1、课时作业17难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是(D)A两难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D若已知Ksp(CaCO3) BC D解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp可知，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的质量就越小。中c(Cl)0.01 mol/L，中c(Cl)0.04 mol/L，中c(Cl)0.03 mol/L，中c
2、(Cl)0 mol/L，中c(Ag)0.05 mol/L。五种溶液中Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。525 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：物质AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积常数(Ksp)1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是(D)A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8105 molL1的NaCl溶液中加入1滴(1 mL约20滴)0.1 molL1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀D将足量浅黄色
3、溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成解析：本题易错之处是误认为Ksp较小的AgBr沉淀一定不能转化成Ksp较大的AgCl沉淀。A项，当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A项错误；B项，硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，B项错误；C项，c(Ag)0.001 molL1，Qc0.0011.81051.8108，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，C项错误；D项，足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积，所以会
4、有少量白色固体生成，D项正确。6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A加入Na2SO4可使a点对应的溶液变为b点对应的溶液B通过蒸发可以使d点对应的溶液变为c点对应的溶液Cd点对应的溶液无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：在一定温度下，a点溶液已处于饱和状态，加入Na2SO4，c(SO)增大，c(Ba2)应减小，而从a点到b点，c(SO)增大，c(Ba2)不变，A项错误；蒸发d点对应的溶液，c(SO)和c(Ba2)均增大，可使溶液达到饱和状态，而d点到c点c(Ba2)增大c(SO)不变，不可能通过蒸发实现，B项错误；d点表示
5、c(SO)和c(Ba2)的离子积小于BaSO4的溶度积，为BaSO4的不饱和溶液，C项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意一点的溶度积常数都相等，D项错误。7向5 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中滴入适量1 molL1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倒出上层清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倒出上层清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法不正确的是(C)A三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2Cu(OH)2CuSB白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是Mg(OH)2(s)Cu2(aq)=Cu(OH)2(s)Mg2(aq)C
6、在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀D蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)8常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是(B)A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.1
7、1 molL1的溶液要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH应控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析：本题易错之处一是误认为难溶物的Ksp越小，溶解度越小，最先生成沉淀，二是忽视组成类型相同时，才可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度。A项，Qcc(Ag)c(CH3COO)0.10.111022.3103，所以有CH3COOAg沉淀生成，A项正确；B项，假设溶液体积不变，使Cl开始沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)1.8107(molL1)，使CrO开始沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)4.36105(molL1)，所以应先产生Ag
8、Cl沉淀，B项不正确；C项，c(OH)105(molL1)，所以要产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上，C项正确；D项，Ksp只受温度影响，D项正确。9下列说法正确的是(C)AAgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag、ClBAgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)105 molL1C在温度一定时，当溶液中Ag和Cl的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大解析：虽然AgCl难溶于水，但仍能溶解一小部分，所以将AgCl加入水中会少量溶解，溶液中
9、含有少量的Ag、Cl，A项错误；AgCl的Ksp1.81010，是指在AgCl饱和溶液中Ag和Cl的浓度的乘积等于1.81010，并不一定是c(Ag)c(Cl)，如在含有AgCl和NaCl的溶液中，c(Ag)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：A项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH)减小，故所得溶液的pH减小，A项错误；B项，加入NaCl，增大了Cl的浓度，平衡左移，同时Na的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B项错误；C项，根据沉淀的转化理论可知，C项正确；加热煮沸有利于Mg2水解转化为
10、Mg(OH)2沉淀，有利于Ca2转化为CaCO3沉淀，Ca22HCOCaCO3CO2H2O，但Mg(OH)2、CaCO3在水中也有少量溶解，故加热煮沸只能使部分Ca2、Mg2除去，但不可能完全除去，D项错误。11. 已知25 时，电离常数Ka(HF)3.5104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(D)A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：由HF的电离常数
11、可知，HF是弱酸，由Ka(HF)3.5104，可得0.1 molL1 HF溶液中c(H)1，A项错误；Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化，B项错误；由Ka(HF)和Ksp(CaF2)的数据可知，C项错误；溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，c(H)c(F)5.92103molL1，c(Ca2)0.1 molL1，此时Qc(CaF2)c(Ca2)c2(F)3.5106Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成，D项正确。12下列说法正确的是(B)A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的
12、溶解度大B0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)时，才能得到ZnS沉淀，B正确；碳酸钡与硫酸反应，生成气体CO2和弱电解质水，故不能利用该反应比较二者的Ksp大小，C错误；Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ag和Cl都对AgCl的溶解起抑制作用，且浓度越大AgCl溶解的质量越少，所以AgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的质量多。二、非选择题(52分)13(16分)(1)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(A
13、gI)8.51017。请回答下列问题：25 时，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag)为1.8107 molL1，pH为2。25 时，取一定量含有I、Cl的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为4.7107。(2)已知：25 时Ksp(Ag2CrO4)9.01012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解度大于(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的溶解度。(3)25 时，Mg(OH)2饱和溶液能(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(O
14、H)24.01012，lg50.7)。14(17分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回
15、答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，Fe3、Fe2都被转化为Fe(OH)3(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择氨水，其原因是不会引入新的杂质。(3)中除去Fe3所发生反应的离子方程式为2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3。(4)下列与方案相关的叙述中，不正确的是B。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中解析：中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。
16、中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。中先加入H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。15(9分)已知25 时KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033。(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1 的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式)。用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B(填“A”或“B”)，
17、再滴加另一反应物。(2)Fe3发生水解反应 Fe33H2OFe(OH)33H，该反应的平衡常数表达式为K。若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为4.01011_molL1。(3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 molL1。此时所得沉淀中不含有(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。解析：(1)溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜
18、先沉淀；同时生成沉淀，应先将氨水加入沉淀反应器中；(2)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K；溶液的pH为5，即氢氧根浓度是109 molL1，则金属离子浓度为4.01011 (molL1)；(3)当Fe3完全沉淀时溶液中c3(OH)Ksp/c(Fe3)4.01033，此时溶液中有c(Al3)c3(OH)0.24.01033810341.11033，无氢氧化铝沉淀生成，故不含有Al(OH)3。16(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3(紫色)Cr(OH)3(蓝色
19、)其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显橙色。(2)第步中，还原0.1 mol Cr2O，需要91.2 g的FeSO4。(3)Cr3与Al3的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)(4)常温下，Cr(OH)3的浓度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH应调至5。(5)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)
20、的Ksp分别为21010和1.121012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定，滴定过程中首先析出沉淀AgCl。解析：(1)c(H)增大，平衡2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O右移，溶液呈橙色。(2)根据电子得失守恒：n(Cr2O)6n(FeSO4)1，n(FeSO4)0.6 mol，质量为0.6 mol152 gmol191.2 g。(3)Cr3与Al3的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铬蓝色沉淀，后沉淀溶解。(4)c(Cr3)105 molL1时，溶液的c(OH)109(molL1)，c(H)105(molL1)，pH5，即要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH应调至5。(5)滴定终点时，溶液中c(Cl)1.0105molL1，由Ksp(AgCl)21010，c(Ag)2105molL1，又Ksp(Ag2CrO4)1.121012，则c(CrO)0.002 8 molL1，可知应先生成AgCl沉淀。