1、课时分层作业(二十四)氨和铵盐(建议用时：40 分钟)1下列不属于氮的固定的是()A汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成 NOB动物的排泄物转化成氨或铵盐C有些植物可将氮气直接转化成化合态的氮D“雷雨”天将空气中的 N2 变成 NOB 氮的固定是游离态的 N2 转化为含氮的化合物。2关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验C实验室常用向下排空气法收集氨气D氨气溶于水能导电，氨气是电解质D NH3 不是电解质，NH3 溶于水生成的 NH3H2O 为电解质。3下列有关氨的叙述中不正确的是()A氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B
2、氨的催化氧化反应的方程式是 4NH35O2=催化剂4NO6H2OC氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D氨的催化氧化属于人工固氮D 氮的固定指游离态的氮转化为化合态的氮，NH3 的催化氧化不是氮的固定。4下列有关氨的性质的叙述中正确的是()氨不能在空气中燃烧 氨水呈碱性 氨气和酸相遇都能产生白烟 在反应：NH3H=NH4 中氨失去电子被氧化 氨水中含氮微粒中最多的是NH4A BCDA 中 NH3 和挥发性酸相遇才产生白烟；中 NH3H=NH4 没有发生氧化还原反应；氨水中氮含量最多的是 NH3H2O。5一种盐 X 与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得 Z
3、 溶液，Y 和 Z 反应又生成 X，则 X 是()A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3B 铵盐与烧碱共热产生 NH3，Y 为 NH3，NH3O2NOO2NO2 H2OHNO3NH3NH4NO3。Z 为 HNO3，X 为 NH4NO3。6关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为3 价；铵盐受热易分解；铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是()ABCDB 和中只注意了铵盐中的 NH4，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为3，如 NH4NO3 中 N 的化合价既有3 又有5；NH4HCO3 等弱酸形成
4、的铵盐也能与强酸反应。7喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A氯化氢和水B氧气和水C氨和水D二氧化碳和氢氧化钠溶液B 氯化氢、氨都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，都可形成喷泉；二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。8检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入
5、碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验答案 D9氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置。A B(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是(填字母)。A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是。解析 A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3 为碱性气体，不能用酸性干燥剂。检验 NH3 一般用
6、湿润的红色石蕊试纸。答案(1)A B(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满10某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。回答下列问题：(1)开始实验之前要进行的操作是。(2)写出利用装置制取氨的化学方程式：。(3)按照 a、f、e、b、c、d 的顺序将仪器连接，装置中倒置漏斗的作用是，装置中仪器的名称为，盛装的试剂为。(4)向 NH3 的水溶液中滴加 12 滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变色，说明溶液显性。答案(1)检验装置气密性(2)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3(3)防止倒吸 球形干燥管 碱石灰(4)红
7、碱11如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图 1 和图 2 表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置 A氧化钙和浓氨水图 1B大理石和稀盐酸图 1C亚硫酸钠和稀盐酸图 2D锌和稀硫酸图 2 A B 项，CO2 不能用向下排空气法收集；C 项，盐酸易挥发，反应生成的SO2 中混有 HCl，图 2 中氯化钙不能除去 HCl；D 项，H2 不能用向上排空气法收集。12已知 X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为 XO2YO2ZH2OW，且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X 可能是()AN2BNO2CNH3DNOC 根
8、据题意可知 X、Y、Z、W(含同一元素)均含 N 元素，由 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，知 X 是 NH3，发生反应：4NH35O2=催化剂4NO 6H2O,2NO O2=2NO2,3NO2 H2O=2HNO3 NO；且HNO3 NH3=NH4NO3。13在 50 mL 锥形瓶中盛有 20 mL 浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是。(2)这个反应叫，化学方程式为。(3)铂丝保持红热，说明此反应是反应；生成的红棕色气体是，该反应的化学方程式为。(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是，用化学方程式解释出现此现象的原
9、因是：。解析 浓氨水挥发出的 NH3 在红热的 Pt 丝催化作用下被氧化为 NO，然后NONO2HNO3NH4NO3。答案(1)补充 O2 并将 NH3 吹出(2)氨的催化氧化 4NH35O2=Pt4NO6H2O(3)放热 NO2 2NOO2=2NO2(4)NH4NO3 3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO314某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 的反应研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为；仪器 b 中可选择的试剂为。(2)实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是(填字母)。
10、ACl2BO2CCO2DNO2(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管中为无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有性，写出相应的化学方程式：。(4)E 装置中浓硫酸的作用：。(5)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：。(6)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 m g，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为(用含 m、n 字母的代数式表示)。解析(1)装置中仪器 a 为分液漏斗；仪器 b 是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2
11、)利用装置 A 制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备 O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B 符合；可以制备 CO2 气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C 符合；NO2 是红棕色气体，D 不符合。(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合 原子守恒配平写出化学方程式：3CuO2NH3=3Cu3H2ON2。(4)依据流程分析，E 中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D 影响实验效果。(5)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作是慢慢上下移动
12、右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。(6)干燥管 D 增重 m g，则水的物质的量m g18 gmol1，装置 F 测得气体(N2)的体积为 n L(已折算成标准状况)，物质的量n L22.4 Lmol1，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比(n L22.4 Lmol12)(m g18 gmol12)9n11.2m，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 9n11.2m。答案(1)分液漏斗 生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)(2)BC(3)还原 3CuO2NH3=3Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)9n11.2m