1、黑龙江省安达市第七中学2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题一、单选题1、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 2.根据气象台报道,近年来每到春季,沿海一些城市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A.浓B. C. D. 4.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.B.C.D.5、菜谱中记载:河虾不宜与西红杮同食,主要原因是河虾中含有+5价砷,西红杮中含有比较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷,下列说法中正确的
2、是() A.中毒的过程中,+5价砷体现出一定的还原性B.中毒的过程中,维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.+3价砷具有还原性6、已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为 A9.2mol/LB9.2mol/LC9 2 mol/LD无法确定7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )A. B. C. D.8.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A氯化铜溶液与铁粉反应： B稀H2SO4与铁粉反应： C氧化铜溶于盐酸 : D碳酸钙与盐酸反应： 9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
3、 A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子10、下列过程中，涉及化学变化的是 A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质D蒸馏法将海水淡化为饮用水11.下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有ClB.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液加入
4、稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有12.浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 (浓) ,则12木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为( )A.22.4B.44.8C.67.2D.89.613、将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是 ACl22Br-2Cl-Br2B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br214.在一定条件下, 和氟气可发生如下反应: 在中,元素的化合价是( )A.+4B.+
5、5C.+6D.+715.下列离子方程式正确的是( )A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性: C.氧化铜与稀硫酸反应: D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸: 16、由CO 2、H 2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO的体积比不可能为 A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16: 57二、填空题17、(1)相同质量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子数目之比为_,所含原子数目之比为_。 （2）在标准状况下，4 g H 2、11.2 L O 2、1 mol H 2O中，含原子数最多的是 ，
6、体积最小的是_。（填序号） 18、铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。 （1）正常人体内铁元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+，有利于人体吸收。 则，在人体中进行Fe 3+Fe 2+的转化时，Fe 3+作 剂，发生 反应。 （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl 3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向
7、和数目 。 （4）实验室中，制取Fe(OH) 3胶体的操作是 ； 该反应的离子方程式是 ； 证明胶体已经制成的方法是 。 19、I: 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ 。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl 的数目D溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL 1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 请回答下列问题：
8、配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ； A温度B浓度 C容量 D压强 E刻度线 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。 a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。() b量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中。( ) （4）假设该同学成功配制了0.400 molL 1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的Na
9、OH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。 A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 II: 某溶液中有K 、Cl 、CO 3 2-、SO 4 2-，今要求只取一次溶液先后检验出CO 3 2-、SO 4 2-、Cl ，请你帮助小明同学完成下列实验设计： （1）试剂：先加_，依据现象_，确定CO 3 2-离子存在；再加_，再依据现象_，确定SO 4 2-离子存在；取上层溶液，最后加_，依据现象_，确定Cl 离子存在。 （2）根据你选择的试剂，写出检验CO 3 2-、SO 4 2-、Cl 的离子方程式： _；_；
10、_。 20、有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na +、Ba 2+、Cu 2+、Al 3+、Cl 、SO 4 2和OH - 等七种离子中的两种组成。白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A_B_C_D_E_ （2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式： 参考答案答案： 1、 解析： 酸分为含氧酸和无氧酸，故y从属与X，A错误，答案选A 考点：物质的分类
11、 2.答案：D解析：雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的,小液滴的直径在1100nm之间,所以雾属于胶体。3.答案：A解析：需要加入还原剂才能实现的，本身作为氧化剂，在反应中价态降低，故答案选A考点：氧化剂、还原剂4.答案：D解析：A项中K、O元素化合价没变,错误;B项中K元素化合价没变,错误;C项中H元素化合价没变,错误。答案： 5、 解析： 试题分析:A项:+5价砷体现出一定的氧化性,故错;B项:维生素C作还原剂,故错;C项:五价砷是无毒的,三价砷有毒,故错。故选D。 点评:氧化还原反应 答案： 6、 解析： 质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液稀释后硫酸的密度降低
