1、第三章第四节第2课时A级基础达标练一、选择题1已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是(C)AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：由于溶解度MgCO3Mg(OH)2反应生成Mg(OH)2和CaCO3，A项正确；由溶解或电离出S2的能力，FeSH2SCuS，Cu2与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，B项正确；因ZnS比Zn(OH2)难溶，S2和Zn2先结合成Zn
2、S沉淀，而不是双水解，C项错误；由于电离出S2能力FeSH2S，FeS可溶于酸生成H2S，D项正确。2下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是(A)热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD解析：热纯碱液去污力强，应用了盐类水解原理；误服BaCl2、Ba(NO3)2后，用0.5%的Na2SO4解毒，是由于Ba2与SO生成的难溶的BaSO4，可用沉淀溶解平衡原理解释；Ca2与CO生成难溶的CaCO3，溶洞、珊瑚的形成可用沉淀溶解平衡原理
3、解释；BaCO3与盐酸反应，BaSO4与盐酸不反应，BaCO3不作钡餐，而用BaSO4可作沉淀溶解平衡原理解释；泡沫灭火器利用了盐类水解原理，故选A。3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(C)AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgClAg2S解析：沉淀转化的方向，一般向着溶解度小的物质转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp小的方向进行，根据题中沉淀的转化，三种沉淀物的溶解度关系为AgClAg
4、IAg2S，故选C。4下表为有关化合物的pKsp(pKsplg Ksp)。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(B)相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcAabcBabcCcaAgIFeSZnSCuS。(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，c(Ag)增大，则c(I)减小；若改加AgBr固体，溶解使c(Ag)增大。(3)阳离子浓度相同，Ksp越小沉淀时所需的c(S2)越小，就先沉淀。7钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地
5、壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107mol2L2SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109 mol2L2(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)_，该反应的平衡常数表达式为_K_；该反应能发生的原因是_Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释
6、)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_减小_；增大CO的浓度，平衡常数K将_不变_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_盐酸_；实验现象及其相应结论为_若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化_。解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，
7、平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)9.2109molL1，即Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c(Ag)前者大于后者，故A正确；浓度均为2105 molL1的NaCl和AgNO3溶液等体积混合时瞬间c(Ag)c(Cl)2105 molL1105 molL1，此时Q10510510101.8108 molL1，所以随着AgNO3溶液的慢慢滴入，先生成白色AgCl沉淀，故D错误。4已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充
8、分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(A)A向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为45B向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为45D加入纯Cu将Fe2还原为Fe解析：根据题干信息，A项中的操作可将Fe2先转化为Fe3再转化为Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2不反应，而H2S与Cu2生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，C错误；由金属的活泼性FeCu知，D错误。5一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M2)，p(
9、CO)lgc(CO)。下列说法正确的是(AB)AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)解析：碳酸盐的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)c(CO)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A正确；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线知，c(CO)c(Mn2)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3曲线可
10、知，c(CO)c(Mg2)，D错误。二、非选择题6(1)已知25 时，KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020。向0.01 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，Cu2完全沉淀时(Cu2的浓度近似为2.2106 molL1)，溶液的pH为_7_；此时_否_(填“是”或“否”)有Mg(OH)2沉淀生成。(2)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：已知：Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调
11、节pH8可除去_Fe3_(填离子符号)，滤渣中含_Mg(OH)2、Ca(OH)2_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。解析：(1)Cu2完全沉淀时，KspCu(OH)22.21020c(Cu2)c2(OH)2.2106c2(OH)，则c(OH)1.0107 molL1，c(H)1.0107 molL1，则pH7；此时c(Mg2)c2(OH)0.01(1.0107)21.01016KspMg(OH)2，故不会出现Mg(OH)2沉淀。(2)根据流程图和表中数据，加入NH3H2O调pH为8，只有Fe3完全沉淀，故可除去Fe3；加入NaOH调pH12.5，Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，所以滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)1.6107可知，H2C2O4过量时Ba2转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量会减小。