1、第1节 化学实验基本方法A组1.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水,并放入几粒沸石B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象解析:冷却水的流向下进上出时,与气流方向相反,气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。答案:C2.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B正确
2、;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D正确。答案:C3.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()A.上层液体经漏斗下口放出B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时,使分液漏斗口上的小孔与大气相通,打开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析:要确保分离效果,下层液体应由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出,振荡时,分液漏斗要拿在手里,分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上。分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,气压相等,漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞放出气体,以减小漏
3、斗内的气体压强。答案:C4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小解析:从水溶液中萃取碘所选萃取剂应该与水不互溶,且碘在其中溶解度大于在水中溶解度。答案:B5.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:物质分子式熔点/沸点/在水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法解析:甲、乙密度相近,溶解性相似,只能根据沸点
4、不同来分离。答案:C6.在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.先过滤后蒸馏解析:自来水浑浊,有不溶性杂质,需要过滤;还含有可溶性盐,制蒸馏水需要蒸馏。答案:D7.下列关于萃取操作的说法正确的是()A.从溴水中萃取溴,可用酒精作萃取剂B.萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应解析:萃取所选萃取剂应与原溶剂不互溶,故A项错误。静置分层后下层液体从下口放出,上层液体应从上口倒出,故B项错误。有机层在上还是在下取决于有机溶剂与水的
5、密度的相对大小。答案:D8.下列方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金解析:酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘,C错误。答案:C9.根据需求填下列装置的序号:(1)用CCl4提取碘水中的碘,选,操作名称为。(2)用氢氧化钠溶液吸收CO2,选,操作名称为。(3)粗盐提纯,选,操作名称为。解析:(1)用CCl4萃取碘水中的碘。(2)可以用作洗气瓶,可用于氢氧化钠溶液吸收氯气。(3)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶。答案:(1)萃取分液(2)洗气(3)过滤、蒸发结晶10.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,
6、碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液XY晶态碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示:已知中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2。回答下列问题:(1)写出提取过程中实验操作名称:,。(2)四氯化碳是色、密度比水的密度的液体。F中下层液体的颜色为色,上层液体中溶质的主要成分为。解析:(1)从实验流程看操作为过滤,操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体中溶质的主要成分为KCl。答案:(1)过滤萃取(2)无大紫红(或紫)KClB组1.下列萃取分液操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是()A.饱和碘水和CCl4加入分液
7、漏斗后,塞紧上口的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体解析:根据萃取分液的操作要点可知,A、B、C都正确;D项错误,上层液体应从上口倒出。答案:D2.下列实验操作中正确的是()A.过滤时,不可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出D.萃取操作时
8、,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴解析:过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中,不可直接倾倒,A项正确;蒸发时溶液剩少许就要停止加热,利用余热将水分蒸干,B项错误;分液操作时,将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,C项错误;萃取操作时,只能选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴,酒精与水互溶,不可作萃取剂,D项错误。答案:A3.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SC.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,
9、说明原溶液中有C解析:与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl-、S等;与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有S、Ag+等;与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2+;加入稀硫酸产生白色沉淀,说明溶液中含有Ba2+等。答案:C4.阅读、分析下列两个材料:材料一:如图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线材料二:下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质物质熔点/沸点/溶解性乙二醇(C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能与水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号):(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用。(2)将乙二醇和丙三醇相互分离
10、的最佳方法是。A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法D.分液法解析:纯碱的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小,故可采用降温结晶、过滤的方法分离。乙二醇与丙三醇互溶,但二者的沸点相差较大,故可采用蒸馏的方法分离。答案:(1)C(2)A5.已知乙醇的沸点为78.3 ,与水以任意比互溶,且在78.15 时与水可形成95.57%(体积分数,下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下:CaO+H2OCa(OH)2,CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精,设计了如下四种方案。方案一:对35%
11、的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二:先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精,再加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。方案三:用CCl4对35%的酒精进行萃取,然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四:向35%的酒精中直接加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。请对四种方案进行评价,回答下列问题:(1)最好的方案是,错误的方案是,错误的原因是。(2)其余方案的不足是。(3)用最好的方案进行实验时,所用到的玻璃仪器有。(4)蒸馏操作中要注意的事项是(回答三项即可)。解析:酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精。CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体,95.5
12、7%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。若向35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏,水太多,消耗生石灰太多。酒精与水混溶,不能用CCl4萃取。故四个方案中最好的是方案二,错误的是方案一和方案三。蒸馏时所用到的玻璃仪器有:蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸馏操作中要注意:温度计水银球的位置,冷凝水的流向,加热时温度的控制,为保证蒸气的及时冷却,还应该先通冷凝水后加热。答案:(1)方案二方案一和方案三方案一,酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精;方案三,酒精与水混溶,不能用CCl4萃取(2)方案四的酒精中水太多,要消耗大量的生石灰(3)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯(4)温度计水银球要在烧瓶支管口处;冷凝水要下口进上口出;加热时要适当调整酒精灯的位置,以控制温度;先通冷凝水后加热