1、从实验学化学1下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（）A蒸拌原料B淀粉发酵C清水浸淋D放置陈酿【答案】C【解析】A蒸拌原料是加热煮熟过程，不是溶解和过滤操作，A不符合题意；B粮食发酵是淀粉水解过程，不是溶解和过滤操作，B不符合题意；C清水浸淋是溶解，经过过滤得到酒精，属于溶解和过滤操作，C符合题意；D封缸窖藏是乙醇慢慢氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是溶解和过滤操作，D不符合题意；故合理选项是C。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAB足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L SO2和H2
2、混合气体时，转移电子数为0.2NAC含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56gD12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA【答案】A【解析】A50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，C2H5OH的质量=50g46%=23g，物质的量=0.5mol，C2H5OH中H的物质的量=0.5mol6=3mol，H2O的质量=50g-23g=27g，物质的量为1.5mol，H2O中H的物质的量=1.5mol2=3mol，即H的总物质的量为6mol，含氢原子总数为6NA，A正确；B未给标准状况，无法计算，B错误；C多个Fe(OH)3粒子聚集成1个Fe(OH)3胶粒，含有NA个Fe(O
3、H)3胶粒的氢氧化铁胶体中，Fe(OH)3的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于56g，C错误；D12g金刚石(C)中含有的共价键数目=2NA，D错误。答案选A。1对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质可能贴错了标签的是（）ABCD物质四氯化碳高锰酸钾溶液俗称“紫药水”三氧化二砷俗称“砒霜”氢氧化钠固体危险警告标签2下列叙述正确的是（）A四氯化碳要贮存在带橡胶塞的试剂瓶中B配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中加蒸馏水不需要用玻璃棒引流C碘酒可用于皮肤外用消毒D实验中剩余药品都不能放回原瓶3下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是（）A用图所示装置可
4、以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B用苯提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以制蒸馏水D用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol H2O所含有的原子数为NAB32g O2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD1mol CH3COOH溶于水所得的H+数为NA5实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（）A操作是溶解，操作是蒸发浓缩B若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶C操作是降温结晶过滤洗涤干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来D除去KNO
5、3中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同6国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.021023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）A标况下1个N2分子的体积约为LB1L 1molL-1的硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1mo1 NH所含电子数约为6.021023个D20mL 10molL1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0C、101kPa下，11.2L N2和O2的混合气体中所含原子数为NAB18g H2O在标况下的体积为22.4LC物质的量浓度为2mol/L的B
6、aCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1molL18下列溶液与20mL 1mol/L的NaNO3溶液中NO的物质的量浓度相等的是（）A10mL 0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液B5mL 0.8mol/L的Al(NO3)3溶液C10mL 1mol/L的Mg(NO3)2溶液D10mL 2mol/L的AgNO3溶液9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1mol MnO2与含0.4mol HCl的浓盐酸充分反应，生成Cl2的数目为0.1NAB0.224L由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1NAC含0.4mol
7、HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，生成Cu2+的数目为0.1NAD3.2g N2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4NA10肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，肼与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O下列说法正确的是（）A标准状况下，3.2g N2H4的体积是2.24LB11.2L N2中含电子总数约为76.021023C标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数约为46.021023D若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目约为26.02102211等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是（
8、）A氢原子个数比为25B原子个数比为12C质量比为2817D分子总数比为1112某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH、Cl、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)下列说法不正确的是（）A溶液A中一定不存在Fe3+、SOB气体1的成分可能是CO2或者SO2或两者混合物C溶液A中一定存在Cl，且n(Cl)=0.01mol或0.02molD溶液A中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH13下列说法正确的是（）A将30mL 0.5molL1的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量