12、c= 9.2mol/L，答案为C 考点：物质的量浓度的计算 7.答案： A解析： ,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则还原剂,还原性:;中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:;中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则还原剂,还原性:。由此可知,还原性由强到弱的顺序为,故选A。8.答案：A解析：答案： 9、 解析： 状态不一定相同，故22.4LCO和CO 2的混合气体中所含的碳原子数不一定是N A，A错误；含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗铁的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2N Ax2=N A，B错误；常温常压下，32gO 2和
13、32gO 3所含氧原子数都是2N A，C正确；标准状况下，水为非气态物质，D错误，答案选C 考点：阿伏伽德罗常数 答案： 10、 解析： A三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H +，反应的离子方程式为Fe 3+3H 2O（沸水）?Fe（OH） 3（胶体）+3H +，是化学变化，故A正确；BCCl 4与水不互溶；而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl 4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质
14、生成，是物理变化，故C错误；D因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；答案选A 考点：化学变化 11.答案：C解析：12.答案：C解析：答案： 13、 解析： Fe 2+的还原性比 Br -要强，故 Cl 2先和Fe 2+反应，112mLCl 2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr 2溶液中Fe 2+的物质的量为：0.01L1mol/L =0.01mol,Br -的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl -知道Cl 2和Fe 2+刚好反应完，没有多余的Cl
15、 2在和Br -发生反应，故选B。 考点：；离子还原性的比较和反应的前后。 14.答案：B解析：从的离子电荷可知,当为时,离子方程式左右的电荷相等,则: 中的化合价为。15.答案：B解析：石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，故反应方程式应该为2HCO3-Ca22OHCaCO3H2O+CO32-,A错误；在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，此时氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液中硫酸根离子过量，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的计量数为”1“，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B正确；氧化铜难溶于水，不能拆分，C错误；碳酸氢钠中
16、完全电离出碳酸氢根离子，故答案为HCO3HCO2H2O,D错误，答案选B考点：离子方程式的正误判断答案： 16、 解析： 试题分析:同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,CO的摩尔质量与N 2的相同,所以只要求出CO 2和H 2的平均摩尔质量是28g/mol即可。方法一:(44nCO 2+2n H 2) / (nCO 2+n H 2)=28 所以nCO 2 / nH 2=13:8,因此应选B。 答案： 17、 解析： （1）假设质量为1g，则物质的量之比为 =3:2，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比为3：2；C 2H 4和C 3H 6所含原子数之比为3x6:2x9=1:1，故答案为3:2
17、；1:1；（2）4g氢气的物质的量为2mol，所含原子数为2molx2=4mol，11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，原子数为0.5molx2=1mol，1mol水中含有3mol原子，故中原子数最多；氢气和氧气为气体，水为液体，1mol水的质量为18g，体积为18ml，故水所占体积最小，答案为； 考点：物质的量的有关计算 答案： 18、 解析： （1）在人体中进行Fe 3+Fe 2+的转化时，铁的价态降低作氧化剂，维生素为还原剂，答案为氧化；还原；（2）胃酸的主要成分为HCl，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为Fe+2H +Fe 2+H 2；（3）铁钉在氯气中被腐蚀成FeCl
18、 3，氯气做氧化剂，方程式为2Fe+3Cl 2=2FeCl 3;（4）制取氢氧化铁胶体时不能向氯化铁中直接加热氢氧化钠溶液、不能长时间加热、不能搅拌，以上操作均能引起胶体的聚沉。正确方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热;离子方程式为 Fe 3+3H 2O=Fe(OH) 3(胶体)+3H + ;用丁达尔效应来鉴别胶体的形成，故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热; Fe 3+3H 2O=Fe(OH) 3(胶体)+3H + ; 丁达尔效应 考点：氧化剂与还原剂、氢氧化铁胶体的制备 答案： 19、 解析： （1）如图所
19、示，盐酸的浓度为 =11.9mol/L;(2)A溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl -的数目=nN A=CVN A，所以与溶液的体积有关，故c不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；答案选BD；（3）用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶，容量瓶上标有容积、刻度线、温度故答案为：500ml容量瓶；ACE；溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/LV=0.400mol/L500ml，解得V=16.8ml；故
20、答案为：16.8；用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；量筒中的洗涤液不需转移到容量瓶中，若转移到容量瓶中，是溶质的物质的量偏大，浓度偏大，故答案为：a B;bA;（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）= =0.025L=25mL，故答案为：25；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变
21、大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；答案为25C;II:（1）Cl 、CO 3 2-、SO 4 2-，分别用硝酸银、氢离子、钡离子检验，而硝酸银遇到碳酸根离子与硫酸根离子均产生沉淀，故最后检验氯离子，答案为：过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba(NO 3) 2溶液，产生白色沉淀；AgNO 3，产生白色沉淀。 考点：离子检验、容量瓶的使用 答案： 20、 解析： （1）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸，故A为硫酸钡；B与A具有相同的阴离子即B中含有硫酸根离子，且与E生成白色沉淀，故阳离子不是铜离子，而是阴离子，故B为硫酸铝；C与稀硫酸反应可以生成A，即C中含有钡离子，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀，说明C、E的阴离子为氢氧根离子，C为氢氧化钡，D为氯化铜，E为氢氧化钠，故答案为 BaSO 4 ; Al 2(SO 4) 3 ; Ba(OH) 2 ; CuCl 2 ; NaOH；（2）氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba 2+2OH - + 2H +SO 4 2- =BaSO 4+ 2H 2O 考点：物质的鉴别