1、离子反应导入新课复习电解质相关内容引入新课。【实验与探究】实验2_1现 象结论与解释1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。无明显现象没有发生反应,溶液中仍为Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。产生白色沉淀SO42- 与Ba2+结合生成Ba SO4Cu2+与Cl-没参与反应【思考与交流】 BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ SO42- 与Ba2+结合生成Ba SO4(SO42- +Ba2+=Ba SO4)三、离子反应及其发生的条件1.离子反应：(1)定义:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电
2、解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应).(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析 反应方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2 CuSO4、BaCl2在溶液中的电离:CuSO4: Cu= SO42Cu2 BaCl2: BaCl2=Ba22Cl反应实质: SO42Ba2= BaSO42.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤“写”：写出反应的化学方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物
3、、难电离的物质(弱酸、弱碱和水)、难溶的物质仍用化学式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“删”： 删去方程式两边不参加反应的离子SO42Ba2= BaSO4“查”：检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【学生活动】写出下列化学反应的离子方程式(1)铁跟稀硫酸反应 (2)碳酸钙跟硝酸反应 (3)氧化铜溶于盐酸 (4)向澄清石灰水中通入少量CO2气体【温故知新】(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸(H2SiO3)外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物
4、中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱演示实验2_2：向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸,观察现象.【思考与交流】补全下列化学反应方程式并写出相应的离子方程式。 HClNaOH= H2SO4NaOH= H2SO4KOH = HNO3Ba(OH)2 = 小结这四个中和反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这说明酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H和由碱电离出来的OH结合生成了水.3.离子方程式的意
5、义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。【思考与交流 】完成下列反应的离子方程式并归纳出HOH=H2O可表示哪一类型的中和反应?Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4上述三个反应的离子方程式分别为：由此可见: HOH=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的一类中和反应.练一练:下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出相应的化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3 如:Cu2+2OH=Cu(OH)2如: CO2+2OH=CO32+H2O 如:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2如:同步练习:1.离子方程式CO
6、32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是( )A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 2.下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是( )A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合 B.氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液混合C.氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合 D.氢氧化铜和硫酸溶液混合3.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4C
7、l 4.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A.H+OH=H2O B.2H+CO32=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)25.下列离子方程式错误的是( )A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应： H+ + OH = H2OB.氨水与醋酸溶液反应： CH3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2OC.Fe与FeCl3溶液反应： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ D.BaCO3与盐酸的反应： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O小结：本节课学习了离子反应以及离子方
8、程式相关的定义；离子方程式的书写及它的意义作业：P34 5、8、10板书设计：三、离子反应及其发生的条件1.离子反应：(1)定义:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应).(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析2.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤“写”：写出反应的化学方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质(弱酸、弱碱和水)、难溶的物质仍用化学式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“删”： 删去方程式两边不参加反应的离子SO42Ba2= BaSO4“查”：检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 3.离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
