1、专练11选择题提速练（四）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2022广东省佛山市一模航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是（）A.舱内工作服康纶纤维B.太阳能电池砷化镓C.对接轴承耐低温陶瓷D.轨道舱壳体铝合金2.2022北京市延庆区一模下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D.次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂3.2022河北省石家庄市
2、一检法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是（）A.分子式为C5H4O2N3FB.物质类别为氨基酸C.能和H2发生加成反应D.分子中所有原子不可能共平面4.2022福建省厦门市二检下列实验方案能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的制取氯气制备氢氧化铁胶体验证溶度积：AgClAg2S验证氧化性：Cl2Br2I2实验方案5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2K2S2K2SO34H2SO4=4K2SO43SSO24H2O中，生成0.6 mol S，转移的电子数为0.8NAB.3.0 g C2H6含有的共用电子对数为0.6NAC.质量分数
3、为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为b molL1，则溶液密度为 gmL1D.质量相等，密度不等的N2和CO，含有的分子数不相等6.2022江苏省七市二调X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Q）r（Y）r（X）B.电负性：XYZC.R位于元素周期表中第四周期第B族D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强7.2022山东省聊城市一模已知HCHO、NaBH4均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是（）A.甲醛的分子
4、构型为三角锥形B.BH中心原子的杂化方式为sp2C.NaBH4中存在离子键、共价键、配位键D.苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应8.2022海南卷依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去9.2021江苏卷通过下列方法可分别获得H2和O2：通过电解获得NiOOH和H2（如图）；在90 将NiOOH与H2O反应生成Ni（OH）2并获得O2。下列说
5、法正确的是（）A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小B.电解时阳极电极反应式：Ni（OH）2OHe=NiOOHH2OC.电解的总反应方程式：2H2O2H2O2D.电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得22.4 L O210.2022福建省泉州市质检镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含Ga2O3、Fe2O3）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.“碱浸”时发生反应Ga2O32NaOH=2NaGaO2H2OB.滤渣的主要成分为Fe（OH）3C.“电解”中金属Ga在阴极析出D.制备GaN的反应中，NH3作氧化剂二、不定
6、项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选错、多选一个，该小题得0分）11.2022山东省青岛市二模NaClO碱性溶液可脱除大气污染物SO2，以Ni2O3作催化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）A.过程和过程中ClO均只作氧化剂B.过程产生的活性氧原子能增强SO2的脱除效果C.脱除SO2的总反应为SO2ClO2OH=SOClH2OD.c（ClO）相同时，使用Ca（ClO）2脱硫转化率比NaClO高12.2022河北省衡水市二模工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了
7、下述办法，巧妙地分离出杂质（PO、SiO、NO、SO等）。工艺流程如下：已知：LiOH的溶解度随温度变化t/ 020406080100S（LiOH）/（g/100 g水）12.712.81313.815.317.5下列说法错误的是（）A.LiOH的溶解度随温度升高变化不大B.操作为过滤，除去PO、SiO等形成的难溶物C.操作得到LiOH晶体应采用降温结晶D.操作为趁热过滤，分离NO、SO等可溶性杂质13.2022广东省三模一种新型水系有机液流电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.放电时多孔石墨电极为负极B.放电时，Pb电极区溶液pH减小C.电池总反应可表示为：PbH2SO4PbS
8、O4D.充电时，外电路通过a mol电子时，Pb电极减重96a g14.2022山东省潍坊市二模化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是（）A.X分子间只能形成下列氢键：OHO、NHNB.1 mol Z最多能与6 mol NaOH反应C.Z分子中含2个手性碳原子D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体15.2022山东省威海市二模常温时，某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下测得p c（M）变化如图所示已知：p c（M）lg c（M），M代指H2B或HB或B2，下列说法正确的是（）A.NaHB溶液中，c（Na）c（HB）c（H2B）c（H）c（B2）B.X点的pH为
9、4.06C.pH6.0时，p c（B2）p c（HB）0.23D.的值为104.34专练11选择题提速练（四）1解析：舱内工作服康纶纤维是合成纤维，属于有机高分子材料，A符合题意；太阳能电池砷化镓是新型无机非金属材料，B不合题意；对接轴承耐低温陶瓷是新型无机非金属材料，C不合题意；轨道舱壳体铝合金是金属材料，D不合题意。答案：A2解析：铵盐可用作化肥是由于NH含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；次氯酸可用作棉、麻和纸张
10、的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意。答案：C3解析：从法匹拉韦结构简式可知，其分子式为C5H4O2N3F，A正确；氨基酸结构含有同一碳原子连接氨基和羧基的特征，该结构简式不符合氨基酸特征，B错误；该结构简式含有碳碳双键等不饱和键，能和H2发生加成反应，C正确；该结构简式中N原子与相连接的三个原子形成三角锥构型，决定了其分子中所有原子不可能共平面，D正确。答案：B4解析：MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，A不能达到实验目的；FeCl3饱和溶液滴入沸水中，不断加热至液体呈红褐色，便可制得氢氧化铁胶体，B能达到实验目的；由于AgNO3溶液足量，与NaCl溶液反应后
