的氧气所含的分子数。B 28克N2和28克CO所含的分子数。C 标况条件下18克水和44克CO2所占的体积。D 48克O3和48克O2所含的氧原子数。练9 下列说法中不能成立的是（ ）A 1 mol某种物
5、质的质量称为该物质的摩尔质量B 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C固体和液体的摩尔体积各不相同D气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol练10 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量练11 在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和8克氧气混合，所得混合气的体积约为 （ ）A28L B11.2L C16.8L D14.0L 练12 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 （ ）A14gN2和32gO2 B34gNH3和4gH2C2LCO2和2LH2O D11.2LO2和0.5molO2练13 下列数目的各物质所含原子个数按由大
6、到小顺序排列的是：0.5摩尔氨标准状况下22.4L氦气9g水0.2摩尔磷酸钠 （ ）A BC D练14 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 ( )A通常状况下22.4LCl2 B18gH2OCNA个H2 D标准状况下22.4LH2O来源:学+科+网Z+X+X+K练15 同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）A密度比为1116 B物质的量比为1611C体积比为1116 D分子个数比为1611练16 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A28g氮气所含有的原子数目为NAB化学反应中1mol金属镁变成镁离子时
7、失去的电子数目为2NA来源:学。科。网Z。X。X。KC标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAD标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA练17 等质量的N2和C2H4具有相等的 （ ）A原子数 B体积 C质子数 D分子数小结：（1）有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。气体体积（标況）（L） 物质的量（mol）物质的
8、质量（g）微粒数( )( )( )( )( )( )（3）标准状况下（0、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。Vm标约为22.4l/mol的使用条件为1-2- （2）阿伏伽德罗定律及其应用变1 1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。 变2、下列说法正确的是(NA
9、表示阿伏加德罗常数的值) A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数目为2NA D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同来源:Z#xx#k.Com三、物质的聚集状态和分散系 练1气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D练2溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定练3悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都
10、是 来源:学|科|网A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物小结：物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：物质的体积由三个因素决定： 、 、 。固体、液体的体积主要决定于 和 ；而气体的体积主要决定于 、 。2分散系：可分为： （粒子直径小于10-9m）、 （粒子直径大于10-7m）、 （粒子直径在10-9 - 10-7m）3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。变1、能区分胶体和溶液的方法是A、静置，有沉淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体C、能透过滤纸的是溶液 D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液