1、7党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是（ ） A. 大力开采各地方的煤和石油，促进地方经济发展B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化8下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白
2、色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O9X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） AX2的还原性一定大于Y B由mXa+与nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的（ ）ACO2的比例模型： B葡萄糖的实验式（最简
3、式）为C6H12O6CHClO的结构式：HOCl DNH4Cl的电子式为11与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ） A、CH3CHOC2H5OH B、C2H5ClCH2=CH2C、 D、CH3COOHCH3COOC2H512根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2
4、molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br213在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、HCO3Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl26. （15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47
5、H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。ECde浓硫酸得分评卷人 BbcDfNaOH溶液Aa铜（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或
6、“碱式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27.(14分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_；（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有： _； _；（3）测定样品中Cl-含量的
7、方法是： a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 ,若润洗后会导致结果 计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_；若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。(4)工业上冶炼金属钙的方法是 ;请写出此冶炼的化学反应方程式_；28(14分)：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源
8、二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H=-198kJ/mol。（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4n(CO) /mol1.00.4250.20.2n(CH3OCH3) /mol00.15
9、0.4n(H2O) /mol00.150.28750.40.4 020min的平均反应速率V(co)= mol/(Lmin)； 达平衡时，H2 的转化率为： ； 在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，则化学平衡 （向“正向”、“逆向”或“不”）移动。（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650工作的燃料电池，则负极反应式为： ，当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成 _升CO2 。：已知在25时，KspMg(OH)2 =1.8X1
10、0-11，KspCu(OH)2 =2.2X10-20，在25下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为 。36.（化学与技术）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角
11、度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。37.（物质结构与性质）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为 。（2）与CO互为等电子体
12、的离子为 （填化学式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金
13、红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。38.（有机化学基础）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为（系统命名） ；合成路线中反应所属反应类型为 （2）关于有机物C，下列说法正确的是（ ）A. 等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等B. 一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物C. 1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6molD. 有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上(3)
14、反应的化学方程式为 (4) （4）有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 （5）反应的化学反应方程式为 (6)E的同分异构体（含苯环）总共有 种，写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式 要求： 属于芳香族化合物。不能与金属Na反应。十一模化学考试试题答案选择题题号78910111213答案ABACADD非选择题26：（15分）（1） 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原（2分）（2） d-e-c-b （2分） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（2分）防止倒吸（1分） 吸收多余的二氧化硫（1分）（3）铁屑（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2
15、分）（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切（1分） 酸式（1分） （5）偏小（1分）27: （14分）（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。(3分)（2）将溶液中的少量；防止溶液吸收空气中CO2(每空1分) (3)锥形瓶 偏高(每空1分) 99.9%(2分) 样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2.2H2O失水(每空1分)(4)电解法(1分) CaCl2(熔融)= Ca+Cl2(2分)28：（14分）：（1）a （1分） 正反应放热，温度升高，平衡常数减小 （2分）（2）7.5X10-3（2分） 80% （1分）
16、 正向（1分）（3）2CO + 2CO32- - 4e- = 4CO2 或CO + CO32- - 2e- = 2CO2 （2分） 2.24 （2分）：Cu(OH)2 （1分） Cu2+ + 2NH3H2O Cu(OH)2+ 2NH4+ （2分）36（化学与技术）（15分）（1） （1分） 合成塔 （1分） CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO4 （2分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2分）（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（2分） CO2（1分）（3）生石灰（2分） 该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生（2分） 由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低（2分）37.（物质结构与性质）（15分 ）（1） 3d24s2 （2分） （2） CN-（或NO+、C22-） （2分）（3） CO2 （2分）（4） 分子 （2分）（5） 产生白色沉淀（2分） Co (NH3)5SO4Br （2分）（6） 6 （3分）38.（有机化学基础）(1) 2甲基丁烷 氧化反应 （共2分）(2) ABC（2分）(3)（2分）（4） 4 1:1:3:3 （共2分）（5） （3分）（6） 4 （各2分）