1、一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是(C)Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A BC D解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液也反应可产生AgCl沉
2、淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，排除D项。2如图所示为钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是(D)Aa BbCc Dd解析：由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗金属的质量的大小关系是abcd。再由反应的方程式：2NaCl22NaCl、MgCl2MgCl2、2Al3Cl22AlCl3、2Fe3Cl22FeCl3可知，当有3 mol Cl2参加反应时，消耗金属的质量分别为m(Na)6 mol23 gmol1138 g，m(Mg)3 mol24 gmol172 g，m(Al)2 mol
3、27 gmol154 g，m(Fe)2 mol56 gmol1112 g，即m(Na)m(Fe)m(Mg)m(Al)，所以d表示铝与氯气反应。3饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2H2OClHClOH会减少的是(A)A B C D解析：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在反应：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有3种分子：Cl2、H2O、HClO，含有4种离子：H、Cl、ClO及少量OH；久置后次氯酸分解，发生反应：2HClO=2HClO2，由于HClO的分解导致Cl2不断反应，最终久置氯水变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H
4、2O、HClO。4. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(D)A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。5用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(C)解析：氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，
5、所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。6新制氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是(B)A加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在解析：氯气溶于水后，与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，所以氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH。氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，过一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且
6、有刺激性气味，B正确；氯水中含有Cl，Cl与Ag反应生成AgCl沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但由于加入了盐酸，引入了Cl，则不能说明氯水中含有Cl，C错误；新制氯水中含有盐酸、次氯酸，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误。7. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(C)AAgNO3 B酚酞试液C紫色石蕊试液 D饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而氯水使石蕊试液先变红、后褪色，故用紫色石蕊试液可鉴别四种溶液；AgNO3溶液与四种溶液反应
7、均产生白色沉淀；酚酞只能鉴别出NaOH；饱和食盐水与四种溶液均不反应。8. 下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是(D)A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白解析：氯气是强氧化剂，能将变价金属氧化至最高价态，能与大多数金属化合，故A正确；鲜花中含有水，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，故B正确；因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；
8、氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸，而不是因为氯气有毒，故D错误。9. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(B)A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C错误；洁厕灵与“84
9、”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。10. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(B)A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)解析：由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈
10、红色，C项正确；氯水中能发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D项正确。11. 把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是(B)Cl2本身有漂白性 Cl2与NaOH反应盐酸有酸性 HClO有漂白性NaClO有漂白性A B C D全部解析：本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色(石蕊试液本身的颜色)，若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失
11、。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。12. 下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是(C)氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D解析：做此题应先弄清题目要求：干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。分析、为纯净物，只含Cl2，既无酸性，又无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；中盐酸只具有酸性而无漂白性；和既有酸性，
12、又因有HClO而具有漂白性。二、非选择题(共52分)13. (14分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸
13、制得的氯气中，可能含有的杂质气体是A(填序号)。CO2HClH2OH2A B C D解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(4)贮存很久的漂白粉已经变质，其中Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解。CaCO3与浓盐酸反应产生CO2，且浓
14、盐酸有挥发性，制得的Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质气体。14. (10分)下图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液B为水，则有色布条褪色；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条不褪色。(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条褪色。解析：(1)关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入()的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入()的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在()中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B是NaOH溶
15、液，还是有一部分湿润的Cl2直接进入()，有色布条褪色。15. (10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是Fe、B是Cl2、C是H2(请填化学式) 。(2)反应的化学方程式为：2Fe3Cl22FeCl3。(3)反应的化学方程式为：2HClFe=FeCl2H2。(4)反应的化学方程式为：2FeCl2Cl2=2FeCl3。16. (18分)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气
16、体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。(1)氯水中含有7种粒子，其中的分子为Cl2、H2O、HClO(化学式)；需临时配制的原因是2HClO2HClO2(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是NaOH溶液，烧杯中发生反应的离子方程式是Cl22OH=ClOClH2O。(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1，盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得
17、到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开。(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气。解析：(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO。因为次氯酸易见光分解生成氧气和氯化氢，化学方程式为2HClO2HClO2，所以需要临时配制。(2)烧杯中液体的作用是吸收氯气，所以使用NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。