9、浓度为0.03molL1BV L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c()=molL1C配制480mL 0.100molL1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾D将100mL 1.0molL1的NaCl溶液与200mL 1.5molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5molL114用绿矾()配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量B将称量好的固体放入烧杯中加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制D配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中15I(1)10.8g水与_mol硫酸
10、所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为_，原子总数之比为_。(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.011022，则气体X的摩尔质量为_。某化学实验需要450mL 0.10molL1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO310H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择_mL容量瓶；需称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g。(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度
11、_；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_；摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度_。16化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5，微溶于水，CCl4沸点76.8。进行操作Y时，没有观察到碘的升华。请回答：(1)写出实验操作名称：操作X_；操作Y_。(2)下列说法不正确的是_。A加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘B碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘C若用40mL CCl4萃取，甲直接用40mL CCl4萃取1次，乙萃
12、取4次，每次用10mL CCl4，甲的萃取效率高D操作Z时，不需要加沸石等来防止暴沸(3)从下面的装置中选择操作Z的最合适的装置图_。(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成用乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)：ca倒入溶液和萃取剂_fad使下层液体慢慢流出c上层液体从上口倒出。a打开上口玻璃塞；b塞上上口玻璃塞；c关闭旋塞；d打开旋塞；e倒转分液漏斗振摇；f放在铁圈上静置；g手持静置。(5)从碘的四氯化碳溶液中获取碘，还可以用以下流程：请解释氢氧化钠溶液的作用_。1.【答案】A【解析】A四氯化碳不易燃烧，不属于易燃品，曾经用作灭火剂，A项错误；B高锰酸钾具有强氧化性，作氧化剂，B项正确；
13、C“砒霜”有剧毒，C项正确；D氢氧化钠固体具有腐蚀性，属于腐蚀品，D项正确；答案选A。2.【答案】C【解析】A四氯化碳易挥发，见光不易分解，不会腐蚀玻璃，应保存在带玻璃瓶塞的试剂瓶中，A错误；B向容量瓶中加蒸馏水需要用玻璃棒引流，故B错误；C碘酒可破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质分子，故可用于皮肤外用消毒，C正确；D化学实验剩余药品，大多数是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，比如金属钠切下一小块后可以放回原瓶，D错误；答案选C。3.【答案】D【解析】A碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，故A正确；B苯与水不互溶，可以通过萃取的方法提取溴水中的溴，故
14、B正确；C用图为蒸馏装置，可以制蒸馏水，故C正确；DCO2能与碳酸钠溶液反应，所以应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，故D错误；故选D。4.【答案】B【解析】A水分子由3个原子构成，所以1mol H2O含有3NA个原子，A项错误；B由公式计算可知，32g氧气的物质的量为1mol，含有氧原子个数为2NA，B项正确；C常温常压不是标准状况，无法计算11.2L Cl2所含的分子数，C项错误；DCH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，lmol CH3COOH溶于水所得的H+数小于NA，D项错误；答案选B。5.【答案】B【解析】A试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱
15、和溶液，故A正确；B由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法，故B错误；C操作是降温结晶析出KNO3，经过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，故C正确；DKNO3的溶解度随温度的升高而增大，且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化，故D正确。故答案为B。6.【答案】C【解析】A气体分子之间的距离远大于分子直径，故无法通过摩尔体积计算气体分子的体积，A错误；B由于溶剂水分子中还含有氧原子，1L 1molL1的硫酸钠溶液中含有的氧原子数为大于0.4NA，B错误；C1个NH含有的电子数为7+2+110，则0.1mo1 NH所含电子数约为6.02102
16、3个，C正确；D20mL 10molL1的浓硝酸与足量铜加热反应，由于还原产物开始是NO2，溶液变稀后是NO，则无法计算转移电子数，D错误；答案选C。7.【答案】A【解析】A0C、101kPa为标准状况，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA个，故A正确；BH2O在标况下不是气体，18g H2O的体积小于22.4L，故B错误；C溶液的体积不知道，无法计算Cl个数，故C错误；D氨气状态未知，无法计算氨气物质的量和溶液中溶质物质的量浓度，故D错误。答案选A。8.【答案】A【解析】20mL 1mol/L的NaNO3溶液
17、中NO的物质的量浓度为1mol/L。A10mL 0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，A符合题意；B5mL 0.8mol/L的Al(NO3)3溶液中NO的物质的量浓度为0.8mol/L3=2.4mol/L，B不符合题意；C10mL 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，C不符合题意；D10mL 2mol/L的AgNO3溶液中NO的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，D不符合题意；故选A。9.【答案】D【解析】A0.1mol MnO2与含0.4mol HCl的浓盐酸充分反应，盐酸的浓度
