1、课时作业(一)12016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量
2、相等答案：A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。3由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为1415答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加
3、德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则29，解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。4在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是()A(N2)(H2)(HCl)B(H2)(N2)(HCl)C(H2)(HCl)(N2)D(HCl)(N2)(H2)答案：D解析：在温度和压强相同的条件
4、下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HClN2H2。5某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案：B解析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。6下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D等物质的量的
5、铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案：A解析：A.1 mol普通水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，正确；D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转
6、移电子数目相等，正确。72017河北保定NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的NH键数目为6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA答案：B解析：N2与H2反应生成NH3为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成的NH3小于2 mol，生成NH键数目小于6NA，故A错误；1 mol CH3CH2OH、
7、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol，转移电子数都是43NA，所以完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，故B正确；浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；S2为多元弱酸根离子，存在两步水解：S2H2OHSOH；HSH2OH2SOH，依据物料守恒可知：1 L 0.1 molL1 的Na2S溶液中S2、HS、H2S的总数为0.1NA，故D错误。82017湖北六校联考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B1.0 L 2 mol/
8、L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OHD. 5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA答案：A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2，则转移的电子数为0.2NA，若Fe转化为Fe2和Fe3，则转移的
9、电子数为0.2NA0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。92017陕西西安八校联考设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD. 500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA答案：C解析：1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质
10、量为x g，则Na的数目为：2NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为2NA mol10.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即NAmol1NA，D项正确。10在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd答案：D解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后
11、再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NABNa2S和Na2O2固体混合物15.6 g中，含有的阴离子数为0.3NAC104 g苯乙烯()中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键D1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA答案：D解析：A项，n(H)626 mol；B项，Na2S与Na2O2
12、的摩尔质量相同，且均含一个阴离子，所以15.6 g该混合物中，含有的阴离子数应为0.2NA；C项，104 g苯乙烯应含1NA碳碳双键，因为苯环中不含碳碳双键。122017黄冈模拟用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4 L气体时转移的电子数为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA答案：B解析：1个18O原子中含10个中子，则36 g 18O2中所含中子数为20NA，故A项错
13、误；8.0 g Cu2S中含铜原子数为0.1NA,8.0 g CuO中所含铜原子数也为0.1NA，则8.0 g二者的混合物中含有的铜原子个数必为0.1NA，故B项正确；电解饱和食盐水时在标准状况下，阳极生成22.4 L气体时转移的电子数为2NA，题中未给出标准状况条件，故C项错误；Cl2溶于水与水反应为可逆反应，标准状况下2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，得到HClO分子的数目小于0.1NA，故D项错误。132017河南联盟模拟设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAB常温常压下，1 L 0.1
14、molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D1 mol甲基(H)所含的电子数为7NA答案：B解析：NO与O2反应生成NO2，NO2部分转化为N2O4，所以分子数小于0.2NA；0.1 mol的硝酸铵晶体中含有0.2 mol的氮原子；苯环为正六边形结构，夹角均为120，所以最多有7个原子共线；1 mol甲基含有9 mol的电子。14请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之
15、比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。答案：(1)8562(2)1123321123(3)1.11.12(4)1.215标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原
16、子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析：(1)密度质量/体积15 g/11.2 L1339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：CO2 442 30CO 2814n(CO2)/n(CO)1/7。(4)CO的体积分数
17、100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。16(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab
18、和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)gmol1gmol1解析：(1)n672 103 L/22.4 Lmol10.03 mol，M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)温度、压强相同时，体积之比等于其物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于其物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)MM1M2。M232gmol1。M2(ab)g/molgmol1。17物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有
19、_个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。答案：(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)95 gmol124(5)11.2解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 molL1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。