11、，仍有AgNO3剩余，所以我们不能确定生成的Ag2S沉淀是否来自AgCl沉淀的转化，C不能达到实验目的；Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性的强弱，D不能达到实验目的。答案：B5解析：反应中硫化钾中的硫元素的化合价从2价升高到0价，亚硫酸钾中硫元素化合价从4价降低到0价，每生成3个硫，转移4个电子，所以生成0.6 mol硫转移0.8 mol电子，A正确；每个乙烷含有7对共用电子，所以3.0 g乙烷即0.1 mol含有0.7NA个共用电子对，B错误；1 L溶液中含有b mol硝酸，质量为63
12、b g，根据质量分数分析，硝酸溶液的质量为 g g，密度为 gmL1，C错误；氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的N2和CO，物质的量相同，含有的分子数相等，D错误。答案：A6解析：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，故X为N，Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr；同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径为AlNO，故r（Q）r（X） r（Y），故A错误；同周期元素从左到右电负性增强，故ONNa，电负性：YXZ，故
13、B错误；R的价电子为6，R位于元素周期表中第四周期第B族，故C错误；Z为Na，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比Al（OH）3的强，故D正确。答案：D7解析： 甲醛中的碳原子价层电子对数为33，碳是sp2杂化，甲醛的分子构型为平面三角形，故A错误；BH中心原子硼原子价层电子对数为44，杂化方式为sp3，故B错误； NaBH4中存在钠离子与BH间的离子键、BH共价键，BH共价键中有1个是配位键，故C正确； 苯甲醛转化为苯甲醇，氢原子增加，属于有机反应中的还原反应，故D错误。答案：C8解析：MgCl2溶液中滴
14、加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。答案：D9解析：阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极Ni（OH）2失电子生成NiOOH，电解过程总反应式为2Ni（OH）22NiOOHH2，电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，故A、C错误；电解时阳极
15、Ni（OH）2失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni（OH）2OHe=NiOOHH2O，故B正确；根据4NiOOH2H2O4Ni（OH）2O2，电解过程中转移4 mol电子，生成4 mol NiOOH，生成1 mol氧气，非标准状况下的体积不一定是22.4 L，故D错误。答案：B10解析：Ga与Al同主族，化学性质相似故其氧化物可以和氢氧化钠反应，方程式为：Ga2O32NaOH=2NaGaO2H2O，A正确；金属废渣碱浸后Ga2O3溶解，Fe2O3不能参加反应，故滤渣的主要成分是Fe2O3，B错误；NaGaO2中镓为3价，故电解时应该在阴极析出金属单质，C正确；制备GaN的反应中，Ga由0价变
16、为3价，为还原剂，故NH3为氧化剂，D正确。答案：B11解析：过程中，发生的反应为ClONi2O3=Cl2NiO2，ClO得电子是氧化剂，过程中，NiO2与ClO反应生成Ni2O3、Cl和O，反应的离子方程式为：2NiO2ClO=Ni2O3Cl2O，Cl元素化合价降低、O元素化合价升高，ClO既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过程产生的活性氧原子具有氧化性，能与SO2反应而减少大气污染物，能增强SO2的脱除效果，故B正确；碱性条件下，NaClO氧化SO2生成SO和水，反应的总方程式为SO2ClO2OH=SOClH2O，故C正确；用Ca（ClO）2代替NaClO，氧化产物为CaSO4沉淀，能促进反
17、应正向进行，所以c（ClO）相同时，用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫转化率更高，故D正确。答案：A12解析：由题干表中数据可知，LiOH的溶解度随温度升高变化不大，A正确；由于冷溶过程中，LiOH能够溶解，而Li3PO4、Li2SiO3的溶解度随温度降低而减小，能够析出沉淀Li3PO4、Li2SiO3，则操作为过滤，除去PO、SiO等形成的难溶物，B正确；由于LiOH的溶解度随温度升高变化不大，故操作得到LiOH晶体应采用蒸发结晶，C错误；蒸发结晶析出LiOH晶体后，由于LiNO3、Li2SO4的溶解度随温度变化比较明显，则操作为趁热过滤，分离NO、SO等可溶性杂质，D正确。答案：C13解
18、析：据图可知，放电时Pb电极上Pb转化为PbSO4被氧化，所以Pb电极为负极，多孔石墨电极为正极。放电时为原电池，Pb电极为负极，则多孔石墨电极为正极，故A错误；放电时，Pb电极为负极，电极反应为PbSO2e=PbSO4，溶液中的H通过质子交换膜移向正极，则Pb电极区溶液pH增大，故B错误；放电时负极反应为PbSO2e=PbSO4，正极反应为2H2e=，两电极反应相加得电池总反应为：PbH2SO4PbSO4，故C正确；充电时，Pb电极为阴极，电极反应为PbSO42e=PbSO，外电路通过a mol电子时，Pb电极减重ag48 a g，故D错误。答案：C14解析：由X的结构简式可知，X分子中含有
19、OH、NH、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：OHO、NHN、OHN、NHO，A错误；根据Z的结构简式，1 mol Z分子含有2 mol酚羟基、1 mol酯基、1 mol羧基和1 mol CONH，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1 mol NaOH，故1 mol Z最多能与6 mol NaOH反应，B正确；手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图，C错误；由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，D正确。答案：AC15解析：溶液的pH值越
20、大，溶液中c（H2B）越小、c（B2）越大，c（HB）先增大后减小，p c（M）lg c（M），则随着pH的增大，溶液中p c（H2B）增大、p c（B2）减小，p c（HB）先减小后增大，根据图知，a、b、c分别表示p c（HB）、p c（H2B）、p c（B2），p c（H2B）p c（HB）时，溶液的pH1.89，c（HB）c（H2B），H2B的Ka1101.89，p c（HB）p c（B2）时，pH6.23，c（HB）c（B2），H2B的Ka2106.23，NaHB溶液中存在HB的电离平衡和水解平衡，常温下，水解常数为Kh1012.11c（H2B），故A错误；X点p c（H2B）p c（B2），则c（H2B）c（B2），Ka1Ka2c（H）2101.89106.23，解得c（H）104.06molL1，pH为4.06，B正确；pH6.0时，c（H）106molL1，p c（B2）p c（HB）lg c（B2）lg c（HB）lglglg0.23，C正确；104.34，D错误。答案：BC