18、变稀后，不再反应生成Cl2，氯气的数目小于0.1NA，A说法错误；B0.224L由氖气与甲烷组成的混合气体，未指明是在标准状况下，则含有的电子总数不能确定，B说法错误；C含0.4mol HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，硝酸变稀生成NO，则生成Cu2+的数目大于0.1NA，C说法错误；D3.2g N2H4即0.1mol与足量O2反应，完全转化为N2时，N原子的化合价由-2价变为0价，转移的电子数为0.4NA，D说法正确；答案为D。10.【答案】D【解析】A3.2g N2H4的物质的量为=0.1mol，标准状况下，肼不是气体，不能使用气体摩尔体积计算体积，故A错误；B未告知是否为标准状况，无法
19、计算11.2L N2中含电子总数，故B错误；C标准状况下H2O2为液体，不能使用气体摩尔体积计算22.4L H2O2中所含原子总数，故C错误；D3.6g H2O的物质的量为=0.2mol，在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故生成0.2mol水时，转移0.2mol电子，即26.021022个电子，故D正确；故选D。11.【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，AA中的氢原子数为0，B中的氢原子个数比为2NA3NA，A错误；BA中的原子个数为2NA，B中的原子个数比为2NA4NA，B错误；CA中的质量为1mol28 g/m
20、ol=28g，B中的质量为2g17g，C错误；D根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，故分子总数比为11，D正确；故答案为：D。12.【答案】B【解析】H2O2具有强氧化性，溶液A中加入盐酸酸化的H2O2生成的沉淀为BaSO4，物质的量为，则原溶液中含有0.01mol Ba2+、0.01mol HSO，无Fe3+和SO；溶液A中加入足量的盐酸生成224mL标准状况下的气体为CO2，物质的量为，则原溶液中含有0.01mol HCO；溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，加热生成0.17g气体2为NH3，物质的量为，则原溶液中含有0.01mol NH；溶液不显电性，则
21、原溶液中含有Cl，不能确定的离子为Na+，由于溶液中阳离子浓度相同，则n(Cl)=0.01mol或0.02mol，综上：原溶液中一定含有：0.01mol Ba2+、0.01mol HSO、001mol HCO、0.01mol NH、0.01mol或0.02mol Cl；可能含有0.01mol Na+；一定无Fe3+、SO；故选：B。13.【答案】C【解析】A将30mL 0.5molL1的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为=0.06molL1，A不正确；BV L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c(NO)=molL1，B不正确；C配制480m
22、L 0.100molL-1的CuSO4溶液，需选择500mL容量瓶，称取胆矾的质量为0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，C正确；D将100mL 1.0molL1的NaCl溶液与200mL 1.5molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为1.3molL1，D不正确；故选C。14.【答案】A【解析】A用天平称量固体质量时，应左物右码，故A错误；B溶解过程在烧杯中进行，故B正确；C定容时如果加水超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，则需要重新配制，故C正确；D容量瓶只用于配制溶液，不能储存或存在溶液，则配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中，故D
23、正确；答案选A。15.【答案】（1）0.6 14 11 （2）117 2221 （3）80g/mol （4）500 14.3 （5）无影响偏低偏低无影响【解析】（1）水与硫酸含有的分子式数目相等，则二者物质的量相等，故n(H2SO4)=n(H2O)=，H2O分子含有1个O原子、2个H原子，而H2SO4分子含有4个O原子、2个H原子，故二者含有氧原子数之比为14，含有氢原子数目之比为22=11，故答案为：0.6；14；11；（2）根据可知，质量相等的CO和CO2的物质的量之比等于摩尔质量反比44g/mol28g/mol=117，同温同压下，二者所占的体积比为117，原子总数之比为11273=22
24、21，故答案为：117；2221；(3)4g气体X的物质的量为，故气体X的摩尔质量为，故答案为：80g/mol；(4)实验需要450mL溶液，则实际需配置500mL，应选择500mL容量瓶，需称取Na2CO310H2O晶体的质量为，故答案为：500；14.3；(5)若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，因为在定容时还需加入蒸馏水，所以此时对所配溶液浓度无影响；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损耗，会使所配溶液浓度偏低；仰视会使所配溶液的体积偏大，导致最终浓度偏低；摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，此时对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；偏低；偏低；无影响。16.【答案】（1）萃取分
25、液减压蒸馏(只写“蒸馏”不得分) （2） CD （3） D （4） b e d c （5） 和碘反应生成I和IO(或IO)，使碘元素从四氯化碳进入水溶液【解析】海带浸取原液中含有碘离子，加入过氧化氢和稀硫酸，两者反应生成单质碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳或则用乙醚进行萃取分液，若用四氯化碳萃取分液，得到四氯化碳的碘溶液，再减压蒸馏得到单质；若用乙醚萃取分液，得到乙醚的碘溶液，再低温蒸馏得到单质碘。(1)含I2的水溶液中加入四氯化碳，进入萃取分液，因此操作X是萃取分液；由于操作Y时，没有观察到碘的升华，因此操作Y是减压蒸馏；(2)A海带浸取原液中含有碘离子，加入过氧化氢，目的是将碘离子氧化为单质
26、碘，故A正确；B用乙醚萃取碘主要是由于碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，故B正确；C若用40mL CCl4萃取，则需要少量多次进去萃取，因此乙的萃取效率高，故C错误；D操作Z是蒸馏，需要加沸石等来防止暴沸，故D错误；综上所述，答案为：CD。(3)操作Z是蒸馏，根据乙醚(C2H5)2O沸点为34.5，因此应该在热水浴中加热进行蒸馏，最合适的装置图为D，故答案为：D。(4)乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)，正确的操作顺序是关闭旋塞，打开上口玻璃塞，倒入溶液和萃取剂，再塞上上口玻璃塞，再倒转分液漏斗振摇，再打开旋塞，再关闭旋塞，再将活塞放在铁圈上静置，再打开上口玻璃塞，再打开旋塞，再将下层液体慢慢流出，再关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，故答案为：b；e；d；c。(5)氢氧化钠溶液与碘单质反应生成I和IO(或IO)，使碘元素从四氯化碳进入水溶液；故答案为：和碘反应生成I和IO(或IO)，使碘元素从四氯化碳进入水溶液。